1、 名师解读，权威剖析，独家奉献，打造不一样的高考！化学专题 09 元素周期表、周期律高考考纲要求“根据图表、数据等所给背景材料，分析有关现象的变化规律”，此类型的考题常受命题者的青睐。解这类试题的关键是：通过观察、比较图表中数据的变化趋势，总结出有关规律，再运用于解题过程中。围绕元素周期表设计的图表数据型信息题不仅是一类情景新颖的能力型考题，也往往是各级考试中的“保留节目 ”。该类题的特点是：给出一个复杂实验的现象与数据图表，要求演绎其隐匿的化学规律。其解题思路是：依据图表给出的信息结合教材基本概念与基础知识的相应知识来确定。对于信息题，尤其是好像没有见过的新题不要紧张，往往是信息新，所涉及到
2、的知识却比较简单，属于有一定的区分度，但是并没有多大难度，起点好像很高，但落点却非常低，实质上属于比较简单的必得分的题目。通过以上分析我们预测，2017 年高考中这类试题的考查方向为：化学用语的运用；原子结构与元素的性质；元素周期表的结构推导元素，然后运用元素周期律进行解题；与元素及化合物知识、化学反应原理的综合应用。这部分试题以元素周期表、元素周期律为基础，对物质的性质进行综合推断和应用，一般有入下考查方向。（1）从元素周期表的结构对元素进行推断名师解读，权威剖析，独家奉献，打造不一样的高考！（2）以元素周期律为基础，对物质的性质进行分析和应用（3） “位构性” 的综合应用（4）元素及化合物
3、知识与基本原理的综合应用考点一：元素周期表的结构1、元素原子序数的确定（1）依据主族元素在周期表中的位置对于主族元素，电子层数周期数，最外层电子数主族序数，所以知道元素在周期表中的位置，即能画出其原子结构示意图，从而确定其原子序数。如某元素的位置为第四周期第A 族，其原子结构示意图为 ，则原子序数 Z 为 35。（2）利用同主族相邻两元素原子序数的关系元素周期表中左侧元素( A、A 族) ：同主族相邻两元素中，Z(下) Z(上)上一周期元素所在周期的元素种类数目。元素周期表中右侧元素( AA 族) ：同主族相邻两元素中，Z(下) Z(上)下一周期元素所在周期的元素种类数目。直接相邻的“” 型、
4、 “”型、 “”型原子序数关系（3）利用同周期A 族和 A 族元素原子序数的关系设A 族、A 族元素原子序数分别为 x、y，则有 y=x+1（第二、三周期）y=x+11（第四、五周期）y=x+25（第六、七周期）2、已知元素的原子序数确定其在元素 周期表中的位置方法：利用稀有气体的原子序数来确定。第一至第七周期中稀有气体的原子序数依次为名师解读，权威剖析，独家奉献，打造不一样的高考！2、10、18、36、54、86、118。【例 1】 【2015 山东理综化学】短周期元素 X、Y 、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知 YW的原子充数之和是 Z 的 3 倍，下列说法正确的是（ ）Y
5、ZX WA原子半径：XZCZ、W 均可与 Mg 形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性： YW考点二：元素周期律1、概念元素的性质随核电荷数递增发生周期性的递变。2、实质元素周期律的实质是元素原子结构的周期性变化必然引起元素性质的周期性变化。3、对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的某些性质相似，如 Li 和 Mg，Be 和 Al。4、元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律项目 同周期（从左到右） 同主族（从上到下）最外层电子数 由 1 递增到 7 相同主要化合价最高正价由+1+7（O、F 除外）负价由-4-1最高正价相同原子半径 逐渐减小（惰性气体除外） 逐渐
6、增大金属性与非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱最高价氧化物对应 碱性逐渐减弱 碱性逐渐增强名师解读，权威剖析，独家奉献，打造不一样的高考！水化物的酸碱性 酸性逐渐增强 酸性逐渐减弱非金属的气态氢化物生成由难到易稳定性由弱到强生成由易到难稳定性由强到弱得失电子能力得电子能力逐渐增强失电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强第一电离能逐渐增大（特例：BeB,NO,MgAl，PS）逐渐减小电负性 逐渐增大 逐渐减小5、电离能（1）第一电离能：气态电中性基态原子 失去一个电子 转化为气态基态正离子所需要的最低能量。（2）元素第一电离能的意义：元素的第一电离
7、能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越小，原子越易失去一个电子，该元素的金属性越强；反之，第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。（3）变化规律：同一周期从左到右元素的第一电离能呈增大的趋势，但某些地方出现曲折变化，如 Be B，N O， Mg Al，P S。同一族从上到下元素的第一电离能变小。6电负性（1）键合电子：原子中用于形成 化学键 的电子。（2）电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。（3）意义：电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大，非金属性越强。故电负性的大小可用来衡量元素非金属性和金属性的大小。（4）变化规律同周期从左到右元素的电负性逐渐
8、增大。来源:Zxxk.Com同主族从上到下元素的电负性逐渐变小。（5）应用判断元素的金属性和非金属性的强弱：非金属的电负性1.8;金属的电负性Z2 【2014 年高考广东卷第 23 题】甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是（ ）A金属性：甲乙 丁B原子半径：辛 己戊C丙和庚的原子核外电子数相差 13D乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物3 【2015 山东理综化学】短周期元素 X、Y 、Z、W 在元素周期表中 的相对位置如图所示。已知 YW 的原子充数之和是 Z 的 3 倍，下列说法正确的是
9、（ ）Y ZX WA原子半径：XZCZ、W 均可与 Mg 形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性： YW4【2015 福建理综化学】短周期元素 X、Y 、Z、W 在元素周期表中的相对位置如 右下图所示，其中 W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）X YZ WA原子半径：W ZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性 ：XWZ C最简单气态氢化物的热稳定性：Y XWZD元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等名师解读，权威剖析，独家奉献，打造不一样的高考！5 【2015 北京理综化学】下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）A酸性：H 2SO4H3P
10、O4 B非金属性：ClBr C碱性：NaOHMg(OH) 2 D热稳定性：Na 2CO3NaHCO36 【2015 上海化学】不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ）A单质氧化性的强弱 B单质沸点的高低C单质与氢气化合的难易 D最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱7 【2013 年高考广东卷第 22 题】元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中 R单质在暗处与 H2 剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是（ ）RX T ZQA非金属性：ZQ8 【2014 年高考浙江卷第 9 题】如表所示的五种元素中，W、X、Y 、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子
11、数之和为 22。下列说法正确的是（ ）X YW ZTAX、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B由 X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C物质 WY2、W 3X4、WZ 4 均有熔点高、硬度大的特性DT 元素的单质具有半导体的特性，T 与 Z 元素可形成化合物 TZ49 【2014 年高考江苏卷第 9 题】短周期主族元素 X、Y 、 Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z 2 与 Y2 具有相同的电子层结构，W 与X 同主族。下列说法正确的是（ ）A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y) r(X)BY 分别与
12、 Z、W 形成的化合物中化学键类型相同名师解读，权威剖析，独家奉献，打造不一样的高考！CX 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的弱DY 的气态简单氢化物的热稳定性比 W 的强10 【2014 年高考海南卷第 2 题】下列有关物质性质的说法错误的是（ ）A热稳定性：HCl HI B原子半径：Na MgC酸性：H 2SO3H2SO4。 D结合质子能力：S 2- Cl-11 【2016 年高考天津卷】(14 分) 下表为元素周期表的一部分。碳 氮 YX 硫 Z回答下列问题（1）Z 元素在周期表中的位置为_。（2）表中元素原子半径最大的是(谢元素符号)_。（3）下列事实能说明 Y 元素的非金属性比
13、 S 元素的非金属性强的是_；aY 单质与 H2S 溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1molY 单质比 1molS 得电子多cY 和 S 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）X 与 Z 两元素的单质反应生成 1molX 的最高价化合物，恢复至室温，放热 687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69 和 58，写出该反应的热化学方程式_。（5）碳与镁形成的 1mol 化合物 Q 与水反应，生成 2molMg(O H)2 和 1mol 烃，该烃分子中碳氢质量比为 9:1，烃的电子式为_ 。Q 与水反应的化学方程式为_。（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有
14、硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于 50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗 1L2.2mol/LNaOH 溶液和 1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_，生成硫酸铜物质的量为_。1 【2016 届南通三调】短周期主族元素 X、Y 、Z、W 的原子序数依次增大，其中 X 是组成有机物的基本名师解读，权威剖析，独家奉献，打造不一样的高考！骨架元素，元 素 Y 的核电荷数等于 W 原子的最外层电子数，元素 Z 的最高正化合价为2 价。下列说法正确的是( )AX、Y 的单质均具有较高的熔沸点B元素 Z、W 形成的化合物中既含离子键
15、又含共价键C原子半径由大到小的顺序：X、Y、ZD最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序： W、Y 、X2 【2016 届厦门一模】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的 L 层电子数是 K 层的 3 倍，丁所在族序数是周期数的 2 倍，乙、丙、丁的最外层电子数之和为 10。下列说法正确的是（ ）A简单离子半径：乙丙丁B简单气态氢化物稳定性：丁甲C最高价氧化物对应的水化物的碱性：乙丙D甲和丁组成的化合物在熔融状态下可以导电3 【2016 届遂宁二诊】X、Y、Z、M、W 为原子序数依次增大的 5 种短周期元素。X 的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M 同周期且相邻， W 原子核外电子
16、数是 M 原子最外层电子数的 2 倍。Z 与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X 、Y 、Z 三种元素形成化合物乙。下列说法错误的是 （ ）A化合物乙中一定只有共价键 B气体甲可与 Z 的某种氢化物反应生成强酸CW 元素的某种单质可在电子工业用于生产半导体材料DX 分别与 Y、Z、M、W 形成的常见化合物中，稳定性最好的是 XM4【2016 届江西省八所重点中学盟校模拟】被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前 20 号元素中的 6 种组成，其化学式为 Y2X3(ZWR4)3T2，其中 X、Y 、Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层电子数相等，X 、Z 位于同族，Y 、Z 、R、T 位于同周期，R 最外层电子数是次外层的3 倍，T 无正价，X 与 R 原子序数之和是 W 的 2 倍。下列说法错误的是（ ）A原子半径：YZRT B气态氢化物的稳定性：WZDXR 2、WR 2 两种化合物中 R 的化合价相同5 【2016 届 江西省五市八校第二次联考】短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X、Y、Z、W 原子的最外层电子数之和为 18，X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z 2 与 Y2 具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）
