1、氧化还原反应要求,(1)判断氧化还原反应中氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应、氧化产物和还原产物等基本概念； (2)常见微粒氧化性、还原性的比较； (3)氧化还原反应方程式(包括离子方程式)的配平及电子转移方向和数目；掌握反应中只有两种(或一种)元素化合价发生改变的氧化还原反应方程式的配平 (4)氧化还原反应的有关计算(包括电子守恒、原子守恒等),1、五对概念, 还原剂：失去电子的物质；氧化剂：得到电子的物质。 还原性：还原剂具有的失去电子的性质；氧化性：氧化剂具有的得到电子的性质。 氧化反应：失去电子的反应；还原反应：得到电子的反应。 被氧化：失去电子的变化过程；被还原：得到电子的变化过程。
2、 还原产物：还原反应得到的产物；氧化产物：氧化反应得到的产物。,2、氧化还原反应有关概念之间的相互联系：,练习：试判断下列反应是否为氧化还原反应。 若是，请指出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物，用单线桥标出电子转移情况。,Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO 2XeF2 + 2 H2O = O2+ 2Xe + 4HF NaBH4 + 2 H2O = NaBO2 + 4H2 IBr + H2O = HBr + HIO 5PbO2+4H+2Mn2+=5Pb2+2MnO4-+2H2O,电子转移的表示方法,单线桥法 表示反应物中不同原子间电子转移的情况。由被氧化的元
3、素指向被还原的元素。2e MnO24HClMnCl2Cl22H2O,氧化还原方程式的配平,依据：电子守恒（得失电子的总数相等） 方法：化合价升降法（升高的总价 = 降低的总价） 步骤： （1）标好价（标出变化的化合价） （2）列变化（升高和降低的价数） （3）求总数（得失最小公倍数） （4）配系数（电子守恒、原子守恒） 例： NH4NO3 N2+ HNO3 H2O NaIO3 NaHSO3 NaHSO4 Na2SO4 I2 H2O,11986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式： K2MnF6 SbF5 KSbF6 MnF3 F2 反应中 元素被还原。,2配平以下氧化还
4、原反应方程式： H2C2O4 KMnO4 H2SO4 CO2 K2SO4 MnSO4 H2O 当KMnO4消耗0.05摩尔时，产生的CO2的体积为 升（标准状况）。,5 氧化性、还原性强弱的判断, 根据氧化还原反应方程式判断 强氧化剂强还原剂弱还原产物弱氧化产物 一个自发的氧化还原反应总有： 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 我们可以依据反应方向判断氧化性、还原性强弱；同样可以由已知氧化性、还原性强弱，推断反应方向，只有符合强变弱规律的反应才能进行。, 根据元素金属性（或金属活动顺序表）或非金属性相对强弱进行判断,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （ H ） C
5、u Hg Ag Pt Au,单质的还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强,F O Cl Br S,原子的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强,其离子的氧化性相应减弱,单质的还原性增强,单质的氧化性增强, 根据元素周期表中的位置判断,其离子的还原性相应减弱,根据被氧化或被还原的程度不同进行判断,氧化性： Cl2 S,注：判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转移的难易，而不是电子转移多少。,如： Cu+4 HNO3 浓）= Cu(NO3)2+2 NO2 +2 H2O3 Cu+ 8HNO3(稀）= Cu(NO3)2+ 2NO + 4H2O氧化性：浓硝酸稀硝酸, 依据反应条件判断,浓度:
6、一般来说，溶液浓度越大,氧化性（或还原性)就越强,如：氧化性：浓硝酸稀硝酸,浓硫酸稀硫酸还原性：浓盐酸稀盐酸。,酸碱性：一般来说，酸性越强，氧化剂的氧化性就越强。,温度：不同氧化剂（或还原剂）与同种还原剂（或氧化剂）反应，温度要求越高，则其氧化性（或还原性）就越弱。,氧化性： KMnO4 MnO2,其它方面,相同条件下反应的激烈程度,生成物的稳定性,电解池中电极反应的先后,组成原电池时的正负极,元素有变价时价态的高低：通常价态越高氧化性越强，价态越低还原性越强。,氧化性： Fe3+Fe2+ KMnO4MnO2 ； 还原性： S2-S,氧化、还原能力还与物质的稳定性有关 氧化性的例外： HClO
7、HClO4; H2SO3H2SO4(稀),得失相同数目的电子时放出或吸收热量的多少,6氧化还原反应的规律,氧化与还原同时存在，相互依存,得失电子相等配平的原则计算的基础,两强反应变两弱,两性相反,高价氧化性，低价还原性，中间价两性,强度与温度、浓度等有关,先强后弱,高价低价 中间价（归中反应）,中间价高价低价（歧化反应）,同一元素化合价遵循：,相邻价态间的转化最容易；相邻价态可共存。,化合价靠拢不交叉,7氧化还原反应的有关计算,此类计算的依据就是得失电子相等,8重视储备,（1）常见的还原剂,活泼的金属单质：如Na、Mg、Al、Zn、Fe等。 某些非金属单质：如H2、C、Si等 元素处于低化合价时的氧化物：如CO、SO2等 元素处于低化合价时的酸：如HCl、H2S、HI等 元素处于低化合价时的盐：如Na2SO3 、FeSO4、Na2S等,（2）常见的氧化剂, 活泼的非金属单质：如Cl2、Br2、O2等 元素（如Mn、C、N）处于高化合价时的氧化物：如MnO2、CO2、NO2等 元素（S、N）处于高化合价时的含氧酸：如浓H2SO4、HNO3等 元素（Mn、Cl、Fe）处于高化合价时的盐：如KMnO4、KClO3、FeCl3等 过氧化物：如Na2O2、H2O2等,
