1、物质的溶解 教案 2教学重点：（1）了解溶液的概念与特征，溶液的微观知识。（2）认识乳化现象及其在生活中的应用。（3）认识溶解现象及其在生活中的应用。教学难点： （1） 从微观上认识溶液、乳化实验注意：高锰酸钾量用少，应先往烧杯中倒冷水和热水，然后加油，让学生容易观察到大油珠聚集在水面的现象。教学过程：引言：上册书我们学习了与我们生命息息相关的空气、氧气、水、钢铁等，今天我们开始学习第六章溶解现象，第一节物质的溶解，水溶液对于生命活动也是必不可少的，例如，动植物生长所需要的各种营养，必须首先以小的分子、原子或离子的形式均匀地分散在水中，才能被吸收；医疗上配制注射液，生理盐水（盐溶于水） ，葡萄
2、糖注射液，青霉素注射液，碘均匀地分散到酒精中制成碘酒；农药要均匀分散到水中形成可喷洒的药液等等。那么不同物质在水中分散时分别会产生哪些不同现象呢？演示：高锰酸钾、氯化钠、糖、硫酸铜、泥土（粉笔灰） 、食用油分别溶于水，静置片刻，学生观察现象：高锰酸钾、氯化钠、糖、硫酸铜溶于水后均可形成均匀的透明的分散体系。泥土：得混浊液体，静置后聚集成较大的固体颗粒沉降食用油：混浊液体，静置后聚集成较大的油珠悬浮于水面。思考为什么：高锰酸钾、氯化钠、糖、硫酸铜溶于水后会逐渐消失，看不到它们具体在哪儿，只知道他们无处不在。学生猜想：这到底是为什么呢？说明他们不再是许多分子或离子的聚集体，而是他们的分子或离子形式
3、均匀的分散到水中。反之，泥土、食用油等，形成分子的聚集体，不均一，也不稳定板书：物质的溶解：一种物质的分子或离子均匀分散到另一种物质中的过程。溶液：物质溶解后形成均一、稳定的混合物。均一：溶液各处的浓度和性质都相同。一杯盐水，浓度为 10%，密度为 1。1，倒出一半后，它的这些量有变化吗？稳定：外界条件不变时，不管放置多久，溶质和溶剂不会分离。出示：配制如的氯化钠和硫酸铜、氯化铁溶液，一看颜色，二看稳定性。强调：溶液不一定是液体，不一定是无色的，但一定是混合物，例如：冰和水，食油溶于水、牛奶、骨头汤等不是溶液。过渡：那么对于难溶于水的油脂，我们在日常生活中如何洗去它们呢？放点儿洗洁精。洗洁精能
4、使油污分散成细小的液滴，随水流走。板书：用图表示，油脂在洗洁精的作用下分散成小液滴的过程。乳化剂既能进入油中，也能进入水中，许多乳化剂分子说，让我们团结起来，一起努力把油均匀地分散到水中。乳化：促使两种互不相溶的液体形成稳定的乳浊液的物质乳化剂，乳化剂所起的作用叫乳化作用。乳化的应用：油污的清洗，配制日用洗涤剂化汝品，污水的处理，农药医制剂的合成。总结：1、溶液与浊液相比，有哪些特点溶液 浊液分散物质状态 分子或离子 许多微粒的聚集体特点 均一稳定混合物 不均一不稳定2、溶液的应用：动植物摄取食物养料，食物被消化后变成溶液，才便于吸收。物质配成溶液后，相互反应速度会加快。实验：烧杯+油+水（观
5、察）聚集成大的油珠悬浮于水面讲解：油难溶于水，若附着在衣服等物品上，很难洗掉，若能将其以分子的形式均匀分散开来就可以将其冲洗随水流走，谁能将其溶解呢汽油，所以金属表面油污可以用它溶解热的纯碱溶液可以溶解油脂第 2 课时复习提问：1、为什么糖、氯化钠等物质溶于水后，会逐渐消失而看不见了答：因为它们以分子或离子的形式均匀地分散在水中，这一过程叫物质的溶解。物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。2、食用油溶于水会看到什么现象呢聚集成大的油珠悬浮于水面，如何将大的油珠分散成细小的液滴呢加入乳化剂。3、你能解释洗衣粉洗去衣服上的污渍，洗发剂洗去头发上的油脂的原因吗？答：因为洗衣粉和洗发剂能将聚集成团
6、体的油，分散成细小的液滴，悬浮在不中形成乳浊液，随水流走，这种现象叫乳化。新课：今天我们学一、物质溶于水时的热现象演示：三名同学分别演示硝酸铵、氯化钠、氢氧化钠分别溶于水时的热现象。说明：物质溶于水，通常伴随热量变化，有些物质溶于水，溶液温度升高，有些物质溶于水溶液温度降低。学生活动：阅读 P156。拓展视野。问：物质溶于水时的热现象有何应用。例如：即食即热型快餐盒。与冰混合可制成低于 0的冷却剂。过渡：物质溶于水后，除了产生一些热现象还会产生一些纯水所不具备的特殊性质。生活中的事：1、严冬，厨房里的一杯水会结冰，而盐水、食醋等却不容易结冰。据此现象，你想到什么？盐水、食醋等的凝固点小于水。实
7、验论证：P157 页，实验，测量、记录。生活中的应用：1、冬季，人们在积雪的路上撒盐，以降低凝固点，使冰雪很快融化。（因为：凝固过程会对环境放热，现在不要你放热了，你快点融化吧）2、冬天，汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物。答：同样也为了降低凝固点，防止水箱中的水结冰。 生活中的事：2、煮沸的汤比开水烫。据此现象，你想到什么？固体物质溶于水后使水溶液的沸点升高。生活中的应用：高山上用普通锅煮鸡蛋不易将鸡蛋煮熟。 生活中的事：3、湿手更易发生触电事故你的猜想：湿手中的水中溶解了一些物质更容易导电。实验验证：板书导电性 构成蒸馏水 不导电 水分子酒精 不导电 酒精分子纯硫酸、稀硫酸 不导电、导
8、电 硫酸分子、氢离子、硫酸根离子氯化钠（固、溶于水） 不导电、导电 Na+、Cl 糖（固、溶于水） 不导电 糖分子NaOH（固、溶于水） 不导电、导电 Na+、OH 发现：某些物质的水溶液能导电电流的形成：电荷的定向移动形成电流。能导电的物质必须具备：带电微粒（电荷）能自由移动的粒子教学过程：一一对应分析上述各种物质导电或不导电的原因。生活中的应用：化学蓄电池、电解、电镀过程利用了溶液的导电性，物理课上有一实验，电解硫酸钠溶液，两根碳棒插入硫酸铜溶液中。画电路图。得与负极相联的碳棒上有红色的铜。总结：溶液的许多性质凝固点降低、沸点升高。有些能导电物质溶于水导致溶液的密度和颜色、温度等的变化。课堂练习：P158
