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2.1 酸及其性质 (13).ppt

1、,酸的化学性质的复习,学习目标: 1、熟练地掌握浓盐酸、浓硫酸的物理性质及长期暴露在空气放置溶液质量和溶质质量分数 的变化及原因,稀释浓硫酸的方法。 2、知道酸都有哪些共同的化学性质,为什么酸具有相同的化学性质 3、能说出酸与指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐反应的现象,会写相关的化学方程式, 4、应用酸的基础知识解决具体的实际问题,请同学们回忆:,请同学们回忆:,我们学过哪些酸?浓盐酸、浓硫酸的物理性质及长期暴露在空气放置溶液质量和溶质质量分数的变化及原因如何稀释浓硫酸,请同学们回忆:,酸都有哪些共同的化学性质呢? 为什么酸具有相同的化学性质,酸的通性质,1、酸与酸碱指示剂反应。 2、酸与金属

2、反应生成盐和氢气。 3、酸与金属氧化物反应生成盐和水。 4、酸与碱反应生成盐和水。 5、酸与盐反应生成新酸和新盐。,酸的水溶液中都有H+,所以酸具有相似 的化学性质。,1、酸与酸碱指示剂、石蕊试纸的反应及 pH值。,红色 红色 紫色 紫色 蓝色 蓝色,无色 无色 无色 无色 红色 红色,中性溶液,碱性溶液,1、酸与酸碱指示剂、石蕊试纸的反应及pH值。,蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变_色, 红色石蕊试纸遇到碱溶液变_色。,红,蓝,1.溶液酸碱性强弱程度用pH表示,pH范围014,2、酸与金属反应生成盐和氢气。,说出镁、铁、锌与稀盐酸、稀硫酸反 应的实验现象并写出反应的化学方程式,3、酸与金属氧化物反应

3、生成盐和水。说出铁锈(三氧化二铁)与稀盐酸、氧化铜与稀硫酸反应的实验现象、写出相应的化学方程式,4、酸与碱反应生成盐和水。,写出稀盐酸、稀硫酸与氢氧化钙、氢氧化钠反应的化学方程式如何设计实验证明氢氧化钠与稀盐酸确实发生了化学反应,5、酸与盐反应生成新盐和新酸。说出碳酸钙、碳酸钠、硝酸银反应的实验现象写出反应的化学方程式说出碳酸钠、氯化钡与稀硫酸反应的实验现象写出反应的化学方程式,知识梳理,请将以上知识点绘制成系统的网络图,当堂达标检测,1下列物质属于酸类的是 ( ) ACO2 B HNO3 CNaOH D NaCl 2酸类物质具有相似的化学性质,本质的原因是( )A酸都含有酸根 B酸都能与指示

4、剂作用C酸在水溶液中都能解离出H+ D酸都是化合物 3使酚酞试液变红色的溶液,能使紫色石蕊试液 ( ) A变红色 B变蓝色 C变无色 D不变色 4只用一种试剂来鉴别氢氧化钠溶液、 水和稀硫酸,可以选用下列物质中的( )A、紫色石蕊试液 B、无色酚酞试液C、二氧化碳 D、盐酸,A组-小试牛刀,5、下列物质敞口放置在空气中较长时间后,溶液质量会增加且溶质质量 分数变小的是 ( ) A.浓硫酸 B.酒精 C.烧碱 D.浓盐酸,6一些常见食物的近似pH范围如下表:下列说法正确的是( ),A.葡萄汁能使酚酞试液变红 B.西红柿的酸性比苹果的酸性强 C.胃酸过多的人应少食苹果 D.牛奶的碱性比鸡蛋清的碱性

5、强,7.失去标签的三瓶无色液体,分别是 稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液, 能把它们一次性区分开的试剂是( )A. 酚酞 B. 铁片 C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体,B组-实战演练,9.聪明的小红在烧水是发现壶中有许多水垢水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,她设计了下列方法除去水垢,你认为可行的是( )A、用食醋浸泡后冲洗 B、用洗涤剂溶液浸泡后冲洗C、用食盐水浸泡后冲洗 D、用热的纯碱溶液浸泡扣冲洗,10.小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时,归 纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的 部分,分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的 颜色,则其中表示不正确的是( )A紫色 B蓝色 C红色 D无色 11.将一定量的石灰石放入烧杯中,加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不 溶解,也不参加反应),此时,烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g。 (Ca-40,C-12,O-16,H-1,Cl-35.5) (1)石灰石中碳酸钙的质量是多少? (2)所用盐酸的溶质质量分数是多少?,C组-走进中考,8、用无色酚酞书写的“信件”,最好的显影剂是( ) A 石灰水 B 食盐水 C 稀盐 D 碘酒,小结,通过以上的学习,你获得了哪些知识?得到了哪些启示?,

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