1、,同学们 大家好,问题探究,背景,对于溶液而言，测量体积比较方便，而对于溶质而言，知道其物质的量比较方便。,迁移,探究,?,M,请设计一个物理量，将溶质的物质的量(n)和溶液的体积(V)联系起来，该物理量应如何定义？,23%NaOH,第三节 物质的量的浓度,学习目标： 理解物质的量浓度的概念 掌握有关物质的量浓度的计算 掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算,以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B物质的量的浓度。（B表示各种溶质）,cB,cB = n B / V ( 液 ）,mol / L 或 mol / m3,一、 物质的量的浓度,1、 定义：,2、 符号：,
2、3、 表达式：,4、单位：,阅读课本回答下列问题,1 . 将 342 g C12 H22 O11 蔗糖（相对分子质量为342）溶解在1L 水中，所得的溶液中的溶质的物质的量浓度是否1mol/L?,2. 从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100 ml, 取出的 溶液中蔗糖的物质的量浓度是多少？,讨论：,溶液的体积不等于溶剂的体积 且不同物质的体积是没有加和性的。,溶液的物质的量的浓度与所取溶液的体积大小无关。,【小结】（1）物质的量浓度是溶液中溶质的物质的量与溶液体积之比。（2）单位：1 molL-1 = 1000 molm-3（3） “B”在这里表示任意的溶质，可以是分子，如HCl、H2
3、SO4，也可以是离子，如Na+、SO42-，也可以是由阴阳离子组成的结构单元，如NaCl等（4）公式中V是溶液的体积，不是溶剂的体积。（5）从一定浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积不同而不同。,例1： 将23.4g NaCl 溶于水中，配成250ml 溶液，计算所溶液中溶质的物质的量的浓度？,25 C,250ml,。,解： 23.4 gNaCl 的物质的量为,n(NaCl ) = m (NaCl ) /M (NaCl),=23.4g /58.5g/mol =0.4mol,c(NaCl ) = n (NaCl ) / V(液 ）,= 0.4mol /0.
4、25 L =1.6 mol /L,答：溶液中溶质的物质的量的浓度为1.6 mol /L,解： n (NaOH ) =c (NaOH )V(NaOH ),= 0.1 mol / L 0.5 L,=0.05 L,m( NaOH )= n (NaOH ) M(NaOH),=0.05 mol 40g/mol,=2g,答：所需NaOH物质的量是0.05mol,质量是2g。,例2： 配制500ml ,0.1mol /L的NaOH溶液， 需NaOH 的物质的量是多少？ 质量是多少？,【课堂练习】在一定温度下将500mL 2molL-1NaCl溶液分为300mL（记为A）和200mL（记为B）两份，判断下列说
5、法是否正确。（对的打“”，错的打“”） （1）（ ）A、B中NaCl物质的量浓度相同。 （2）（ ）A中NaCl物质的量浓度较大。 （3）（ ）A中NaCl物质的量较小。 （4）（ ）B中NaCl物质的量较小。 （5）（ ）A、B的密度相同。 （6）（ ）A中H2O的物质的量较大。,二、 溶液中溶质的微粒数目, 思考 ：,1. 1 L浓度为1mol/L 酒精溶液与1L浓度为1mol/L 蔗糖溶液所含溶质粒子数相同吗？为什么？,2. 1L浓度为1mol/L 的NaCl溶液与1L浓度为1mol/L CaCl2溶液中所含溶质的微粒数相同吗？,NaCl = Na+Cl- CaCl2=Ca2+2Cl-,
6、课堂练习：,（1）1mol/L MgCl2 溶液，Mg2+ 的物质的量的浓度为 _mol/L, Cl- 的物质的量浓度为_mol/L. （2）0.1mol Al2(SO4)溶液， Al3+的物质的量的浓度为mol/L, SO42-的物质的量浓度为mol/L.,物质的量浓度 物质的质量分数,mol g,L g,体积相同，物质的量浓 度相同的溶液中所含溶 的物质的量 ，溶 质质量 ,质量相同，溶质质量分 数相同的溶液中，溶质 质量 ，物质的量,公式,物质的量浓度（cB)=,溶质的质量分数,比较,溶质的单位,特点,溶液的单位,例题3： 某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98，密度为1.84g/cm3。计算该售浓硫酸中溶质的物质的量浓度。,同学们再见,
