1、课题1 质量守恒定律 1 （黑龙江初赛）1.6 g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，关于 该物质的组成有下列推断：一定含有C、H；一定不含O；可能含O；一定含O； 分子中C、H的原子个数比为12；分子中C、H的原子个数比为14。其中正确的是( ) A B C D 2 （全国复赛）在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、 丁四种物质，在电火花作用下，发生充分反应，测 得反应前后各物质的质量如右表所示。已知甲的 相对分子质量为丁的2倍，则该反应的化学方程式 中甲与丁的化学计量数之比为（ ） A12 B11 C21 D23 3 （全国初赛）在“绿色化学工艺”中，最好是反应物中原子全
2、部转化为欲制得的产物， 即原子的利用率为100。在用C 3 H 4 （丙炔）合成C 5 H 8 O 2 （2-甲基丙烯酸甲酯）的过程中， 欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是（ ） ACO 2 和CH 3 OH BCO 2 和H 2 O CH 2 和CO DCH 3 OH和H 2 4 （原创题）1673年，英国化学家波义耳做了一个有名的实验，他将金属放在密闭容器里 煅烧，煅烧后他立即打开容器盖进行称量，结果发现反应后的固体质量增加了，由于波义 耳在该实验中称量方法上的原因，导致他错过了发现质量守恒定律的机会。 拉瓦锡做的是糖发酵生成酒精的实验。这是一个复杂的生化反应。他
3、把100磅糖、 400磅水和含有7磅水的酵母溶液混合，使其充分发酵，发酵后定量测定的结果是放出的 气体中含有二氧化碳35磅、水蒸气14磅，余下460磅的液体中含水、酒精、醋酸、糖和 酵母。此外，拉瓦锡还做了许多化学实验证明物质不灭，并在他的名著化学概要中指 出：“无论是人工还是自然作用都没有创造出新东西，物质在每一个化学变化前的数量， 等于反应后的数量，这可以算是一个公理。 ” 虽然拉瓦锡所处时代的实验工具和技术不能 得到精确的实验数据，但在实验误差允许范围之内，科学家们一致承认了这一定律。后来， 科学家们根据质能关系公式计算及实验结果证明，质量守恒定律是完全正确的。 请根据上述资料回答下列问
4、题： （1）早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义耳就曾做过一个实验，他 在密闭的容器中燃烧某金属时，得到了金属灰，然后称量该金属灰的质量，发现比原来金 属的质量增加了。 试解释金属灰比原金属质量增加的原因 。 由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会，请你改进他的称量 方法以验证质量守恒定律： 。 （2）某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，结果观察到反应后天平不平衡，由 此得出这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论。这个结论是否正确?为什么? （3）拉瓦锡之所以成为质量守恒定律的真正发现者，应该归 功于拉瓦锡具有怎样的科学精神？ 参考答案 1A 解析：4.4 g CO 2 中含碳元素质量为4.4 g 100%=1.2 g；3.6 g H 2 O中含氢元素 12 44 甲 乙 丙 丁 反应前质量 / g 64 10 1 25 反应后质量 / g 54 37 9
