ImageVerifierCode 换一换
格式:PPT , 页数:45 ,大小:4.59MB ,
资源ID:5630983      下载积分:10 金币
快捷下载
登录下载
邮箱/手机:
温馨提示:
快捷下载时,用户名和密码都是您填写的邮箱或者手机号,方便查询和重复下载(系统自动生成)。 如填写123,账号就是123,密码也是123。
特别说明:
请自助下载,系统不会自动发送文件的哦; 如果您已付费,想二次下载,请登录后访问:我的下载记录
支付方式: 支付宝    微信支付   
验证码:   换一换

加入VIP,免费下载
 

温馨提示:由于个人手机设置不同,如果发现不能下载,请复制以下地址【https://www.docduoduo.com/d-5630983.html】到电脑端继续下载(重复下载不扣费)。

已注册用户请登录:
账号:
密码:
验证码:   换一换
  忘记密码?
三方登录: 微信登录   QQ登录   微博登录 

下载须知

1: 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。
2: 试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓。
3: 文件的所有权益归上传用户所有。
4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
5. 本站仅提供交流平台,并不能对任何下载内容负责。
6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

版权提示 | 免责声明

本文(硫和含硫化合物的相互转化.ppt)为本站会员(weiwoduzun)主动上传,道客多多仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知道客多多(发送邮件至docduoduo@163.com或直接QQ联系客服),我们立即给予删除!

硫和含硫化合物的相互转化.ppt

1、专题4 硫、氮和可持续发展,第一单元 含硫化合物的性质和应用,硫和含硫化合物的相互转化,自然界中哪些地方或哪些物质中含硫或硫的化合物?,鞭炮,火柴,石膏像,一、硫的存在形式:,自然界中不同价态硫元素间的转化,S,无色、有臭鸡蛋气味的气体,可燃性, 可溶于水,剧毒。,硫有哪些主要化合价? 你知道哪些含硫化合物?按化合价对它们进行分类。,S S S S,-2,S S S S,0,+4,+6,SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4 CuSO4,SO2 H2SO3 Na2SO3,H2S Na2S FeS,S,交流与讨论1 :请同学们完成教材93页交流与讨论1,黄色固体,很脆,易研成粉末, 不溶于

2、水,微溶于酒精,易溶于CS2,硫是氧化剂,生成低价的金属硫化物,氯气是氧化剂,生成高价的金属氯化物,氯气的氧化性比硫强,1,2,2,3,硫化亚铜,硫化亚铁,结论,硫的化学性质,小结:,硫是比较活泼的非金属单质,既有氧化性,又有还原性。,(1)与金属、氢气等强还原剂反应时,表现氧化性。(硫元素化合价降低),(2)与氧气等强氧化剂反应时,表现还原性。(硫元素化合价升高),S,(3)跟其他物质反应,S跟碱反应,可用于清除硫,即是氧化剂,又是还原剂。,0 -2 +4,二、硫和含硫化合物的相互转化,(1) Hg+S=HgS (用硫处理散落在地上的汞,以防止汞中毒),交流与讨论 :请同学们完成教材94页交

3、流与讨论2,(2)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O,(3)2Na2SO3+O22Na2SO4 ,Na2SO3应密封保存。,(4)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,思考 请同学们判断以上四个反应哪些是氧化还原反应。,(1)(3),思考如果从化合价的角度来考虑,物质什么时候具有氧化性,什么时候具有还原性?(以硫元素为例),元素处在最高价(6)只有氧化性,处在最低价(2)只具有还原性;中间价(0、4) 态既具有氧化性、又具有还原性。,思考怎样实现相同或不相同价态的含硫物质间的转化?,不同价态的含硫物质间通过氧化还原反应规律来转化,相同价态的含硫物质间通过非氧化还原反应规

4、律来转化。,S S S S,-2 0 +4 +6,相同价态的含硫化合物间,通过酸碱反应规律来转化,不相同价态的含硫化合物间,通过氧化还原反应规律来转化,归 纳:,实验室制取H2S: Fe2S+H2SO4=FeSO4+H2S,无色、有臭鸡蛋气味的气体,可燃性, 可溶于水,剧毒。,实验室制取SO2:Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2 +H2O,提示 探讨物质的反应类型,可以从酸碱型反应 (非氧化还原反应)、氧还型反应、特殊反应出发进一步研究。如SO2是酸性氧化物,可以发生酸碱型反应,同时SO2中的硫元素是的价态是4,化合价可升也可降,故也可以发生氧还型反应。,教材第94页“整理

5、与归纳1”,写出实现下列转化的化学方程式,如果是在水溶液中的反应,请写出离子方程式。注意反应的条件。,参考答案,整理与归纳2,硫与含硫化合物之间的转化在生产中有着重要的应用,请举例说明。,1、下列转化需要加入氧化剂才能实现的是( ) AH2S SO2 B. H2SO4 SO2 C SO42- BaSO4 D. SO32- SO2,2、下列物质中硫元素只显示还原性的是 A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4,A,A,课堂练习,3、下列各组气体中,一经混合即能迅速发生反应的是 A. H2和O2 B. H2和Cl2 C. H2S和SO2 D. H2S和O2,C,4、将SO2通入BaCl2溶液

6、,未见沉淀,通入另一气体 X仍无沉淀,则X可能是 A.H2S B.NH3 C.Cl2 D.CO2,D,硫在氧气中燃烧:,实验现象是:,生成明亮的蓝紫色火焰。,硫是黄色粉末,化学方程式是:,一、二氧化硫的性质,气体 无色 有刺激性 有毒 10 比空气大 易溶于水 在常温、常压下, 1体积水大约能溶解40体积的SO2 。,状态:颜色:气味:毒性:沸点:密度:溶解性:,1. 物理性质:,继续,2. 化学性质:, SO2与H2O的反应 SO2的还原性:(强) SO2的氧化性:(弱) (4) SO2 的漂白性:,(酸性氧化物的通性),二氧化硫溶于水,实验47:, SO2与H2O 的反应:,实验结论: S

7、O2溶于水后形成的溶液显酸性。 反应方程式:,实验现象:试管中的水面上升,溶液PH小于7。,n(SO2) : n(NaOH) = 1 : 2SO2+ 2 NaOH = Na2SO3 + H2O n(SO2): n(NaOH) = 1 : 1SO2 + NaOH = NaHSO3,酸性氧化物的通性:,返回,与水反应生成酸;,与碱反应生成盐和水;,与碱性氧化物反应生成盐和水.,SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O,说明: SO2与H2O反应生成H2SO3的同时, H2SO3也在分解生成SO2与H2O。,可逆反应:在相同条件下既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应。,正反

8、应和逆反应均不彻底,,反应物和生成物共存。,特点,(2)SO2的还原性,a. 与O2的反应:,b. 与卤素单质的反应:,SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr,SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl,(氯水褪色),c. 与其他氧化剂反应:,例如:使KMnO4 溶液褪色,溴水褪色,返回,(3)SO2的氧化性与H2S 的反应:,SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O,返回,加热,又恢复原来的颜色。,(4)SO2 的漂白性:,实验现象:,品红溶液褪色,SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。,漂白原理,化合漂白

9、,HClO 、Na2O2 、 O3 、H2O2 氧化漂白,活性炭 吸附漂白,SO2 化合漂白,漂白原理的比较:,永久性,暂时性,氯气中HClO将有色物质氧化成无色物质,氧化还原反应,非氧化还原反应,可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液褪色,SO2与有色物质直接结合生成不稳定无色物质,漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊试液褪色,硫广泛存在于自然界,硫广泛存在于自然界,游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里,(1)、硫在自然界中的存在:,硫,游离态,化合态,火山喷口,地壳岩层,硫化物:硫铁矿或黄铁矿(FeS2)等,硫酸盐:芒硝(Na2SO410H2O),石膏(CaSO42H2O),黄铜矿:(C

10、uFeS2),H2S SO2 SO3,二,黄铜矿,俗称:硫磺 颜色:淡黄色 状态:晶体 质 :脆,容易研成粉末。 溶解性:不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。 密度:比水大(约为2 g/cm3 ) 熔沸点:低(112.8, 444.6 ),(2)硫的物理性质:,硫粉,(2)硫的化学性质:,S + O2 SO2,0,+4,划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味,就是 火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。,现象:有刺激性气味的气体生成。硫在空气中安静地燃烧,发出淡蓝色的火焰; 硫在纯氧中发出蓝紫色地火焰,点燃,(工业制硫酸的第一步),S + Fe = FeS 2Cu + S = Cu2S,既有氧化性又

11、有还原性!,易溶于水,SO2,颜色状态,气味,密度,毒性,沸点,水溶性,无色气体,刺激性气味,密度比空气大,有毒,易液化,2.物理性质,实验探究,设计实验目的:,探究SO2在水中的溶解性,实验仪器和药品:,带橡胶塞的试管(充有SO2)、水槽(盛水),实验结束时,在水下用胶塞塞紧试管口,避免实验功亏一篑,温馨提示:,实验4-7:,(1)酸性氧化物,与水:,与碱:,与碱性氧化物:,CaSO3,3.化学性质,可逆反应:,与盐的反应:,SO2 Na2SO3 H2O = 2NaHSO3,与CO2相似,知识梳理,SO2,来源,物理性质,化学性质,用途,物质分类角度,氧化还原角度,特性角度,酸性氧化物,以还原性为主,漂白性,硫及其化合物之间的相互转化,FeS,H2S,Na2S,S,Cu2S,H2SO4,H2SO3,H2SO4,NaOH,SO2,SO3,BaSO4,Na2SO3,Na2SO4,SO2,H2,HCl,Fe,Cu,O2,点燃,H2S,O2或Cl2+H2O,O2或Cl2+H2O,H2O,O2或Cl2+H2O,H2O,C或Cu,O2,催化剂,Ba(OH)2,NaOH,BaCl2或Ba(OH)2,BaCl2或Ba(OH)2,

本站链接:文库   一言   我酷   合作


客服QQ:2549714901微博号:道客多多官方知乎号:道客多多

经营许可证编号: 粤ICP备2021046453号世界地图

道客多多©版权所有2020-2025营业执照举报