1、实验 碘化钾与氯化钠电位连续滴定一、 实验目的掌握电位滴定法，用 AgNO3 溶液连续滴定混合物中的氯化物和碘化物含量的原理和方法。二、 实验原理由于 KI 和 NaCl 的溶解度都很小且相差较大，因此可用 AgNO3 溶液分别滴定混合物中的 KI 和 NaCl。Ag+ + Cl AgCl (白色) Ag+ + I AgCI (淡黄色)三、 实验步骤1、 移取 25.00mL KI 和 NaCl 混合溶液于 150ml 烧杯中加 3 滴 6 mol/L 的 HNO3 和 2g K NO3 。2、 用 0.1000mol/L AgNO3 标准溶液滴定，记录电极电位 E 值(mV)，同时记录对应的
2、消耗AgNO3 体积量(mL)。3、 作 EV（AgNO 3）图，以二阶微商法分别求滴定终点。计算 I和 Cl含量。四、 数据处理V/ml0.00 0.50 1.00 1.50 2.00 2.20 2.30 2.40 2.50 2.60 2.70 2.80 3.00E/ mV-225 -221 -214 -205 -188 -170 -157 -126 68 79 86 92 98V/ml4.00 4.50 4.60 4.70 4.80 4.90 5.00 5.10 5.20 5.30 5.50 6.00E/ mV128 135 138 143 148 163 187 277 307 323
3、339 358由上图可知，第一次突跃在 2.40 2.50mL 之间，则取 2.30，2.40，2.50，2.60ml 四点，则：310.240.5716VE 1940.250.682VE893351213045.2102VE由内插法求 等于 0 时的体积 V1： 01835.2604.V得 V1=2.45mL2v已知 AgNO3 溶液浓度为 0.1000mL，I 的式量为 126.90447，则 LgM/24./.2597.5.I1AgNOIc第二次突跃在 5.005.10ml 之间 取 4.90、5.00、5.10 和 5.20 四点，则：2409.0.5163871VE90.510.87
4、2VE136.4.912605902VE由内插法求 等于 0 时的体积 V2 ： 061.50.22V得 V2=5.05mL2v已知 AgNO3 溶液浓度为 0.1000mL，Cl的式量为 35.4527，则LgM/369./.547.31.5.Cl12AgNOClc 五、 思考与讨论1、 为什么用双盐桥饱和甘汞电极作参比电极？答：滴定时不宜太快，要充分反应。2、 滴定前为什么加 K NO3（固体）？答：加固体 K NO3 是为了防止沉淀吸附 ，引起较大误差。ICl3、 电极电位与被测离子的浓度有什么关系？答：作为指示电极，其电极电位应与被测离子的浓度之间符合能斯特关系，方可用于离子浓度的测定。
