1、 第二章 化学平衡西安市兴庆路中段 1 号翠庭大厦电话：029-83256379邮编：7100481第二章 化学平衡第三节 影响化学平衡的条件一、 教学目的1掌握化学平衡移动的概念2掌握浓度、压强、温度等条件对化学平衡移动的影响。3理解勒沙特列原理的含义。二、教学重点：1理解勒沙特列原理的含义。2浓度、压强、温度等条件对化学平衡移动的影响。3有关平衡图象题的分析和判断。 三、教学难点：1浓度、压强、温度等条件对化学平衡移动影响的解释。3有关平衡图象题的分析和判断。 四、教学过程板 第三节 影响化学平衡的条件一、化学平衡的移动1、定义：可逆反应中旧化学平衡的_新化学平衡的_过程叫做化学平衡的移动
2、。2、移动原因：_。3、移动的标志：_。二、影响化学平衡的条件1、浓度：达平衡的反应里，当其它条件不变时：条件改变 平衡移动方向 原因 移动的结果增大反应物浓度 _反应方向 v正 _v逆 _反应物减小反应物浓度 _反应方向 v正 _v逆 _反应物增大生成物浓度 _反应方向 v正 _v逆 _生成物减小生成物浓度 _反应方向 v正 _v逆 _生成物【注意】第二章 化学平衡西安市兴庆路中段 1 号翠庭大厦电话：029-83256379邮编：7100482改变固态或液态纯净物的量，平衡_。在生产上，往往采用_容易取得或成本较低的反应物浓度使成本较高的原料得到充分的利用。2、压强：达平衡的反应里，当其它
3、条件不变时，对有气体参加的反应，且反应前后气体的总体积有变化的，增大压强v( 正）、v(逆)均_，但v (缩体积反应方向)增大的倍数_v ( 增体积反应方向)，平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强v (正）、v (逆)均_，但v ( 缩体积反应方向)减小的倍数_v (增体积反应方向)，平衡向气体体积增大的方向移动。对于反应前后，气体总体积不变的压强改变平衡_。对于只是固、液体参加的反应，压强改变平衡_。在恒温、恒容下通入稀有气体时对平衡_；在恒温、恒压下通入稀有气体时对平衡体系相当于_。3、温度：达平衡的反应里，当其它条件不变时，升高温度v (正）、v (逆) 均_，但v (吸热反应方向 )
4、增大的倍数_v (放热反应方向) ，平衡向吸热反应方向移动；降低温度v ( 正）、v (逆)均_，但v (吸热反应方向)减小的倍数_v (放热反应方向 )，平衡向放热反应方向移动。三、勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度等）平衡就向着能够_这种改变的方向移动。催化剂：采用催化剂，平衡_，但能_反应到达平衡的时间。四、疑难问题：1、对已达平衡的反应若改变条件，使v正与v 逆发生了变化，平衡一定移动吗？答第二章 化学平衡西安市兴庆路中段 1 号翠庭大厦电话：029-83256379邮编：71004832、对已达平衡的反应改变条件后，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增
5、大吗？答3、对已达平衡的反应若改变条件后，平衡向正反应方向移动，在建立新平衡后，生成物的物质的量、生成物的浓度、百分组成一定比原平衡时大吗？答4、对已达平衡的反应若改变条件后，生成物的浓度增大，平衡一定向正反应方向移动吗？答五、有关平衡图象题的分析和判断 方法：一看横纵坐标；二看曲线的走向和斜率；三看特殊点；四看要不要作辅助线；五作出最后的判断。例1右图是温度和压强对X+Y 2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ）A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种为气态，Z为气态D上述反应的逆反应的H0第二章 化
6、学平衡西安市兴庆路中段 1 号翠庭大厦电话：029-83256379邮编：7100484例2在一定温度不同压强（P 1P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（ t）的关系有以下图示，正确的是（ ）第四节 合成氨条件的选择一、教学目的1.使学生理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件。2.使学生了解应用化学原理选择化工生产条件的思路和方法。二、重点及难点：合成氨工业生产适宜条件的选择。三、教学过程：板 第四节 合成氨条件的选择一、合成氨反应的特点：1_，2_，3_。二、合成氨的理想条件：N2+3H2 2NH3使氨生产的快（从反应速率分析）使氨生产的多（从化学平衡分析）压强温度是否使用催化剂浓度第二章 化学平衡西安市兴庆路中段 1 号翠庭大厦电话：029-83256379邮编：7100485三、工业合成氨的适宜条件：温度：压强：催化剂：浓度：四、几个问题为实际生产中为什么不采用比50MPa更高的压强？为什么不采用低温，而采用高温500左右？已采用了高温、高压，为什么还要采用催化剂铁触媒？实际生产中还需将生成的氨气及时从混合气中分离出来，并且不断地向循环气中补充氮气、氢气。
