1、氯气的性质,新闻链接,新闻链接,新闻链接,新闻链接,氯气给大家的初步印象如何？,谈一谈,中毒的地方多、人数多、事件多，说明了什么问题？,氯气的用途广泛，生产、生活需要它,有毒！,想一想,氯气的性质,一、氯气的物理性质,色、态：,密 度：,气 味：,加压易液化，液氯用钢瓶储存,黄绿色气体,密度比空气大,有刺激性气味，有毒,水溶性：,能溶于水（通常：12）,二、氯气的化学性质,氯原子的结构,容易得到1个电子形成稳定结构,1.钠在氯气中燃烧,2.铁在氯气中燃烧,3.铜在氯气中燃烧,1、氯气与金属反应,剧烈燃烧，产生大量白烟,剧烈燃烧，产生棕褐色烟,剧烈燃烧，产生棕黄色的烟,氯气的化学性质很活泼，可与
2、大多数金属在点燃或加热的条件下直接化合，而且生成高价态金属氯化物。,钠在氯气中燃烧,铁在氯气中燃烧,铜在氯气中燃烧,2、氯气与非金属反应,2、氯气与非金属反应,安静的燃烧发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾,剧烈反应，发生爆炸,工业上制盐酸,氢气在氯气中点燃,氢气与氯气的混合气体光照,漂白性,活动探究,pH试纸均变红，滴有氯水的pH试纸中间还会变白,氯水中含有H+，显酸性，氯水具有漂白性，盐酸无漂白性,出现白色浑浊,氯水中含有Cl,干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色,氯气与水反应生成一种具有漂白性的物质,3、氯气与水反应,（次氯酸）,次氯酸（HClO）：,可作漂白剂、用来杀菌消毒等,强氧化性,
3、不稳定性,酸 性,酸性较弱，属于一元弱酸,4、氯气与碱的反应,Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O次氯酸钠,工业生产中和实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气，避免污染。,抽取NaOH溶液的针筒内气体颜色消失,氯气能与氢氧化钠反应,活动探究,2Cl2+ 2Ca(OH)2=Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O次氯酸钙,漂白粉的生产原理,思考,1、为什么用石灰乳与氯气反应制漂白粉，而不用澄清石灰水？,2、次氯酸能杀菌、消毒，为什么不直接用它做漂白剂，而是把它制成漂白粉？,Ca(ClO)2+ CO2+ H2O= CaCO3+ 2HClO,漂白粉的使用原理,思考,1、以上反应说明了次氯酸的酸性怎样？,2、如何保存漂白粉？,三、氯气的用途,漂白剂,药品,农药,氯化物,塑料,
