1、第二节 构成物质的基本微粒（学案 第二时）自学导航1原子是不是最小的微粒？谁确认了原子内部有带负电的电子？2有的物质由分子构成，如 有的物质由原子构成，如 有的物质由离子构成，如 3对原子核内部结构进行了认真研究的科学家是 （ ）A道尔顿 B卢瑟福C汤姆生 D拉瓦锡4下列粒子中，质量最小的是（ ）A分子 B原子 C中子 D电子5分子是由 构成的，原子是由带正电的 和带负电的 构成的，原子核是由 和 构成的。6为什么整个原子不显电性？7已知分子、原子、质子、中子、电子等微粒，按要求填写下列空格：不显电性的是 ，可直接构成物质的是 ，带正电的是 带负电的是 ，构成原子核的微粒是 ，质量大约相等的是
2、 。8在原子中，核电荷数= 数=数。9已知钠原子核内有 11 个质子，12 个中子，则钠原子的核电荷数是 ，核外的电子数是 。10离子是 ，氯化钠是由 和 构成的。带正电的离子叫 离子，带负电的叫 离子。指点迷津讨论课本 P65 图 314 卢瑟福用 粒子轰击金箔的实验，你对该实验产生的实验现象有何猜想与解释？把你的想法与同学们交流讨论，并完成下表。有关实验现象 对现象的解释多数 粒子能穿透金箔，不改变方向少数 粒子改变了原来的运动路径极少数 粒子被弹了回来分析：多数 粒子可穿透金箔，说明金原子内有较大的空间，少数 粒子改变了运动方向，说明原子内部可能有带正电荷的粒子存在，极少数的 粒子被弹回
3、，说明 粒子遇到了质量相对较大的微粒，两者相撞导致 粒子被弹回。基础评价1原子核的构成是 （ ）A质子和电子 B电子和中子C质子和中子 D质子中子电子2在原子中，与核电荷数不一定相等的是 （ ）A质子数 B中子数C核外电子数 D原子核带的电荷数3下列微粒中，质量最小的是（ ）A中子 B质子 C电子 D原子4下列说法正确的是 （ ）A任何原子都是由质子、中子和电子构成的B因为原子中质子带正电，中子不带电，故整个原子显正电C因分子是由原子构成的，故分子一定比原子大D原子与离子可通过电子得失来转变5构成物质的基本微粒有 、 、，构成原子的基本微粒有 、 。构成原子核的微粒有 、 6原子失去电子带 电
4、，形成 离子，原子得到电子带 电，形成 离子。7已知钠原子核内有 11 个质子、12 个中子，核外有 11 个电子，但钠原子却不显电性，这是为什么？8用分子和原子的观点解释下列事实：（1）氧化汞受热分解生成汞和氧气（2）水受热变成水蒸气（3）水通电分解生成氢气和氧气（4）碘溶于酒精配制成碘酒拓展探究下表是一些原子的构成情况原子 质子数 中子数 电子数氢 1 0 1碳 6 6 6氧 8 8 8钠 11 12 11铁 26 30 26仔细观察上表，与同学们交流讨论一下，你能得出哪些结论？参考答案基础评价：1、C 2、B 3、C 4、D5、分子、原子、离子；质子、中子、电子；质子、中子。 6、正，阳
5、，负，阴。7、因质子带正电，核外电子带负电，而中子却不带电，钠原子核带 11 个正电荷，核外 11个电子带 11 个负电，它们的电量相等，但电性却相反，故整个原子不显电性。 8、 （1）氧化汞受热分解时，氧化汞分子分裂成氧原子和汞原子，每两个氧原子结合成一个氧分子，许多氧分子聚集成氧气，许多汞原子直接构成金属汞。在该变化中，氧化汞分子发生了变化，变成了其它物质的分子，因而是化学变化。（2）水受热变成水蒸气，是由于分子间的间隔增大引起的，但水分子本身没有发生变化，因而是物理变化。 （3）水通电生成氢气和氧气，是水分子分裂成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，许多氢分子聚集成氢气，每两个氧原子结合成一个氧分子，许多氧分子聚集成氧气，在该变化中，水分子发生了变化，因而是化学变化。 （4）碘溶于酒精配成溶液，是由于碘分子不断运动扩散到水分子之间的间隔中去了，但物质的分子本身没有发生变化，因而是物理变化。拓展探究：（1）原子中质子数=电子数（2）原子中，质子数不一定等于中子数；（3）不同的原子，质子、中子、电子数不相同。 （合理即可）
