1、氮气与氩气都是惰性气体！只是氮气没氩气惰，看看他们的性质吧：氮气： 物理性质：单质氮在常况下是一种无色无臭的气体，在标准情况下的气体密度是 1.25gdm-3，氮气在标准大气压下，冷却至-195.8 时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.86时，液态氮变成雪状的固体。氮气在水里溶解度很小，在常温常压下，1 体积水中大约只溶解 0.02 体积的氮气。它是个难于液化的气体。在水中的溶解度很小，在 283K 时，一体积水约可溶解 0.02 体积的 N2。氮气在极低温下会液化成白色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。通常市场上供应的氮气都盛于黑色气体瓶中保存。 化学性质氮气分子的分子轨道式
2、为 ,对成键有贡献的是 三对电子，即形成两个 键和一个 键。 对成键没有贡献，成键与反键能量近似抵消，它们相当于孤电子对。由于 N2 分子中存在叁键 NN，所以 N2 分子具有很大的稳定性，将它分解为原子需要吸收 941.69kJ/mol 的能量。N2 分子是已知的双原子分子中最稳定的。氮的用途 氮主要用于合成氨，由此制造化肥、硝酸和炸药等，氨还是合成纤维（锦纶、腈纶） ，合成树脂，合成橡胶等的重要原料。由于氮的化学惰性，常用作保护气体。以防止某些物体暴露于空气时被氧所氧化，用氮气填充粮仓，可使粮食不霉烂、不发芽，长期保存。液氨还可用作深度冷冻剂。氩气：化学性质氩是单原子不具化学活性的气体。它
3、不会与其它元素或化合物反应。虽然有报道称已经制备出红及其它稀有气体的少数化合物，但可以认为，此种研究只具有科学意义。对所有实际应用来说，每一试图把复化合为常见类型化合物的努力均告失败。这些努力包括用氧化剂和还原剂处理氩。氩之所以很稳定，是由于它的所有电子已完全配对，并且不存在任何成键轨道氩气 氩是目前工业上应用很广的稀有气体。它的性质十分不活泼，既不能燃烧，也不助燃。在飞机制造、造船、原子能工业和机械工业部门，对特殊金属，例如铝、镁、铜及其合金和不锈钢在焊接时，往往用氩作为焊接保护气，防止焊接件被空气氧化或氮化。 在金属冶炼方面，氧、氩吹炼是生产优质钢的重要措施，每炼 1t 钢的氩气消耗量为1
4、3m3。此外，对钛、锆、锗等特殊金属的冶炼，以及电子工业中也需要用氩作保护气。 在空气中含有的 0.932%的氩，沸点在氧、氮之间，在空分装置上塔的中部含量最高，叫氩馏分。在分离氧、氮的同时，将氩馏分抽出，进一步分离提纯，也可得到氩副产品。对全低压空分装置，一般可将加工空气中 30%35% 的氩作为产品获得 (最新流程已可将氩的提取率提高到 80%以上)；对中压空分装置，由于膨胀空气进下塔，不影响上塔的精馏过程，氩的提取率可达 60%左右。但是，小型空分装置总的加工空气量少，所能生产的氩气量有限，是否需要配置提氩装置，要视具体情况确定。 氩气为惰性气体,对人体无直接危害。但是，如果工业使用后，产生的废气则对人体危害很大，会造成矽肺、眼部损坏等情况。 虽然是惰性气体，同时也是窒息性气体，大量吸入会产生窒息。生产场所要通风，并且，从事与氩气有关的技术人员，每年定期进行职业病体检，确保身体健康。 氩本身无毒，但在高浓度时有窒息作用。当空气中氩气浓度高于 33%时就有窒息的危险。当氩气浓度超过 50%时，出现严重症状，浓度达到 75%以上时，能在数分钟内死亡。液氩可以伤皮肤，眼部接触可引起炎症本文转自诺贝尔学术资源网 http:/,文献互助、学术交流和学术资源
