1、三、外界条件对正、逆反应速率及平衡移动影响图解 对于可逆反应：N23H2 =2NH3 H0(只改变一种条件),其中：t1时刻为增大反应物浓度 t2时刻为使用催化剂 t3时刻为降低压强 t4时刻为增大压强 t5时刻为降低体系温度 t6时刻为升高体系温度 t7时刻为减小生成物浓度,化学平衡移动的方向是由v(正)、v(逆)的相对大小决定，不能错误的认为升高温度时，吸热反应速率增大，放热反应的速率不变或减小，恰恰相反，两个方向上的反应速率均增大，只是吸热反应速率增大的倍数比放热反应增大的倍数大，这是常出现的错误。类似的情况还有改变压强时，化学平衡移动的方向与v(正)、v(逆)的变化关系。,A图表示的是
2、t1时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响 B图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高,思路点拨：,若增大O2的浓度，正反应速率突然变大，逆反应速率瞬间不变，随后逐渐变大，故A项错误；加入催化剂，正、逆反应速率同等程度增大，v(正)v(逆)，故B项正确；加入催化剂，正、逆反应速率同等程度增大，v(正)v(逆)，化学平衡不移动，SO2的转化率不变，故C项错误；乙达到平衡时所用时间短，则反应速率快，乙的压强较甲高，但增大压强平衡右移，SO2的转化率增大，故D项错误。 答案： B,答案：
3、 升温 减小SO3浓度,1在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( ) 增大反应物的浓度 升高温度 增大压强 移去生成物 加入催化剂 A B C D,解析： 当改变浓度时不能改变活化分子的百分数，所能改变的只是单位体积内的活化分子数，当升高温度时，由于分子吸收能量，使原先不是活化分子的分子变为活化分子，加入催化剂时，由于降低反应的活化能，使大量分子变为活化分子，故升高温度和加入催化剂均符合题意。 答案： B,解析： A升高温度，正、逆反应速率都加快，平衡向吸热反应方向移动；B为固体，增加B的用量，反应速率不变，平衡不移动；反应前后气体体积不变，减小压强，反应速率减
4、小，平衡不移动；使用催化剂能等程度地改变正、逆反应速率，平衡不移动。 答案： B,解析： 催化剂可以同等程度的改变正、逆反应速率，A错；增大反应体系压强的方法有许多种，当向反应体系中充入无关气体时，压强增大，但反应速率不变，B错；降低温度减小反应速率，达到平衡的时间增长，C错；反应速率就是用某一时间段内浓度的变化值除以反应时间，D对。 答案： D,At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6 解析： 此题主要考查影响化学反应速率的因素及化学平衡的移动，t1t2段，相当于在t0t1基础上，升高了温度，平衡向左移动，使NH3百分含量减少。t3t4段，只是使用了催化剂，使正、逆反应速率同等程度地增加，平衡并未移动，NH3的百分含量不变，故只能选A。 答案： A,解析： 增大反应物或生成物的浓度，正、逆反应速率均增大，减小反应物或生成物的浓度，反应速率均减小；加压、升温、使用催化剂均会使反应速率增大。,答案：,
