1、酸 的 复 习,酸的通性： （1）酸溶液能跟酸碱指示剂反应 （2）酸+活泼金属 盐+氢气 （3）酸+碱性氧化物 盐+水 （4）酸+碱 盐+水 （5）酸+盐 另一种酸+另一种盐,酸和金属是否都能发生置换反应，并且生成氢气呢？复分解反应发生的条件是什么?,我会讨论,判断下列能否发生置换反应？写出有关化学方程式。 1. Mg+HCl 2. Cu+HCl3. Al+H2SO4 4. Zn+HNO35. Na+HCl 6. Fe+H2SO4,Mg+2HCl=MgCl2+H2,铜在氢后不反应,2Al+3H2SO4= Al2（SO4）3+H2,硝酸有强氧化性，不是置换反应,Fe+H2SO4=FeSO4+H2
2、,2Na+2HCl= 2NaCl+H2,1、金属跟酸能否发生反应，是根据金属活动性顺序来判断； 2、单质铁和盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成亚铁盐； 3、金属跟氧化性很强的酸（如：HNO3 、浓 H2SO4）反应时，一般不生成氢气。,我会总结,练一练,判断下列反应能否发生,能反应的写出化学方程式，不能的说出简明理由。 （1）HNO3+KOH （2）H2SO4+Ba(NO3)2 （3）HCl+KNO3 （4）H2SO4+Na2CO3,=KNO3+H2O,=BaSO4+2HNO3,不反应,=Na2SO4+H2O+CO2,1、物质的制取：,练习一、根据酸的化学性质，写出用四种不同方法制备ZnCl2、M
3、gSO4的化学方程式。练习二、写出实验室制取氢气、二氧化碳的化学方程式。,2、物质的检验：,练一练,如何验证生石灰中是否含有未分解的石灰石？,答：取少量待测样品，滴入适量稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水若变浑浊，即证明该生石灰中含有石灰石。,让我想一想：可不可以用高温煅烧的方法呢？,如何检验溶液里是否存在Cl-和SO42-？,答：取少量待测样品，滴入足量硝酸钡溶液和稀硝酸，若有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则溶液里存在SO42-；将沉淀过滤，取少量滤液，滴入适量硝酸银溶液和稀硝酸，若有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则溶液里存在Cl-。,让我想一想：可不可以先检验Cl-？,3、物质的除杂：,选择合适的试剂，除去方括号内的杂质，并写出化学方程式： CuZn HNO3HCl NaClNaOH CuCuO HClH2SO4,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,NaOH+HCl=NaCl+H2O,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,我会总结,解答除杂类题型的注意事项：,“不增”：不增加新的杂质。,“不减”：不能把主要成分反应掉。,“易分离”：生成物中最好有容易 分离的沉淀或气体或水等物质。,让我想一想：还有什么最好要做到的呢？,
