1、1第 30 课铁的化合物限时练（ 40 分钟）班级: 姓名: 学号: 分数: 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64选择题答题卡A 卷 基础题（必做）1下列有关铁矿石与铁的氧化物的说法中正确的是( )A赤铁矿的主要成分是 Fe3O4，磁铁矿的主要成分是 Fe2O3，FeO 俗称铁红B铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应D铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此 Fe3O4、Fe 2O3、FeO 都是碱性氧化物2将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有
2、 Fe3 生成的是( )A硫酸 B氯水 C硫酸锌 D氯化铜3下列关于 Fe2 、Fe 3 的叙述中，正确的是( )AFe 2 的水溶液为浅黄色 B Fe2 既有氧化性又有还原性， Fe3 只有氧化性CFe 3 的水溶液为浅绿色 DFe 3 溶液加入新制的盐酸，溶液的浅绿色变为黄色4下列有关铁化合物性质的说法正确的是( )A向 FeCl2溶液中加入 NaOH 溶液生成红褐色沉淀BFe 3 与 KSCN 反应产生红色沉淀C除去 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤D除去 FeCl3溶液中的 FeCl2杂质可以向溶液中加过量铁粉5铁有2 价和3 价两种价态，下列反应不涉
3、及铁元素价态变化的是( )A用铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质B铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸可得到两种盐题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案2C氢氧化亚铁是白色固体，生成后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色D氢氧化铁受热分解6下列离子方程式正确的是( )A将氨水滴入到 FeCl3溶液中 Fe 3 3OH =Fe(OH)3B氧化铁与盐酸反应 Fe 2O36H =2Fe3 3H 2OC向 FeCl3溶液中加入铁粉 FeFe 3 =2Fe2D向氯化亚铁溶液中通入 Cl2 Fe 2 Cl 2=Fe3 2Cl 7.按要求写出下列方程式（是离子反应的只写离子方程式）（1
4、）铁丝在纯氧中剧烈燃烧： ；（2）铁粉与水蒸气在高温时反应： 。（3）铁与稀稀盐酸反应： 。（4）工业上用稀盐酸除铁锈： 。（5）氢氧化亚铁浊液在空气中变为红褐色： 。（6）在氯化铁溶液中加铁粉： 。（7）在氯化铁溶液中加硫氰化钾溶液： 。B 卷 拓展题（必做）8含有 Al3 、Ba 2 、Fe 3 三种离子的混合溶液，只加入一种试剂以符合下列要求：(1)只让 Ba2 沉淀，应加入_。让 Fe3 、Al 3 沉淀，应加入_。只让 Fe3 沉淀下来应加入_。(2)FeSO4溶液中含有杂质 CuSO4和 Fe2(SO4)3，可加入_除去杂质，方法是_。(3)FeCl3溶液中含有杂质 FeCl2，可
5、加入_除去杂质。(4)铁粉中含有铝粉，可加_除去杂质。9铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列各题。(1)向沸水中逐滴滴加 1 molL1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是_。化学方程式是： _。(2)电子工业需要用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。检验反应后的溶液中存在 Fe3 的试剂是_。(3)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得 FeCl3溶液。下列试剂中，需要用到的一组3是( )蒸馏水 铁粉 浓硝酸 浓盐酸 浓氨水 氯水A B C D反应中涉及的化学方程式有 10如图 L328 所示装置，可用来制取和观察
6、Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和 6 mol/L 的硫酸，其他试剂任选。图 L328填写下列空白：(1)B 中盛有一定量的 NaOH 溶液，A 中应预先加入的试剂是_，A 中反应的离子方程式是_。(2)实验开始时应先将活塞 a_(填“打开”或“关闭”)。(3)简述生成 Fe(OH)2的操作过程：_。(4)实验完毕，打开 b 处活塞，放入一部分空气，此时 B 中发生反应的化学方程_。11某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 molL1 FeCl3溶液，0.1 molL1 FeCl2溶液、KSCN 溶液、新制氯水，探究 Fe2 、Fe 3 的氧化性、还原性，并
7、利用实验结论解决一些问题。(1)用所给试剂写出体现 Fe2 具有还原性的反应的化学方程式_。(2)设计实验方案，完成下列表格。探究内容 实验方案 实验现象探究 Fe3 具有氧化性 取少量 0.1 molL1 FeCl3 加入铁粉后，溶液颜色变为4溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量 KSCN 溶液_。加入 KSCN 溶液后，溶液_(3)该兴趣小组为说明“Fe 2 具有氧化性” ，提出了向 FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为_。(4)某反应中反应物与生成物有 Fe3 、Mn 2 、H 、MnO 、H 2O 和一种未知离子 X，已 4知 MnO 在反应中得到电子，
8、则 X 离子是_。 4C 卷 挑战题（自助，选做）12.实验室用下图所示的装置测定 FeO 和 Fe2O3固体混合物中 Fe2O3的质量，D 装置的硬质玻璃管中的固体物质是 FeO 和 Fe2O3的混合物。(1)写出 D 装置中发生反应的化学方程式_。(2)装置 B 的作用是_，装置 C 中装的液体是_，所起的作用是_。(3)若 FeO 和 Fe2O3固体混合物的质量为 23.2 g，反应完全后 U 形管的质量增加 7.2 g，则混合物中 Fe2O3的质量为_g。(4)U 形管 E 右边又连接干燥管 F 的目的是_，若无干燥管 F，测得 Fe2O3的质量将_(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。(5)若反应后得到的残留固体中还有少量 FeO，测得的 Fe2O3质量将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
