1、2.2 氧气 制取氧气课题 3 氧气学习目标：知识与技能：1认识氧气的主要物理性质；2观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；3了解氧气的主要用途、氧气与人类关系密切；过程与方法：1观察与描述物质与氧气反应的现象，学会从中归纳出物质的化学性质的方法；2能够根据反应物的性质来选择制备气体的实验装置与操作方法，根据生成物的性质选择收集方法；情感态度与价值观：1了解氧气在自然界中的循环及重要意义，增强环保意识2养成细致的观察习惯和严谨的工作作风学习重点与难点：1氧气的性质与用途2氧气的获得和实验室制取氧气的方法教学方法：1物理性质主要有学生自行归纳总结；2化学性质可
2、以通过演示实验及回忆已学的实验来归纳3对于实验室制法，主要通过探究、对比，从而找出不同点加深印象4氧气的用途主要是知识性的介绍探究内容：1燃烧的现象及剧烈程度与什么因素有关？2实验室制取气体的装置的选取所考虑的因素有哪些？学习内容：一、认识氧气（Oxygen）的性质1物理性质：（1）色、味、态：通常情况下 ，是无色无味的气体；（2）密度：标准状况下，密度为 1.429g/L，略大于空气；P.S.：通常情况下，是指 20，1.0110 5Pa；标准状况下，是指 0，1.01105Pa；（3）溶解性：氧气不易溶于水（4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。问题：有什么
3、事实可以证明自然界的水中溶有氧气？答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。2化学性质：（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。文字表达式：碳（C）+ 氧气（O 2） 二氧化碳（CO 2）点 燃 在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体（2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）介绍铝箔在 氧气中可以燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。文字表达式：铁（Fe） + 氧气（O 2） 四氧化三铁（Fe 3O4）点 燃 注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固
4、体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。（3）蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。文字表达式：石蜡+ 氧气（O 2） 二氧化碳（CO 2）+ 水（H 2O）点 燃 空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。（4）镁带在氧气中燃烧（银白色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。文字表达式：镁（Mg） + 氧气（O 2） 氧化镁（MgO）点 燃 （5）铜丝在空气中灼烧（红色固体）实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物
5、质。文字表达式：铜（Cu） + 氧气（O 2） 氧化铜（CuO）加 热 （6）红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟文字表达式：磷（P）+ 氧气（O 2） 五氧化二磷（P 2O5）点 燃 空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟（7）其他物质与氧气的反应某些物质在一些条件下，与氧气发生 缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。结论：（1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；（2）物质在纯氧气中燃烧程度比空气中
6、燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；（3）物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；（4）物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。二、氧气的用途1供给呼吸：医疗上急救病 人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；2支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂介绍：（1）一般情况下，我们呼吸使用空气就可以了。正常的人呼吸用纯氧气对人体有害，吸入纯氧气会损害肺的上皮层。吸入 100%的扬弃，只需几天就会发生肺氧气中毒。一般医院中的氧气只是大于 40%；（2）用氦气代替氮气与氧气混合，可得到“人造空气” 。人造空气用于代替空气供深海潜水员呼吸。因为用空气供潜水员呼吸 时，在压强较大的深海里，会有较多的氮 气溶解在潜水员的血液里，当潜水员从深海上升，血液里的氮气将成为气泡释放出来，大量气泡会阻塞微血管，引起病变。三、课堂小结
