1、11 月 12 日 物质的分离和提纯高考频度： 难易程度：下表中除去物质中杂质选用的试剂或操作方法正确的一组是序号 物质 杂质 除去杂质选用的试剂或操作方法 KNO3 溶液 KOH 加入适量 FeCl3 溶液，并过滤 FeSO4 溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤 H2 CO2通过盛有足量 NaOH 溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 NaNO3 CaCO3 溶解、过滤、蒸发A B C D【参考答案】C1依据物质的物理性质选择恰当分离(提纯) 方法（1） “固+固”混合物的分离 (提纯)（2） “固+液”混合物的分离 (提纯)（3） “液+液”混合物的分离 (提纯)2物质分离提纯的化学
2、方法方法 原理 举例洗气法将气体混合物通过洗气装置而除去杂质气体让混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去 Cl2 中的少量 HCl沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 Cl 、 、 及能形成弱碱的金属阳离子气化法 将杂质离子转化为气体、 、 、 、等热分解法用加热法除去固体混合物中易分解的物质除去 NaCl 中的 NH4Cl酸碱溶解法利用酸或碱将杂质溶解除去 用盐酸除去 SiO2 中的 CaCO3氧化还原法利用氧化还原反应除去杂质用酸性 KMnO4 溶液除去 CO2 中SO2水解法 利用水解反应除去杂质可用 CuO、Cu(OH) 2 等除去 CuCl2溶液中的 FeCl3电解法 利用电解原理分离和提纯
3、物质电解精炼铜，将含杂质的粗铜作阳极、精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液1我国明代本草纲目记载了烧酒的制造工艺:“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”， “以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离A苯和水 B苯和溴苯 C食盐水和泥沙 D硝酸钾和硫酸钠2下列实验中，所选取的分离装置与对应原理都正确的是选项 目的 装置 原理A 氢氧化铁胶体的纯化 胶体粒子不能通过滤纸，离子及小分子可以通过滤纸B 分离苯中的溴苯 苯 (0.88 g/mL)和溴苯(1.5 g/mL)的密度不同C 粗盐提纯 NaCl 在水中的溶解度很大D 除去环己醇中的环己烯 环己醇的沸点(161 )与环己烯的沸点(83 ) 相差较
4、大3为提纯下列物质(括号内物质为杂质 )，所选用的除杂试剂及分离方法或操作都正确的是选项 物质 除杂试剂 分离方法或操作A HCl(Cl2) CCl4 洗气B CO(CO2) CuO 粉末 通过灼热的 CuO 粉末C NaOH 溶液Ba(OH) 2 稀硫酸 过滤D 苯(Br 2) 水 分液4在下列物质的分离与提纯实验中，所采取的操作方法与对应原理都正确的是选项 操作目的 操作方法 对应原理A除去CuSO 4溶液中的Fe 2+加入H 2O2和稀H 2SO4，然后再加入CuO固体调节溶液的pH大于4，过滤Fe3+沉淀完全的pH小于Cu 2+开始沉淀的pH，而Fe 2+沉淀完全的pH大于Cu2+开始
5、沉淀的 pH；H 2O2为绿色氧化剂，不会引入新杂质B除去乙酸乙酯中的乙酸加NaOH溶液，再进行分液乙酸与NaOH溶液反应后进入水层，再利用乙酸乙酯和水的密度不同进行分离C除去NaNO 3固体中的KCl杂质将固体溶于适量水中，制成热饱和溶液，然后降温结晶NaNO3在水中的溶解度随温度变化明显D除去乙醇中的水，制成无水乙醇直接对含水的乙醇进行蒸馏乙醇与水的沸点不同，通过收集不同沸点的馏分进行分离1【答案】B2【答案】D【解析】A 选项错误，其分离装置的选取和分离原理均错误，胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，普通过滤装置不能达到纯化胶体的目的；B 选项错误，其分离装置的选取和分离原理均错误，因为
6、两者互溶，所以可利用两者的沸点不同采用蒸馏的方法进行分离；C 选项错误，其分离原理描述错误，其原理是利用粗盐中各成分的溶解度不同首先通过过滤除去不溶性杂质，再依次加入足量 NaOH、BaCl 2、Na 2CO3 溶液，再过滤除去杂质离子 Mg2 、 、Ca 2 等。最后加入适量盐酸并依据氯化钠性质稳定，通过蒸发结晶得到精盐；D 选项正确，利用两种液体的沸点不同，采用蒸馏的方法进行分离。3【答案】A【解析】本题考查物质的分离和提纯，意在考查考生对物质分离和提纯方法的理解和应用能力。Cl 2 为非极性分子，可以溶于非极性溶剂 CCl4 中，而极性分子 HCl 不溶于CCl4，将混合气体通过 CCl4 即可除去 Cl2，A 项正确；若将 CO 与 CO2 的混合气体通过灼热的 CuO 粉末，CO 会与 CuO 发生反应生成 CO2，B 项错误；除去 NaOH 溶液中的Ba(OH)2，若加入稀硫酸，NaOH 也会与其反应，C 项错误；Br 2 在苯中的溶解度比在水中的大，因此欲除去苯中的 Br2，应加入 NaOH 溶液、分液，D 项错误。4【答案】A每日总结是为了更好的进步！_
