1、第十单元,酸和碱,课题 1 常见的酸和碱第1课时 常见的酸,1石蕊和酚酞叫做_，_遇酸性溶液变_，遇碱性溶液变_；_遇酸性溶液_，遇碱性溶液变_。,2 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应_，然后涂上_。3分别将盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，试剂质量减少的是_，试剂质量增加的是_。,酸碱指示剂,石蕊溶液,红色,蓝色,酚酞溶液,不变色,红色,立即用大量水冲洗,3%5%的碳酸氢钠溶液,浓盐酸,浓硫酸,【小试身手】,1下列有关酸碱指示剂的说法，正确的是(,)。,A稀硫酸能使紫色石蕊试液显蓝色，能使无色酚酞试液显红色B向某无色溶液中，滴加紫色石蕊试液，即可判断该溶液的酸碱性C向某无色溶
2、液中，滴加无色酚酞试液，即可判断该溶液的酸碱性D紫色石蕊试液能使盐酸变红色答案：B,2酸在生产生活中有着广泛应用。请回答下列问题：(1)胃液中有助于消化的酸是_。(2)浓硫酸常用作某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸的_性。(3)由CuOH2SO4=CuSO4H2O；K2O2HNO3=2KNO3H2O；Fe2O36HCl=2FeCl33H2O推断，常温下，酸与金属氧化物反应的规律是_。,答案：(1)盐酸,(2)吸水 (3)酸金属氧化物盐水,酸、碱与指示剂作用【知识精讲】1酸碱指示剂。能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。常用的指示剂有_ 和,_。,紫色石蕊溶液,
3、无色酚酞溶液,2酸碱指示剂的变色规律。,红,蓝,不变,红,紫色石蕊溶液遇酸溶液变成_色，遇碱溶液变成_ 色；无色酚酞溶液遇酸溶液_ 色，遇碱溶液变成_色。,注意：,(1)指示剂与酸或碱的溶液作用时，变色的是指示剂，而不是酸或碱。要注意语言“遇”和 “使”的正确表述：指示剂“遇”酸、碱变色，或酸、碱“使”指示剂变色。,(2)指示剂遇中性物质显现自己本身的颜色，即紫色石蕊遇中性溶液仍为紫色，无色酚酞遇中性溶液仍为无色。,典例 1 小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入,稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是(,)。,A紫色红色蓝色C蓝色红色紫色,B蓝色紫色红色D紫色蓝色红色,点拨：紫色石蕊遇
4、碱性物质(氢氧化钠)显蓝色，随后当加入的盐酸恰好中和氢氧化钠时，溶液显中性，此时石蕊变为本身颜色，当加入的盐酸过量时，溶液显酸性，石蕊变为红色。答案：B,浓盐酸、浓硫酸的性质比较,【知识精讲】,1浓盐酸、浓硫酸的性质比较。,(1)浓盐酸具有_性，打开瓶盖有_出现，闻,到_气味。,白雾,刺激性,(2)浓硫酸没有挥发性，有_性，在实验室中常用它,做干燥剂。,吸水,(3)将盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间后，浓盐酸因有_性，所以溶液质量变小了；浓硫酸因有_性，所以溶液质量增大了，但两者的溶质的质量分数都变小了，因此它们都要_保存。,挥发,吸水,密封,挥发,2浓硫酸的腐蚀性。,(1)
5、,变黑,腐烂穿,(2)浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭。,洞并变黑,3浓硫酸的稀释。浓硫酸溶于水会放出_，所以稀释浓硫酸时，应该把_沿容器内壁慢慢注入_里，并用_不断搅拌(如下图)，切不可将_倒进_里！,大量的热,浓硫酸,水,玻璃棒,水,浓硫酸,典例 2 (2011 年江苏苏州)盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产,生 H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是(,)。,A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色
6、沉淀,点拨：浓盐酸有挥发性，浓硫酸没有挥发性；稀盐酸和稀硫酸都能与铁锈(主要成分是氧化铁)反应；浓盐酸没有吸水性；稀盐酸与氢氧化钡溶液虽能反应，但没有明显现象。,答案：B,酸的化学性质【活动探究】,1酸溶液能与指示剂反应。,红色,不变色,酸能使紫色石蕊溶液变_，使无色酚酞_。2酸与活泼金属的反应(用化学方程式填表)。,Mg2HCl=MgCl2H2,MgH2SO4=MgSO4H2,Zn2HCl=ZnCl2H2,ZnH2SO4=ZnSO4H2,Fe2HCl=FeCl2H2,FeH2SO4=FeSO4H2,2Al6HCl=2AlCl33H2,2Al3H2SO4= Al2(SO4)33H2,_,_,_
7、,_,_,_,_,_,结论,气体,氢气,(1)活泼金属与酸反应的共同现象是都有_生成，通式：酸活泼金属金属化合物_。(2)单质铁与稀酸溶液发生置换反应后的产物中，铁元素通,常显_价，反应后的溶液颜色是_。,浅绿色,2,3酸与金属氧化物反应。,无,黄,无,蓝,Fe2O36HCl=,2FeCl33H2O,Fe2O33H2SO4=,Fe2(SO4)33H2O,CuO2HCl=,CuCl2H2O,CuOH2SO4=,CuSO4H2O,注意：(1)根据上述原理，可知盐酸或稀硫酸的一个用途是：,除铁锈。,(2)上述反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子,团与金属化合物的原子团相同。,典例 3 归纳是
8、学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如下图所示，连线表示相互反应)。,(1)为了验证性质，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变_色。(2)图中 A 所代表的物质类别是_。(3)盐酸的性质决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分是,Fe2O3)，该反应的化学方程式是：_,_。(4)为了验证性质，可选用的物质是_(填一种即可)。,(5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变(相同)的量是_(填序号)。,A两种金属的形状C反应容器的大小,B盐酸的质量分数D温度,点拨：通过发散式图形把酸的 5 个化学性质形象地表现出来。,答案：(1)红,(2)碱,(3)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O(4)Na2CO3(或 CaCO3)等碳酸盐即可(5)ABD,
