1、第三章第四节 第 2 课时 沉淀溶解平衡的应用 日日清设计人：郭燕 审稿人：高二化学备课组班级： 组名： 姓名： 使用时间：_1下列设计的实验方案能达到实验目的的是A 制取无水 AlCl3：将 AlCl3 溶液加热蒸干并灼烧B 除去锅炉水垢中含有的 CaSO4：先用 Na2CO3 溶液处理，然后再加酸去除C 证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量 NH4Cl 固体，溶液红色变浅D 配制 FeCl3 溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸【答案】B2已知 AgCl 的 Ksp=1.810-10，在 100mL1.010 -4mol/L 的 KCl 溶液中，加入 100mL2.010-6
2、mol/L 的 AgNO3 溶液，下列说法正确的是A 有 AgCl 沉淀生成 B 无 AgCl 沉淀生成C 有沉淀生成但不是 AgCl D 无法确定【答案】B3下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是 选项实验操作 实验目的或结论A 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液变蓝 该溶液中含有 Br2B将混有 Ca(OH)2 杂质的 Mg(OH)2 样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入饱和 MgCl2 溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗净沉淀。除去 Mg(OH)2 样品中的Ca(OH)2 杂质C向盛有 1mL0.01mol/LAgNO3 溶液的试管中滴加 5滴 0.01mol/L NaC
3、l 溶液，有白色沉淀生成，再滴加 0.01mol/L NaI 溶液，产生黄色沉淀。常温下，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D室温下，用 pH 试纸测得：0.1mol/LNa2SO3 溶液pH 约为 10，0.1mol/LNaHSO3 溶液 pH 约为 5HSO3结合 H+的能力比 SO32的强A A B B C C D D【答案】B4已知 25时，CaCO3 饱和溶液中 c(Ca2+)为 5.310-5mol/L、MgCO3 的饱和溶液中 c(Mg2+)为2.610-3mol/L.若在 5mL 浓度均为 0.01mol/L 的 CaCl2 和 MgCl2 溶液中，逐滴加入 5mL 0.012
4、mol/LNa2CO3 溶液，充分反应后过滤得到溶液 M 和沉淀 N(不考虑溶液体积的变化)。下列观点不正确的是A 25时，Ksp(CaCO3)=2.810-9B 加入 Na2CO3 溶液的过程中，先生成 CaCO3 沉淀C 滤液 M 中:c(Cl-)c(Na+)c(Mg2+)c(CO3-)c(OH-)D 滤液 M 中 : 【答案】D5已知室温时 Ksp(BaSO4)1.11010，Ksp(BaCO3)2.5109。下列说法中不正确的是A BaCO3、BaSO4 均不溶于水，所以均可以做胃病患者的钡餐试剂（提示：可溶性重金属钡盐是剧毒物质）B 虽然 BaSO4 和 BaCO3 溶解度相差较小，
5、但 BaCO3 可以转化为 BaSO4C 室温下，饱和 BaSO4 和 BaCO3 混合溶液中，c(SO42-)/c(CO32-)4.410 2D 分别用等体积的水和 0.010 mol/L 硫酸洗涤 BaSO4 沉淀，用水洗涤造成 BaSO4 的损失量大【答案】A6下列选项正确的是A 25时,AgBr 在 0.01mol/L 的 MgBr2 溶液和 NaBr 溶液中的溶解度相同B NaCN 溶液和盐酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)c(Cl-)=c(HCN)C 25时，将 0.01mol/L 的醋酸溶液加水不断稀释， 减小D Na2CO3、 NaHCO3 溶液等浓度等体积混合后: 3c(Na
6、+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)【答案】B7某温度下，Fe(OH)3(s) 、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是A KspFe(OH)3KspCu(OH)2B 加适量 NH4Cl 固体可使溶液由 a 点变到 b 点C c、d 两点代表的溶液中 c(H)与 c(OH)乘积相等D 在 b、c 两点代表的溶液中 Fe(OH)3、Cu(OH)2 分别达到饱和【答案】B8向 FeCl3、Al2(SO4)3 的混和溶液中逐滴加入 Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成
7、的 pH 列于下表(已知：偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是溶液 pH氢氧化物开始沉淀 沉淀完全Fe(OH)3 2.3 3.4Al(OH)3 3.3 5.2A OA 段产生的沉淀为 BaSO4 和 Fe(OH)3B 据图计算原溶液中 c(Cl)=c(SO42)C AB 段可能发生的反应是：2SO42 + 2Ba2+ + Al3+ +3OH=2BaSO4+Al(OH)3D C 点溶液呈碱性是因为 AlO2水解，离子方程式为： AlO2+2H2O=Al(OH)3 +OH【答案】B9某温度时,AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是 A 加入 AgN
8、O3 可以使溶液由 c 点变到 d 点B 加入固体 NaCl,则 AgCl 的溶解度减小,Ksp 也减小C. d 点有 AgCl 沉淀生成D a 点对应的 Ksp 小于 b 点对应的 Ksp【答案】C10 10(双选) 已知一定温度下 CuS 的溶度积常数为 4.01036 ，现将 0.1molCuSO4 放入100mL1.0molL1 的 Na2S 溶液中，充分搅拌反应(不考虑溶液体积变化) ，则下列说法不正确的是（ ）A 反应后溶液的 pH 比反应前溶液的 pH 小B 反应后溶液中不存在 Cu2、S2C 反应后溶液中：c(Cu2)与 c(S2)都约为 2.01018molL1D Na2S
9、溶液中：c(Na) c(S2)c(HS) c(OH) c(H)【答案】BD11已知 K、Ka 、Kw、Kh、Ksp 分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。(1)有关上述常数的说法正确的是_.a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度b.它们的大小都随温度的升高而增大c.常温下 ,CH3COOH 在水中的 Ka 大于在饱和 CH3COONa 溶液中的 Kad.一定温度下,在 CH3COONa 溶液中 KW=KaKh(2)25时,将 a molL1 的氨水与 0.01molL1 的盐酸等体积混合所得溶液中 c(NH4 +)=c(Cl)
10、,则溶液显_(填“酸”、 “碱”或“ 中”) 性;用含 a 的代数式表示 NH3H2O 的电离平衡常数Kb=_.(3)25时,H2SO3 HSO3+H+的电离常数 Ka=1102molL1,则该温度下 pH=3、c(HSO3)=0.1molL1 的 NaHSO3 溶液中 c(H2SO3)=_，已知常温下 Fe(OH)3 和 Mg(OH)2 的 Ksp 分别为 8.01038、1.01011,向浓度均为 0.1mol/L 的FeCl3、MgCl2 的混合溶液中加入碱液,要使 Fe3+完全沉淀而 Mg2+不沉淀,应该调节溶液 pH 的范围是_.(已知 lg 2=0.3)【答案】ad 中 0.01m
11、ol/L 3.3pH9 109a0.0112氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料模拟工业上制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的流程如下：请回答下列问题：（） （1） “氧化”阶段通入过量空气比用氯气作氧化剂具有的优点是_。（2 ） “合成”阶段生成 Na2FeO4 的离子方程式为_。（3 ）为了检验“氧化”过程中所得溶液中是否含有 Fe2+，某同学取少量溶液于试管中，选用下列试剂可以达到目的的是_(填字母)。a.KSCN 溶液 b.NaOH 溶液 c.K3Fe(CN)6溶液 d.苯酚溶液 e.酸性 KMnO4 溶液（4 ）过程制取 FeCl3 固体的具体操作步骤是_。若使
12、 6.5 mol/LFeCl3 饱和溶液不析出 Fe(OH)3，需控制溶液的 pH 小于_已知该实验条件下，Ksp(Fe(OH)3=6.510-36，Kw=1.010-13（水离子积）【答案】选用通入空气经济、而氯气有毒，污染环境 2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3C1-+5H2O c 需要在 HC1 气流中蒸发 FeCl3溶液 1 13利用水钴矿 主要成分为 Co2O3 和 Co(OH)3,还有少量 Fe2O3、Al2O3、MnO 等制取 CoCl26H2O的工艺流程如图所示:已知:浸出液含有的阳离子主要有 H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等:部分阳离子以氢氧化
13、物形式沉淀时溶液的 pH 见下表:沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8（1 ）写出浸出过程中 Co2O3 发生反应的离子方程式_。（2 ） NaClO3 的作用是_。（3 ）加 Na2CO3 调 pH 至 5.2 所得沉淀为_。（4 ）萃取剂对金属离子的萃取率与 pH 的关系如图所示。萃取剂的作用是_;其使用的适宜 pH 范围是_(填字母)。A 2.02.5 B3.03.5 C4.04.5【答案】Co 2O3+SO32 +4H+=2 Co2 +SO42 +2H2O 将 Fe2+氧化成 Fe3+ Fe(OH)3、Al(OH)3 除去溶液中的 Mn2+ B
