1、第二节 离子反应,第二课时：离子反应和离子方程式的书写,知识回顾,1.电解质的概念是什么？,2. CuSO4、NaCl和BaCl2的电离方程式如何书写？,无明显现象,生成白色沉淀,电解质在溶液间的反应实质是离子之间的反应,1.Cu2+、Cl-与SO42-、Na+不发生反应 2.SO42-和Ba2+发生反应生成了BaSO4 ,观察实验，探讨实验实质,一.离子反应,Ba2+ +SO42- = BaSO4 ,BaCl2 + CuSO4 = BaSO4 + CuCl2,2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应 的式子叫做离子方程式。,1.定义:有离子参加或生成的反应叫做离子反应。,CuSO4
2、+BaCl2=CuCl2+ BaSO4,Cu2+SO42- +,1、写根据客观事实，正确书写化学方程 式，例：,2、拆 把易溶于水、易电离的物质（易溶于水的强电解质）写成离子形式，,二.离子方程式的书写步骤,难溶的物质（沉淀）、难电离物质（弱电解质）、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示。,Ba2+2Cl-=,Cu2+ +2Cl-+,BaSO4,Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-=BaSO4+Cu2+ +2Cl-,Ba2+ + SO42- = BaSO4,3、删删去方程式两边不参加反应的离子,4、查检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，离子方程式两边的系数是否为最简比。,离子方程式
3、的书写：,1.可以拆成离子形式的物质：,2. 仍用化学式表示的物质:,A.难溶的物质: BaSO4、 AgCl、CaCO3 等,B.难电离的物质,C.气体: NH3、SO2、 CO2等,D.单质: H2、Na、Fe、 I2 等,E.氧化物: Na2O 、 Fe2O3 、 SiO2等,写出铁粉与稀硫酸反应的离子方程式写出两者反应的化学方程式： 改写成离子形式： 删除两边相同的离子： 查方程式两边各元素的原子个数、电荷数,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Fe+,Fe+2H+SO42- =Fe2+SO42-+H2,Fe+2H+=Fe2+H2,2H+SO42- =,Fe2+SO42-+,H2,请将
4、下列化学方程式改写成离子方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O 2FeCl2+Cl2=2FeCl3,Fe+Cu2+ = Fe2+Cu,CaCO3+2H+ = Ca2+CO2+H2O,Mg2+2OH- = Mg(OH)2,CH3COOHOH- = CH3COO-H2O,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,小结:,1离子反应和离子方程式的概念。2离子方程式的书写。,作业：,练习册P35 第五题,NaOH+HCl KOH+HCl NaOH+H2S
5、O4 KOH+H2SO4,H+OH-=H2O,酸碱中和反应的实质:由酸电离出来的H+与由碱电离出来的OH-结合生成了H2O,C(OH)22H=C22H2OCH3COOHOH=CH3COOH2OBa22OH2HSO42 =BaSO42H2O,HOH=H2O表示“强酸强碱= 可溶性盐水”的这一类反应的本质,是否所有的中和反应的离子方程式都可表示 HOH=H2O呢？,离子方程式的意义：,揭示反应的实质 不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示同一类型的离子反应。,不能用离子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示的是 ( )Na2CO3+2HCl2NaCl +CO2+H2O NaHCO3+HClN
6、aCl +CO2+H2O C. K2CO3+H2SO4Na2SO4 +CO2+H2O D. K2CO3+2HNO32KNO3 +CO2+H2O,B,3. 注意事项:,(1)氨水作为反应物写NH3H2O；作为生成物,若有加热条件或浓度很大时，写NH3并标“”号； (2)多元弱酸酸式根不拆:如HCO3、HSO3、HS等 (3)固体之间的反应不能写离子方程式，如氯化铵固体和氢氧化钙固体之间的反应；浓硫酸与固态物质反应时，不能写成离子方程式,观察实验，探讨反应条件,有蓝色沉淀产生Ba2 + SO42- =BaSO4 ,溶液先变红后无色 H+ + OH- = H2O,有气泡产生CO32- + 2H+ =
7、H2O+CO2,复分解型离子反应发生的条件,生成沉淀：如BaSO4、Mg(OH)2等,生成气体：如NH3、CO2、SO2、H2S等,生成难电离的物质(弱电解质) ：如水、氨水等,离子反应的条件,（满足下列其中一个即可）,离子参加的氧化还原反应：如Cu+2Ag+ =Cu2+ +Ag,同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。,生成难溶物或微溶物：,如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等,生成气体,如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱；H+与OH-生成水,离子共存问题,共存原则
8、:离子间不发生反应则能共存,生成难电离的物质（弱电解质）：弱酸、弱碱,完成下列各离子方程式： 氧化铝与盐酸反应：氢氧化铜与硝酸溶液反应：少量二氧化碳通入足量澄清石灰：少量二氧化碳通入足量石灰乳中：,Al2O3+6H+=2Al3+3H2O,Cu(OH)2+2H+=2Cu2+2H2O,CO2+Ca2+2OH- =CaCO3+2H2O,CO2+Ca(OH)2 =CaCO3+2H2O,足量的二氧化碳通入澄清石灰水中：碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：碳酸镁与稀硫酸反应：,MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2,HCO3-+OH-=H2O+CO32-,H+OH-=H2O
9、,CO2+OH-=HCO3-,Ca(OH)2、CaSO4等微溶物如何表示？,1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） AMg2、H、C1、OH BNa、Ba2、CO32-、NO3- C. Na、H、Cl、 CO32- DK、Cu2、 NO3-、SO42-、,2.下列各组离子不能同时大量共存的是（ ）。 A. K+、Mg2+、OH-、SO42- B. Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3- C. Ca2+、Na+、CO32-、NO3- D. K+、Na+、HCO3-、Cl-,3.欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（ ） A. Na+、CO32-、OH-、H+ B. Cu2+、K
10、+、SO42+ 、NO3- C. Cu2+、K+、OH-、NO3- D. Mg2+ 、Na+、CO32- 、Cl-,溶液为无色透明时，则不存在Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-(紫色)等； 强碱性溶液或pH7时，则溶液中存在大量OH-，肯定不存在与OH- 反应的离子。 强酸性溶液或pH7时，则溶液中存在大量H+，肯定不存在与H+反应的离子。,隐含条件的应用,4.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）。 A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32- C、Mg2+、OH-、NO3-、Cl- D、K+、Na+、MnO4-、SO4
11、2-,5.在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）。 A. K+、Ag+、NO3-、Cl- B. Cu2+、Na+、NO3-、SO42- C. K+、Na+、S2-、Cl- D. Mg2+、Na+、NO3-、SO42-,6.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）。 A. K+、MnO4-、Na+、Cl- B. K+、Na+、NO3-、CO32- C. Na+、H+、NO3-、SO42- D. Fe3+、Na+、Cl-、SO42-,离子反应的实际应用,混合物的分离。如选用试剂将混合物中的某离子沉淀后过滤。 2.物质的提纯和鉴定。如粗盐的提纯，除去NaCl中的Ca2+、
12、Mg2+、SO42+ 3.消除水中污染物。如明矾净水,8.除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。 （1）SO42- (CO32-),所加试剂： ， 离子方程式 ； （2）Cl- (SO42-),所加试剂： ， 离子方程式 ； （3）Fe2+ (Cu2+),所加试剂： ， 离子方程式 ； （4）BaCl2 (HCl ),所加试剂： ， 离子方程式 。,H2SO4,2H + CO32- = H2O + CO2,BaCl2,Ba2 +SO42- = BaSO4,Fe,Fe +Cu2 = Fe2 +Cu,Ba(OH)2,H+ OH- = H2O,除杂注意：所加试剂最好和杂质离子生成沉淀、气体或水，不得引入新杂质,9.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、 NO3- 、 Cl-、OH-六种离子。 甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是：( ) 乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量( )（填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”），可以回收其中的金属是( ),K+、Cl-、OH-,铁粉,Ag,
