1、第二节 常见的酸和碱（第 5 课时）常见的碱、碱的通性（1）教学目标：1.了解 NaOH 的物理性质，俗称用途和使用注意事项。2.掌握 NaOH 的化学性质，能正确书写有关反应的化学方程式。3.了解酸性氧化物的概念。教学重点、难点：NaOH 的化学性质及有关化学方程式的书写补充：NaOH 与 CO2 的反应教学过程：复习提问1.什么叫碱?2.在我们接触过的物质中，有一种物质叫氢氧化钠，它能跟什么物质起反应?写出化学方程式。学习新课：学习几种常见的重要的碱。氢氧化钠就是一种常见的、重要的碱。氢氧化钠1.物理性质(1)引导学生分析、总结 NaOH 的物理性质及俗称。2.化学性质(1)通过复习酸碱指
2、示剂的变色情况及阅读 NaOH 使指示剂的变色情况，得出 NaOH 能使指示剂变色的结论。(2)NaOH 与 CO2 等非金属氧化物反应：2NaOHCO 2Na 2CO3H 2O2NaOHSO 2Na 2SO3H 2O(3) NaOH酚酞H 2SO4(HCl)，得出 NaOH 与酸反应2NaOHH 2SO4Na 2SO42H 2O NaOHHCl NaClH 2O(4) NaOH 与盐的反应：CuSO42NaOHCu(OH) 2Na 2SO4；（蓝色）3NaOHFeCl 3Fe(OH) 33NaCl（红褐色）小结：氢氧化钠跟盐类（含钠、钾或铵的盐除外）起反应，一般生成不溶于水的碱。3.酸性氧化物的概念：(1)凡是能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物， 如 CO2、SO 2、SO 3 等。(2)非金属氧化物大多数是酸性氧化物(3)酸性氧化物大多数能溶于水，跟水化合生成酸，如：H2OCO 2H 2CO3 H2OSO 2H 2SO3 H2OSO 3H 2SO44.NaOH 的用途总结：NaOH 的物理性质、化学性质有关化学方程式的书写技巧NaOH 的用途酸性氧化物的概念及特点教后记:
