应用广泛的酸碱盐.doc

1、第七章 应用广泛的酸、碱、盐 第一节 溶液的酸碱性（第 1 课时）学习目标：1认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；2了解溶液的酸碱性与生命活动的关系。学习重、难点：测定溶液的酸碱性。学习过程：一、复习1.将 CO2 通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变成 ，加热后试液又成 。说明二氧化碳的水溶液显 性，使石蕊变色的物质是 ，整个过程中发生的反应的化学方程式 ， 。2.用大烧杯将盛有蒸馏水和酚酞的烧杯与盛有浓氨水的烧杯罩在一起，现象 ，解释： 。二、新授（一）酸性溶液和碱性溶液演示实验 1：现象 结论实验1向稀 H2SO4、稀 HCl 溶液中分别滴加石蕊试液。实验2向 NaOH、澄

2、清石灰水、纯碱溶液、肥皂水中分别滴加石蕊试液。实验3向食盐水中分别滴加石蕊试液。演示实验 2：现象 结论实验1向稀 H2SO4、稀 HCl 溶液中分别滴加酚酞试液。实验2向 NaOH、澄清石灰水、纯碱溶液、肥皂水中分别滴加酚酞试液。实验3向食盐水中分别滴加酚酞试液。演示实验 3：用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。操作： 。小结：1 的溶液显酸性，如 ；的溶液显碱性，如 ；的溶液显中性，如 ；2酸碱指示剂： 称为酸碱指示剂。常见指示剂有 色石蕊试液（遇到酸性溶液显 色，遇碱性溶液显 色） ，酚酞试液遇到酸性溶液 色，遇碱性溶液显 色。为了使用方便通常还用 和 试纸来检验溶液的酸碱性。区别稀

3、盐酸和食盐水，一般选用 ；区别石灰水和蔗糖水，常选用 ，现象更明显。3.阅读：P34拓展视野了解酸碱指示剂的制作方法三、课堂巩固1.下列物质能使酚酞试液变红的是 （ ）A. NaCl B. Cu(OH)2 C. NaOH D. HCl2.小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，这激发了他的探究欲望，现邀你协助完成下列活动与探究。提出问题 紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？实验探究 取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为 1:1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：在不同液体中

4、的颜色变化汁液蒸馏水 稀酸溶液 稀碱溶液紫卷心菜 蓝紫色 红色 绿色牵牛花 紫色 红色 蓝色胡萝卜 橙色 橙色 橙色得出结论 、 的汁液能做酸碱指示剂， 的汁液不能做酸碱指示剂。拓展应用 小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。则该雨水呈 性（选填“酸”或“ 碱”或“中”） 。反思与评价 栀子花在酸性土壤中可正常生长，在碱性土壤中则会枯死，在中性土壤中生长不良。若用牵牛花花汁测得土壤浸出液变浅红色，则土壤显_性，这种土壤_（填“适合” 或“ 不适合”）种植栀子花。第一节 溶液的酸碱性（第 2 课时）学习目标：1.学会利用 pH 试纸来测定溶液的酸碱度，2.知道酸碱

5、性对生命活动及农作物生长的重要性及影响。学习重、难点：1.溶液 pH 与酸碱性关系，溶液的酸碱性与生命活动的关系；2.了解酸、碱、盐的概念。学习过程：（二）溶液酸碱性的强弱程度1.用 和 来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。 测定：粗略测定pH 试纸，测定方法： ，精确度为 ，精密测定 精密 pH 试纸和酸度计。2溶液酸碱度与酸碱性的关系：(1)溶液的酸碱性：pH=7 ，溶液呈 性；pH7，溶液呈 性；pH7，溶液呈 性。(2)溶液的 pH 与溶液酸碱性强弱的关系：碱性越强，pH ；酸性越强，pH 。思考：用湿润的 pH 试纸测溶液的酸碱度，其测定结果将会产生如何变化？（三）溶液酸碱性与生命活动的

6、关系 阅读教材 P36-371.大多数农作物适宜在接近 性（pH 在 之间）的土壤中生长，酸性太强（pH ）或碱性太强（pH ）的土壤都不适宜农作物的生长。2.雨水因 而略显酸性，pH 的降水称为酸雨。（四）酸碱盐的定义1.酸：电离时产生的 的化合物。如：HCl = H + + Cl- 常见的酸： 。介绍酸的分类（含氧酸与无氧酸；一元酸与多元酸）2.碱：电离时产生的 的化合物。如：NaOH=Na + + OH-常见的碱： 。3.盐：电离时 的化合物。如：NaCl=Na + + 7m07pHm07pHm07pHm07pH早餐 点心午餐 点心 茶 晚餐87.56789102134516781920

7、pH下 午时 间 （ 时 ）点心Cl-常见的盐： 。4.酸与碱的溶液与溶液的酸碱性的关系：三、课堂巩固：完成课本 P37-38 课后练习。反馈练习：1.正常人的体液 pH 都在一个相对稳定的范围内。下列人体体液中，酸性最强的是（ ）A. 唾液（pH：6.67.1 ） B. 血液（pH ：7.357.45）C. 胆汁（pH ：6.8 7.4） D. 胃酸（pH：0.81.5）2.下列区别两种不同物质的方法合理的是 （ ）A用蒸馏水区别四氧化三铁与二氧化锰 B用酚酞试液区别氯化钠溶液与稀醋酸C用加热的方法区别碳酸氢铵与氯化钠 D用石蕊试液区别稀烧碱溶液与石灰水3.下表是一些食物的 pH，胃酸过多的

8、病人空腹时最宜食用的是 （ ）A. 柠檬 B. 苹果 C. 牛奶 D. 玉米粥4.我省苏北有些滩涂地区的土壤被称为“盐碱地”，当地农民常用引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤 pH 为纵坐标，浸泡水次数 n 为横坐标，下列能正确表示土壤 pH 变化的图像是 （ ）A B C D5. 少年儿童按下图时间就餐，口腔残留食物的 pH 在一天中的变化如下：物质 柠檬 苹果 牛奶 玉米粥pH 2.12.8 2.63.7 6.36.6 6.88.0已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在 （ ）A三次吃点心后 B早、午、晚餐前C早餐、午餐、晚睡前 D

9、早、午、晚餐后第二节 常见的酸和碱（第 1 课时）学习目标：1.认识浓硫酸、浓盐酸的物理性质；了解浓硫酸的特性；2. 初步掌握稀盐酸与稀硫酸的化学性质。学习重、难点：浓硫酸的特性、酸的化学性质学习过程：复习1.向某溶液中滴加酚酞试液，变红，该溶液显 性，向该溶液中滴加石蕊试液，显 色。2.苯 甲 酸 的 酸 性 比 醋 酸 强 ， 可 用 做 食 品 防 腐 剂 。 下 列 对 苯 甲 酸 性 质 的 推 测 中 不 合 理 的（ ）A. 苯甲酸溶液的 pH 小于 7 B. 相同浓度的苯甲酸溶液的 pH 比醋酸的 pH大C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变

10、色新授一、常见的酸（一）认识常见的酸：1.胃液中含 ，化学式 ；电瓶中含 ，化学式 ；食醋中含 ，化学式 ；酸雨里常含有 、 ，化学式 、 ；实验室制取二氧化碳时通常用 。2.观察完成课本 p40 表格3.浓硫酸的特性：（1）脱水性 将浓硫酸滴加在纸上，稍加烘烤，可看到 ，该过程为 变化。（2） 吸水性 将浓硫酸敞口放置于空气中一段时间后，溶质质量 ，溶剂质量 ，溶液质量 溶质质量分数 。浓硫酸常用作 。（3）强腐蚀性 实验过程中，若不慎将浓硫酸滴到皮肤上，应该 。4.稀释浓硫酸的方法： 。5.盐酸是 的水溶液。浓盐酸为 色液体，工业用浓盐酸因为其中含有通常显黄色。打开盛放浓盐酸的瓶盖，瓶口会

11、出现白雾，其原因是 。浓盐酸敞口放置于空气中，溶质质量 ，溶剂质量 ，溶液质量 ，溶质质量分数 。讨论：区别浓盐酸、浓硫酸的方法【反馈练习】1.下列关于浓硫酸的描述错误的是 （ ）A溶子水时放出大量的热 B.有强烈的腐蚀性C稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸2. 小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊试液,发现溶液呈蓝色,下列结论正确的是（ ）A.该溶液显中性 B.该溶液的 pH 小于 7 C.该溶液能使无色酚酞试液变红色 D.该溶液是一种酸溶液3. 下列物质露置于空气中，质量会减小的是 （ ）A浓硫酸 B浓盐酸 C澄清石灰水 D氯化钠4. 下列图示实验操作中正确的是

12、 （ ）A B C D5. 如图是某浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容（1）将浓盐酸敞口放置，其质量分数会变小，这是由于浓盐酸具有较强的 ，所以浓盐酸必须 保存；（2）将该瓶浓盐酸全部配制成溶质质量分数为 11.8%（密度约为1.06g/mL）的盐酸，需加入水 mL（ 水 =1g/mL） ；（3）含杂质 40%的石灰石 100g 与足量稀盐酸充分反应，理论上可得到 CO2 多少克？（假设杂质不与稀盐酸反应） 第三节 常见的酸和碱（第 2 课时）学习目标：1. 知道酸使指示剂变色的情况；2. 会设计实验方案比较金属的活动性顺序；3.掌握酸与金属氧化物的反应。学习重、难点：知道酸溶液化学性质相似的本质原

13、因学习过程：复习归纳学过的涉及稀盐酸、稀硫酸的化学变化。新授：活动探究：稀酸中加入的物质 现象石蕊试液酚酞氧化铁（化学式 ）氧化铜（化学式 ）小结：（二）常见酸的化学性质1.与指示剂作用2.与金属反应Mg+ H2SO4 Al+ HCl Fe+ H2SO4 Zn+ HCl注意：（1）在金属活动性顺序中，只有 的金属才能与酸发生置换反应；（2）酸通常指 ，不包括 ；（3）当铁与酸发生置换反应时，只能生成+2 价的亚铁盐。讨论：（1）如何确定锌、铁、铜的活动性强弱？（2）实验室制取氢气时通常选用何种金属与酸反应？点拨: 稀硝酸的化学性质与稀盐酸相似，但稀硝酸与金属反应情况较为复杂，得不到氢气。3.与

14、某些金属氧化物的反应Fe2O3+ HCl CuO+ H2SO4 讨论：将一根生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，现象 ，反应方程式 、 。反馈练习：1. 下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是 （ ）A紫色石蕊试液 B氯化钠溶液C铁粉 DpH 试纸2. 将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（ t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式 。该反应的基本类型为 反应；（2）对于该图象的理解，下列说法正确的是 （填序号） 。A 表示锌和稀硫酸的反应曲线 反应结束后两种金属一定都有剩余 反应结束后稀硫酸都没有剩

15、余 反应结束后消耗两种金属的质量相等 反应结束后所得溶液质量相等3. 小林学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：（1）复习酸的化学性质酸与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊溶液变 色 酸溶液 使无色酚酞溶液变色（填能或不能）酸与活泼金属作用 Fe+2HCl= +H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2酸与某些金属氧化物作用 Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O 由于小林的课堂笔记没做好， “酸与某些金属氧化物作用 ”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式： 。（2）讨论交流 小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以

16、补充人体需要的微量元素 元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质 （填序号“ ”、 “”或“”） 。 你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如 。（3）反思：盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有离子。第二节 常见的酸和碱（第 3 课时）学习目标：1.掌握常见的酸的化学性质；2.掌握 CO32-的检验，学习重难点：中和反应， CO32-的检验学习过程：（二）常见酸的化学性质4.与碱的反应酸+碱盐+水实验步骤 实验现象 实验结论及方程式1在盛有氢氧化钠溶液烧杯中滴加 23d 酚酞试剂，插入一支温度计，测量溶液的温度。用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，观察现象，并

17、且测量溶液温度。反思：酚酞试液的作用 。2向 Cu(OH)2 中滴加稀 H2SO43向 Fe(OH)3 中滴加稀 HCl（1）中和反应： 的反应，Cu(OH)2 + HNO3 Ba(OH)2 + H2SO4 （2）中和反应属于 反应（填基本反应类型）（3）中和反应在日常生活、生产中的应用A酸性土壤可以用 来改良；B胃酸过多，可以用 等来治疗；C处理工厂的一些废水 NH3H2O + H2SO4 D昆虫叮咬的止痛、消肿,酸性与碱性中和（ 碱性 或 酸性）5.酸与某些盐反应 酸 + 盐 新酸 + 新盐A酸 + 碳酸盐 新盐 + 水 + 二氧化碳CaCO3 + HCl Na2CO3 + H2SO4 K

18、2CO3 + HNO3 MgCO3 + HCl CO32-的检验: 试剂 和 ，操作： 。思考：酸溶液为什么有相似的化学性质？反馈练习：1.在 A + B 盐 + 水的反应中， A 、B 分别可能是 （ ）A硫酸和熟石灰 B纯碱和熟石灰 C小苏打和盐酸 D熟石灰和氯化铵2.除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是 （ ）物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法A CaO CaCO3 HClB CuO Cu 灼烧C NaCl 溶液 Na2CO3 适量稀硫酸D O2 H2O 干燥3.向稀盐酸中逐渐加入试剂 X 后，溶液的 pH 变化情况如右图所示。试剂 X 是下列物质中的：（ ）A.Mg

19、 B.H2O C.NaOH D.CaCO34下列检测某溶液 pH 的操作正确的是 （ ）A将 pH 试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的 pH 试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数 C用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的 pH 试纸上对照标准比色卡读数 D用玻璃棒蘸取待测液沾在 pH 试纸上，3 分钟后对照标准比色卡读数5.（1）小李在学校实验室里，发现两瓶失去标签的溶液（标记为 A、B） ，经询问实验员得知是稀硫酸和小苏打（NaHCO 3）溶液。为了区分它们，小李进行了如下实验，请你协助他完成相关问题的解答：向 A、B

20、两溶液中分别加入适量纯碱，观察到 A 中有大量气泡，B 中没有明显变化现象。A 溶液中发生反应的化学方程式是 。向 A、B 两溶液中分别投入生锈的铁钉，观察的到 A 溶液逐渐变为黄色，铁钉表面有气泡产生，B 中没有明显变化现象。则 A 中所发生化学反应的类型有 、。向 A、B 两溶液中分别加入盐酸， A 中没有明显变化现象，B 中的现象是 。（2）设计实验验证某食盐样品中有 Na2CO3 。7加入 x 的量PH第二节 常见的酸和碱（第 4 课时）学习目标：1.了解酸与某些特殊盐的反应，会检验 Cl-和 SO42-；2.知道复分解反应，会判断复分解反应。学习重、难点：Cl -和 SO42-的检验

21、，复分解反应的判断。学习过程：B酸与某些的盐反应，生成特殊的沉淀实验演示：（1）向稀 HCl 溶液中滴加 AgNO3 溶液，现象： ，再向其中滴加稀 HNO3 现象： 。方程式： 。（2）向稀 Na2CO3 溶液中滴加 AgNO3 溶液，现象： ，再向其中滴加稀 HNO3 现象： 。方程式： 、。（3）向稀 H2SO4 溶液中滴加 Ba(NO3)2 溶液，现象： ，再向其中滴加稀 HNO3 现象： 。方程式： 。（4）向 Na2CO3 溶液中滴加 Ba(NO3)2 溶液，现象： ，再向其中滴加稀 HNO3 现象： 。方程式： 、。 Cl-及 SO42-的检验讨论：向待测溶液中加入 BaCl2

22、溶液有白色沉淀，继续滴加稀 HNO3，白色沉淀不溶，能否说明溶液中一定有 SO42-？（三）复分解反应比较酸与金属氧化物、盐的反应方程式。这些反应有什么共同点？复分解反应： 的反应。AB + CD =AD + CB 强调：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。讨论：两种化合物反应生成另两种化合物的反应是否一定为复分解反应？例：完成下列反应方程式，并注明反应类型。1.加热高锰酸钾制氧气2.二氧化锰催化过氧化氢制氧气3.实验室制二氧化碳4.用赤铁矿炼铁5.碳酸钠和稀硫酸反应6.在空气中灼烧铜丝【反馈练习】1能将 AgN

23、O3 、K 2CO3 、ZnCl 2 三种无色溶液一次鉴别出来的试剂是 （ ）A.稀 HNO3 B.Na2SO4 溶液 C.稀 HCl D.BaCl2 溶液2. 下列说法错误的是 （ ）A在复分解反应中，没有单质参与 B化合反应一定要加热 C置换反应一定有新的单质生成 D中和反应一定有水生成3. 清洗内壁沾附碱性固体残留物试管的合理步骤是 （ ）A稀盐酸润洗自来水测洗蒸馏水润洗 B稀盐酸润洗 蒸馏水润洗自来水刷洗 C蒸馏水润洗 稀盐酸润洗自来水刷洗 D蒸馏水润洗自来水刷洗稀盐酸润洗4. 下列叙述中，正确的是 （ ）A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B.生成盐和水的反应都是中和反应C.电解水时加

24、入氢氧化钠可增强导电性 D.吹灭蜡烛后的瞬间，烛芯处产生大量黑烟5. “过碳酸钠” （2Na 2CO33H2O2）俗称固体双氧水，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域。 “过碳酸钠”的制备流程如下：请回答下列问题：H 2O2 在催化或受热条件下易分解，其化学方程式为 ；在上述流程中，向反应前的 H2O2 中加入稳定剂的作用是 。在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致“过碳酸钠”变质的是 （填序号）。A.二氧化锰 B.稀盐酸 C.硫酸钠 D .石灰水H2O2 反应容器 2Na2CO33H2O2Na2CO3稳定剂结晶、抽滤、干

25、燥“过碳酸钠”极易分解，得到碳酸钠、水和氧气，其反应方程式可表示为2(2Na2CO33H2O2) 4Na2CO3+6H2O+3O2请通过计算说明：若“过碳酸钠”分解产生氧气 12g，则同 时产生碳酸钠的质量是多少？若将上述产生的碳酸钠全部配制成溶质质量分数为 10.6%的溶液，需加水多少克？第二节 常见的酸和碱（第 5 课时）学习目标：1.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途；2.掌握常见碱的化学性质（使指示剂变色、与非金属氧化物反应） ；学习重难点：碱与非金属氧化物反应；学习过程：二、常见的碱（一）认识常见的碱：1.常见的碱中可溶性的碱有： ，难溶性的碱有： 。碱溶液 （填“一定”或“不

26、一定”下同）显碱性，碱性溶液 是碱溶液，如 。2.碱的一些性质比较实验内容 实验现象NaOH Ca(OH)2 氨水颜色状态气味溶解性NaOH、Ca(OH) 2、氨水物理性质的比较俗名烧碱、氨水露置在空气中发生的变化烧碱在水中的溶解情况（1）固体 NaOH 在空气中易吸收 ，可用做干燥剂。（2）生石灰主要成分是 ，生石灰与水的反应是 反应（填 “吸热”或 “放热” ）反应方程式为 。思考：生石灰的用途常见干燥剂和干燥装置：3.氢氧化钠溶液能与油脂和蛋白质作用，具有 性，氢氧化钙和氨水也具有一定的腐蚀性。（二）常见碱的化学性质由于碱电离后都能生成 OH-，因此也具有相似的性质。如：NaOH = N

27、a + + OH-、NH 3H2O = NH4+OH-；1.与指示剂作用2.与某些非金属氧化物反应 碱溶液 + 非金属氧化物 盐 + 水NaOH + CO2 Ca(OH)2 + CO2 NaOH + SO2 Ba(OH)2 + SO3 讨论：（1）NaOH 固体要密封保存的原因： 、。（2）盛放碱性试剂的试剂瓶用橡皮塞，不用玻璃塞的原因（玻璃中含有 SiO2）：请设计实验验证氢氧化钠是否变质：反馈练习：1右图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质 ”的探究实验。(1)使用白色点滴板进行实验的优点是 （答一点） ； (2)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞试液变红，是因为在不

28、同碱的溶液中都含有相同的 离子。2.下列图像能正确反映其对应关系的是 （ ）A.向一定量 pH=3 的硫酸溶液中不断加水稀释B.向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 C.向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量D.将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧3. 如图装置可验证二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应：将等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水分别加入两瓶等量二氧化碳气体中，用 U 型管连接充分反应后放在 水平桌面上可观察到 U 型管中液面出现高度差73A B C D溶质的质量/g生石灰的质量/g0MgO0氯化镁质量/g稀盐酸质量/gMg受热时间/s0物质总质量/

29、g水的质量/g0pH（1）室温下利用此装置，你还可以研究 。A比较氧气和二氧化碳在 水中的溶解能力B比较氯化钾和氯化钠在水中的溶解能力C比较饱和氢氧化钠和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳气体的能力（2）进一步思考、迁移：有 变化的对比实验都可以用此装置进行探究第二节 常见的酸和碱（第 6 课时）学习目标：1.进一步探究氢氧化钠变质问题；2.掌握常见碱的化学性质（与盐反应） 。学习重难点：碱与盐反应。学习过程：复习回顾：1下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是 （ ）A氢氧化钠有腐蚀性 B固体氢氧化钠有挥发性 C氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解2. 某工厂用电解饱和食盐水的方法

30、生产氯气、烧碱、氢气等化工产品(反应的化学方 程式：2NaCl+2H 2O 通 电 2NaOH+H2+Cl 2)，这种工业称为“氯碱工业” 。某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究。定性探究【提出问题】烧碱样品中可能含有哪些杂质？【猜 想】猜想一：可能含有 Na2C03，作出此猜想的依据是 (用化学方程式表示)。猜想二：可能含有 NaCl，作出此猜想的依据是 (用简洁的文字表述)。【设计实验】实验步骤 实验现象 解释或结论取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁。试管外壁发热 原因是 向所得的溶液中逐滴加入稀硝酸至过量一开始无明显现象，一 段时间后产生能使澄清石灰水变浑

31、浊的气体。样品中含有的杂质是 向所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液产生白色沉淀 样品中还含有的杂质是 【交流与讨论】小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替” 。你认为他的观点 (填“正确”或“不正确”)。3.能与某些盐反应碱溶液 + 盐溶液 新盐 + 新碱观察演示实验：实验现象 反应方程式（1）向 CuSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液 ,（2）向 FeCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液 ,（3）向 Na2CO3 溶液中滴加 Ca(OH)2 溶液。讨论：日常生活中腌制松花蛋所用的原料有生石灰、水、纯碱、食盐，请写出涉及的化学方程式，食用松花蛋时有涩味，应如何处理？注意：碱和盐反应，反应

32、物必须都可溶2.小政同学在复习 Ca(OH)2 化学性质时，归纳出了 Ca(OH)2 与其它物质间相互反应的关系如图 4（图中“” 表示相连的两种物质能发生反应） 。来（1）若 X 是与其它三种不同类别的化合物，则 X 可以是 。（2）根据图 4 所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式： ； 。3.氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、石油化工、印染等行业。（1 ）氢氧化钠的俗名是 （只写一种） 。 氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为 。（2 ）实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠 ”。为了检验里面是否还存在 NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验：根据溶液变红这一

33、现象说明样品中含有 （填序号） 。A. CaCl2 B. Na2CO3 C. NaOH D. Na2CO3 和 NaOH如果白色沉淀中含有两种物质，这两种物质是 （填化学式） 。第三节 几种重要的盐（第 1 课时）学习目标：1.掌握复分解反应的条件，初步判断酸、碱、盐之间的反应能否发生；2.了解盐的组成特点，能判断盐的类别，知道常见盐的溶解性；3.掌握常见盐的化学性质。学习重、难点：复分解反应发生的条件，盐的化学性质。学习过程：一、复分解反应的条件： 。1.读 p127 页酸碱盐溶解性表，找出酸碱盐分别位于表中的哪个区域，识记常见酸碱盐的溶解性。2.复分解反应的几种情况：（1 ）酸 + 金属氧

34、化物 （2 ）酸 + 盐 （3 ）酸 + 碱 （4 ）碱 + 盐 （5 ）盐 + 盐 两种新盐比较（4） （5 ）两类反应，分析其中反应物溶解性的特征，思考此两类反应发生还必须满足的条件：反应物必须是 。二、常见的盐1.常见的盐：食盐 、汉白玉中主要成分 、小苏打 、纯碱 、胆矾 、大多数化肥。2.盐的定义： 。盐的分类： 。从盐的化学式可以看出，盐可以由酸和碱反应得到的3.盐的溶解性4.盐的化学性质（1 ）盐 + 酸 （2 ）盐 + 碱（3 ）盐 + 盐 （4 ）金属 + 盐溶液 回忆金属活动性顺序 。总结：金属与酸反应的规律 ； 金属与盐溶液反应的规律 ； 能力提升：有一包白色固体粉末可能

35、由 NH4Cl、 Na2CO3 、BaCl 2 、CuSO 4 、NaCl 中的一种或几种组成。为了确定其组成，小东做了以下实验： 取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色；小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生。由以上实验可推断： （1 ）这包白色固体中肯定存在 ，肯定不存在 实验操作 实验现象 反应方程式 反应条件向 NaCl 溶液中滴加AgNO3向 Na2CO3溶液中滴加Ba(NO3)2向 CuSO4溶液中滴加BaCl2向 KNO3溶液中滴加Na2CO

36、3；（2 ）写出中出现白色浑浊的化学方程式 。第三节 几种重要的盐（第 2 课时）学习目标：1、认识酸、碱、盐对人类生活与社会经济的重要性；2、了解食盐、硫酸、盐酸、烧碱、纯碱等的主要用途。3、 了解常见化学肥料的种类和常见化学肥料施用注意事项。重点难点：食盐、硫酸、盐酸、烧碱、纯碱等的主要用途。学习过程：复习巩固：1.现有如下物质：浓硫酸、烧碱、纯碱、稀盐酸、熟石灰、干冰等物质。请有它们的化学式填写：（1 ）能用来改良酸性土壤的是 ；（2 ）在空气中易潮解的是 ；（3 ）可用作干燥剂的是 ；（4 ）能用来人工降雨的是 ；（5 ）人的胃液中含有的一种能帮助消化的物质 ；（6 ）家庭做馒头经常使

37、用的是 。2.用化学方程式解释下列现象：用熟石灰和硫酸铜溶液配制农药“波尔多液”过程中有没有发生化学反应？ ，如果存在化学反应写出化学方程式 。能否用铁制的容器来配制“波尔多液”？ ，如果不能写出化学方程式。新授：一、几种常见的盐：（一）阅读 p5455 了解常见盐的用途。氯化钠俗称 ，常用于 ；碳酸钠俗称 ，常用于 ；碳酸氢钠俗称 ，常用于 ；（二）了解侯德榜及其“侯氏联合制碱法” 。（三）碳酸钙1石灰石的主要成分：_。2石灰石主要存在于 。3石灰石的用途主要有：练习:1下列用途利用了碳酸钙的化学性质的是 ( )A用石灰石制成生石灰 B用大理石做建筑材料C用白垩做建筑材料 D用汉白玉做华表等

38、2有四包无标签的白色粉末，已知分别是 CaCO3、CuSO 4、Na 2CO3、Na 2SO4 中的一种，如何一一鉴别，写出有关的反应方程式。4石灰石的煅烧化学反应方程式：讨论:（1） 怎样检验生石灰中是否含有未烧透的石灰石？（2）CaO 中混有 CaCO3如何除去？（3）明朝诗人于谦著有一首石灰吟：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”其中每句诗包含的变化有哪些？写出有关方程式。小结：常见的碳酸盐二、化学肥料1.阅读课本 p5758 查阅资料，思考：氮、磷、钾在植物体内的作用； 类植物有固氮的能力。铵态氮肥的检验：演示实验 P58 活动与探究：此方法可以检验铵根

39、离子。实验方案： ；原理： （以氯化铵为例用方程式表示）铵态氮盐不能与 物质（如： ）混合施用，否则会失效。2.农家肥和化肥化肥 农家肥优点缺点反馈练习：化学在工农业生产中的应用较为广泛。（1 ）合理使用化肥是农业增产的重要手段，下列属于复合肥的是（填序号）_； 尿素CO(NH 2)2 硫酸钾K 2SO4 磷酸二氢铵NH 4H2PO4 硝酸铵NH 4NO3（2 ）不同农作物的生长适应酸碱性不同的土壤。经测定某土壤的 pH 为 5.6，该土壤为（填“酸” 或“碱”）_ 性土壤。（3 ）可用适量的稀盐酸除去锅炉里的水垢主要成分为 CaCO3、Mg(OH) 2 ，用化学方程式表示其反应之一：_ ；稀盐酸选用适量而不是过量，是因为_。酸、碱、盐的反应（习题课）一、知识巩固1写出下列物质的化学式，并指出物质类别：烧碱_，_；硝酸_，_； 氧化铁_ ，_；纯碱_，_ ；小苏打_ ，_； 硫酸_，_；液氧_，_；水银_，_； 三氧化硫_ ，_ ；熟石灰_，_；干冰_，_； 硝酸银_，_。2写出下列反应规律，各举一例符合规律的化学方程式：（1 ）非金属氧化物+ 碱_+_ ， ；（2 ）金属氧化物+ 酸_+_ ， _；（3 ）酸 + 碱_+_ ， _；（4 ）酸 + 盐_+_，_ ；（5 ）碱 + 盐_+_ ，_；（6 ）盐 + 盐_+_ ，_ ；（7 ）金属 + 酸_+_ ， _