1、1河南省中原 2013-2014 学年高一化学上学期期末联考试题新人教版命题学校：上蔡一高 责任老师：乔永军 考试时间：80 分钟 试卷满分：100 分相对原子质量：H:l C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Ca:40 第卷 选择题一、选择题：本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A在一定条件下能发生反应：3O 2=2O3，该反应不属于氧化还原反应B氧化反应一定先于还原反应发生C氧化性强的物质与还原性强的物质接触一定能发生反
2、应D氧化剂本身一定只发生发生还原反应2安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是A操作：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B操作：使用 CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C操作：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D操作：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水3下列有关物质的性质、应用等的说法中正确的是A浓硫酸久置于空气中体积不会变化B二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好C合金的熔点可以低于它的成分金属DFe(OH) 3胶体的本质特征是能产生丁达尔效应4对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A加入氯化钡
3、溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO 24B加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4+C加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO 23D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 Ba2+25下列叙述正确的是( NA为阿伏加德罗常数的值)A1 mol Na 2OSiO2中含有 NA个 Na2OB在 H2O2Cl 2=2HClO 2反应中，每生成 32 g 氧气，则转移 NA个电子C标准状况下，分子数为 NA的 CO、C 2H4混合气体体积约 22.4 L，质量为 28 gD4.6 g Na 与适
4、量氧气完全反应生成 Na2O、Na 2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA 6配制 250 mL 0.5 molL1 的 NaOH 溶液，在下列仪器中： 量筒 250 mL 容量瓶 托盘天平和砝码 500 mL 容量瓶 烧杯 玻璃棒 漏斗 药匙 胶头滴管250 mL 的烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是A BC D7下列离子方程式书写正确的是ACu(OH) 2中加入硫酸：OH - + H+ = H2OBAl 2(SO4)3溶液中加入足量 Ba(OH)2溶液：2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH- = 2Al(OH)3 + 3BaSO 4C钠加入水中：Na +
5、 2H2O = Na+ + 2OH- + H2D向浓盐酸中加二氧化锰：MnO 2+ 4H+ + 2Cl- 3Mn2+ + 2H2O + Cl28. 下列现象或性质能体现钠的物理性质的是钠燃烧时发出黄色的火焰 钠燃烧时生成过氧化钠 熔点低 密度比水小 热和电的良导体 钠有很强的还原性A. B. C. D. 9氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是A2Na 2O2+2H2O =4NaOH+O2 BCl 2 + H2O HClO + HClC2F 2+2H2O=
6、4HF+O2 D4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)310同温同压下，等质量的O 2 和O 3 相比较，下列结论正确的是A它们的分子数目之比是 11 B它们的密度之比为 23C它们的体积之比是 11 D它们的氧原子数目之比为 2311M(NO 3)2热分解化学方程式为：2M(NO 3)2 2MO+4NO2+O 2，加热 29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集 11.2L 的气体，那么 M 的摩尔质量是A 24g/mol B74g/mol C148g/mol D40g/mol12甲、乙两种溶液中分别含有大量的 Cu2 、K 、H 、Cl 、CO 、OH 这 6 种
7、离子中的233 种(两种溶液中的离子不重复)，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是ACu 2 、H 、Cl B K 、OH 、CO 23CCO 、OH 、Cl D K 、H 、Cl 2313将 3.9 g 镁铝合金，投入到 500 mL 2 mol/L 的盐酸中，合金完全溶解，再加入 5 mol/L 的 NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种 NaOH 溶液的体积是 3A100 mL B150 mL C200 mL D250 mL14X、Y、Z、W 四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是15将 2.5g Na2CO3、NaHCO 3、NaOH 的固体混合物完全溶
8、解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入 1 mol/L 的盐酸，所加盐酸的体积与产生 CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是AOA 段发生反应的离子方程式为 H OH =H2O CO H =HCO23 3BA 点溶液中的溶质为 NaC1、NaHCO 3C混合物中 NaOH 的质量 0.6gD当加入 35mL 盐酸时，产生 CO2的体积为 336mL16某澄清溶液可能含有 K+、Al 3+、Mg 2+、NH 4+、Fe 2+、SO 42-、CO 32-中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：取部分溶液，逐滴滴入用 HCl 酸化的 BaCl2溶液，只产生白色沉淀；另取部分
9、溶液，缓慢加入足量的 Na2O2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推断正确的是A肯定有 Al3+、SO 42-，可能有 K+、NH 4+ B肯定无 NH4+、Mg 2+、CO 32-，可能有 Fe2+C原溶液一定是明矾和 MgSO4的混合溶液D肯定有 Mg2+，K +只能通过焰色反应才能确定第卷 非选择题二、本大题共四小题，共 52 分。17. (12 分)在半导体工业中有这样一句话：“从沙滩到用户” ，其中由粗硅制纯硅的常用方4法为：Si(粗)+2Cl 2=SiCl4 SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl。若在 25101KPa 条件下反应生成HCl
10、 气体 49L（注：25101KPa 条件下气体摩尔体积为 24.5L/mol）则：（1）反应生成 HCl 气体的质量为_，转移电子的个数为_。（2）反应生成的 HCl 气体溶于 127mL 水中，得到密度为 1.20g/mL 的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为 。（3） “从沙滩到用户”涉及到多个反应，其中制取粗硅的反应方程式为 ，纯净的石英砂与烧碱反应可以制得水玻璃，反应的离子方程式为 。（4）普通玻璃若以氧化物形式表示其组成为（质量分数）：Na 2O 13，CaO 11.7，SiO 2 75.3。现以石灰石、纯碱和石英为原料生产这种玻璃 10t，石灰石的利用率为 80，纯碱和石英的利用率为
11、95，至少需要上述原料的质量是 t（保留两位小数） 。18 （12 分）现有下列物质:铜蔗糖CuONaHSO 4 Ba(OH) 2氧气盐酸干冰胆矾水（1）上述物质分类中不属于电解质的有 (填序号)，在水溶液中的电离方程式为 。（2）碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似。在一定条件下，上述物质中能用来区分碳酸钠与食盐的物质有 (填序号)。（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H +OH-=H2O,则该反应的化学方程式为 。（4） 向 溶液中缓缓滴加 溶液至混合溶液刚好呈中性时的离子方程式为：_。（5）上述物质中有四种物质在一定条件下相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜C
12、u 2(OH)2 CO3，请写出该反应的化学反应方程式_ 。19 （14 分）下图表示常见元素单质及化合物相应转化关系，部分反应的产物没有全部列出。已知：B 是一种黄绿色气体，C 在所有气体中密度最小，D 是一种碱；X、Y 是生活中应用最为广泛的金属，F 是一种红棕色氧化物，常用作红色油漆和涂料；Z 为气态氧化物。请回答下列问题：(1) 气体 B 具有 （填“还原性” 、 “氧化性” 或“漂白性” ） ，反应属于四种基本反应类型反应中的 。(2) 有学生认为 B 与 X 反应的产物 E 不一定是纯净物。他认为产物中可能还有 （填5化学式） ，为验证其猜想该同学设计了相关实验，你认为他需要选择的
13、试剂为 (填序号)。a酸性高锰酸钾溶液 bNaOH 溶液 cKSCN 溶液 d稀硫酸(3) 若 Z 能导致温室效应，则反应的离子反应方程式为 。(4) 若 Z 是我国酸雨形成的罪魁祸首，目前应用最广泛的工业处理含 Z 废气的方法是在一定条件下与生石灰作用而使其固定，产物可作建筑材料，反应的化学方程式为 。(5) 若 Z 是形成酸雨的另一种主要物质，Z 与足量的 D 溶液反应时能被完全吸收，且生成两种盐（物质的量之比为 1：1） ，请写出该反应的化学反应方程式 。20 （14 分）氯化铵简称“氯铵” ，又称卤砂，为无色晶体或白色结晶性粉末，易溶于水中，在工农业生产中用途广泛。以氯化钠和硫酸铵为原
14、料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下： 氯 化 钠硫 酸 铵 混 合溶 解 蒸 发浓 缩 趁 热过 滤 滤 液 冷 却结 晶过 滤滤 液 Na2SO4NH4Cl干 燥NH4Cl产 品 洗 涤氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：（1）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。（2）实验过程中趁热过滤的目的是 。（3）写出“蒸发浓缩”时发生的化学方程式： 。（4）某研究性学习小组为测定该 NH4Cl 产品中氮的含量，设计了如图装置，并进行了讨论。203040503040506070温 度 / 溶解度/ g806070809010 氯 化 铵 硫 酸 钠
15、6甲同学：根据此实验测得的数据，计算的 NH4Cl 产品的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是： _ 。乙同学：实验过程中，往烧瓶中加入的浓氢氧化钠溶液的离子反应方程式为 ，反应过程中 NaOH 一定要足量并充分加热，原因是 。用改进后的实验装置重新进行实验，称取 13.0gNH4Cl 产品，测得实验后 B 装置增重 3.4g。则该化肥含氮量为 。中原名校 20132014 学年上期高一期末联考高一化学答案1-5 BDCAC 6-10 ADDCB 11-15 ABCBD 16 D17. (12 分，每空 2 分)（1）73g 4N A（2）12mol/L（3）SiO 2+2C Si
16、(粗)+2CO SiO 2+2OH-=SiO32-+H2O= = = = =高 温 （4）12.6518 （12 分，每空 2 分）(1) NaHSO 4=Na+H+SO42- （2）（3）Ba(OH) 2+2HCl=BaCl2+2H2O （4）2OH -+SO42-+Ba2+2H =2H2O+BaSO4（5）2Cu+O 2+CO2+H2O=Cu2(OH)2 CO319 （14 分，每空 2 分）(1) 氧化性 置换反应 (2) FeCl2 a (3) CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO 3- (4) 2SO2+2CaO+O2=2CaSO4（答案合理即可）(5) NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 20 （14 分，每空 2 分）（1）蒸发皿 （2）(NH 4)2SO42NaCl= Na 2SO42NH 4Cl （3）防止氯化铵晶体析出而损耗（4）A、B 装置间缺一个干燥装置 NH 4+OH- NH3+H 2O 使氯化铵充分反应完全转化为 NH3 21.5
