1、选修化学4 难点分析,规律性强,一、化学反应原理难点特点,知识内容较深,定量,知识的综合性强,难点一：焓变及其计算,例题1 已知在25、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ的热量.表示上述反应的热化学方程式正确的是,H=-48.40kJ.mol-1,H=-5518kJ.mol-1,H=+5518kJ.mol-1,H=-48.40kJ.mol-1,难在不能全面把握焓变要素,不能把方程与焓变对应 起来,二、难点选析,难点一：焓变及其计算,例题2 相同温度时,下列两个反应的反应热分别用H1 、H2表示其关系正确的是, 2H2O(l)=2H2(g)+ O2
2、(g) H2= +Q2kJ/mol,A. Q1Q2,C. 2Q1Q2,B. Q1=Q2,难在:吸放与“+、-”，反应方向、状态变化与焓变的关系,焓变及其计算强调与小结,1、方程加，焓变加，方程减，焓变减。 2、反应的向变符不符：方向不同，焓变变号。 3、质变对不对：反应前后物质不同，焓变值不同。 4、态变符不符：状态不同，焓变值不同。晶型不同， 焓变不同。 5、量变配不配（焓变符号、焓变值、焓变单位）：焓 变值为按系数完全进行的值。对可逆反应是不可能完全反应的，但焓变数值是对应与方程系数完全反应的数据。 6、反应条件符不符：如燃烧热对应于101kPa、25,化学反应H 方程焓变对应，,难点二：
3、化学反应速率表示和影响因素,强调： 1、速率比等于系数比，相等速率比高出系数比，速率大速率比低于系数比，速率小 2、速率测量实验的原理：围绕测物质的 浓度变化，围绕测反应时间。 3、用活化能、有效碰撞理论理解影响速率的因素必须要注意思路,难在: 大小比较，用活化能、有效碰撞理论解释,难点三：反应限度化学平衡的定义、平衡 常数的计算、影响化学平衡的因素,难在: 1、化学平衡状态的识别 2、平衡常数及其计算,转化率、产率计算 3、影响化学平衡的因素的定性定量解释 4、等效平衡,难点三：反应限度化学平衡的定义、平衡 常数的计算、影响化学平衡的因素,处理: 1、化学平衡的定义抓住“反向速率比等于系数比
4、”的标志 2、理解平衡常数、转化率、产率的定义,引导学生在方程式中用变化量计算转变为用起始量和平衡量表达变化量进行计算. 3、定性定量解释影响化学平衡的因素加强训练，提高对这类知识的熟练程度。 4、理解等效平衡，避免模糊教学。,难点五：弱电解质的电离，溶液中的离子浓度 大小（定性、定量）,难在： 1、弱电解质溶液中离子浓度要根据电离平衡常数或电离度计算，不容易。 2、水的离子积的理解 3、酸碱溶液中H+、OH-离子浓度较小时不能忽视水的电离。 4、c (H+)化pH 、 c (OH-)化pOH,难点五：弱电解质的电离，溶液中的离子浓度 大小（定性、定量）,强调：,1、 (H+) 、 c (OH-)pH、pOH 思路总结,(1)先将浓度取负对数,再整理,(2)先将浓度整理,再取负对数,难点六：难溶电解质的溶解平衡,难溶物的 转化,难在:,1、离子积与溶度度积的相对大小判断沉 淀是溶解还是生成,2、沉淀转化涉及多平衡计算与分析,例4 为什么水垢中主要是Mg(OH)2而不是MgCO3?,难点六：难溶电解质的溶解平衡,难溶物的 转化,难点六：难溶电解质的溶解平衡,难溶物的 转化,处理：控制扩展与加深。,
