1、酸 和 碱 复 习 课,常见的酸和碱 复习课,3、掌握酸的通性、碱的通性、酸碱中和反应及其应用、溶液酸碱性的检测和溶液酸碱性强弱的测定,1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质,2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质,复习目标：,联想一种物质,提示2：酸,提示1：无色溶液,提示3：挥发,提示4：胃液,答案：盐酸,无色黏稠油状液体,无气味,有刺激性气味,无明显现象,瓶口附近有白雾出现,不易挥发,易挥发,无色液体,一、盐酸和硫酸性质的比较,有吸水性、脱水性、 氧化性和强腐蚀性,有强烈的腐蚀性,二、酸的化学性质,1：酸能与指示剂反应。,遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色,溶液变红色,不变色,溶液变蓝
2、色,不变色,不变色,溶液变红色,二、酸的化学性质,2：酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气,Mg2HClMgCl2H2,Zn2HClZnCl2H2,MgH2SO4MgSO4H2,ZnH2SO4ZnSO4H2,Fe2HClFeCl2H2,FeH2SO4FeSO4H2,注意：金属活动性在H以前,二、酸的化学性质,3：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。,Fe2O36HCl2FeCl33H2O,Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O,CuO2HClCuCl2H2O,CuOH2SO4CuSO4H2O,二、酸的化学性质,4：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。,注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，
3、叫中和反应。,5.盐+酸 新盐+新酸（产物符合复分解反应发生的条件） 实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳_ 碳酸钡与稀盐酸反应_ 纯碱中加入稀盐酸_ 稀盐酸中滴入硝酸银溶液（检验Cl-）_ 稀硫酸中滴入氯化钡溶液（检验SO42-）_,八大沉淀有：BaSO4 、 BaCO3 、 AgCl 、 CaCO3 、 Mg(OH)2 Al(OH)3 （六大白色沉淀）Fe(OH)3 、Cu(OH)2 、,红褐色沉淀,蓝色沉淀,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ,BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2 ,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +
4、 H2O + CO2 ,AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3,BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl,二、酸的化学性质,HCl,Cu,CO2,NaCl,Fe2O3,Fe,Cu,CO2,H2SO4,NaCl,Cu,NaOH,H2SO4,CO2,NaCl,CaCO3,H2SO4,NaCl,Cu,CO2,H2SO4,入口,出口,小羊选择哪条路才不会羊入狼口呢?,并找出其他几条路中谁是狼?,酸的化学性质,1、酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞不变色。 2、酸与金属反应生成盐和氢气。 3、酸与金属氧化物反应生成盐和水。 4、酸与碱反应生成盐和水。 5、酸与某些盐反应生成新
5、酸和新盐。,三、碱的化学性质,2：碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。,3：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。,4：碱与某些盐在溶液中发生反应，生成另一种盐和碱。,黄色溶液逐渐变浅，生成红褐色沉淀。,蓝色溶液逐渐变浅，生成蓝色沉淀。,FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3 +3NaCl,CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2 +2NaCl,三、碱的化学性质,Fe2O3,NaOH,NaCl,Cu,CO2,NaOH,NaCl,HCl,Cu,NaCl,NaOH,Cu,Fe2O3,NaCl,CuSO4,Cu,Fe2O3,碱的化学性质,1、碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 2、碱与非金
6、属氧化物反应生成盐和水。 3、碱与酸反应生成盐和水。 4、碱与某些盐反应生成新碱和新盐。,酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都存在着相同的阳离子(H+)。 碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都存在着相同的阴离子(OH-)。,例1、只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？,无色酚酞,A,B,C,装入C试管内液 体是NaOH溶液,A,B,装入A试管内的 液体是NaCl,装入B试管内的液体是H2SO4,图3-12-1,白色沉淀产生，并放出热量,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶 液已经部分变质,实验前请选用三种不同物质类 别的试剂
7、.,实验方案,方案一,方案二,方案三,步骤一,取样2ml于 试管中,取样2ml于 试管中,取样2ml于 试管中,步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式),稀硫酸或稀盐酸,氢氧化钙或氢氧化钡溶液,氯化钙或氯化钡溶液,1、（10重庆綦江21）21（6分） 归纳总结是学习化学的重要方法， 小明同学用图l总结了NaOH的四 条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。 （l）为了验证反应，小明将无色酚嗽试液滴入NaOH液中，溶液变成 色。 （2）依据反应说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为： .,红,2NaOH +CO2 = Na2CO3 +H2O,（3）小明用徽观示
8、意图（图2）来说明反应的发生，用化学反应方程式表示为：从该图可以看出，反应前后没有发生变化的徽观粒子 。 （4）为了验证反应能够发生，你选择的物质是 。ANa2CO3 BHCl CCuSO4 DNaCl,2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +2H2O,Na+、SO42-,C,（2010上海）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。 方案一：测定与稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20)测定某NaOH溶液的pH，pH 7（选填“大于”、“等于”或“小于”）。将一定量
9、的稀硫酸加入该氢氧化钠溶液中，混合均匀后测定其PH，PH小于7。结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且 过量。,中和反应及其应用,大于,H2SO4,方案二：观察 。根据图示实验步骤，概括方案要点 结论：稀H2SO4与NaOH溶液溶液发生了化学反应。 上述两个方案在设计思想上的相同点是 。 为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是 （选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应。,稀硫酸加入滴有酚酞试液的NaOH溶液中看是否有颜色变化。测定溶液反应前后的酸碱性来确定两种溶液混合后是否发生化学变化。 放热,溶液酸碱性的坐标分析,中和反应,【小结】,酸的化学性质 1、跟指示剂的反应 2、跟金属的反应 3、跟金属氧化物的反应 4、跟碱的反应 5、跟某些盐反应,酸的化学性质,【小结】,碱的化学性质 1、跟指示剂的反应 2、跟非金属氧化物的反应 3、跟酸的反应 4、跟某些盐反应,碱的化学性质,
