1、错题集（高中化学）一、选择题A、 下列物质中不会见光而分解的是（ ）A.KI B.AgBr C.AgI D.HClO2、不能使溴水变为无色溶液的是（ ）A.CCl4 B.KOH 溶液 C.FeCl2 D.KI 溶液3、将 0.2mol MnO2 和 50ml 12mol/L 盐酸混合后加热，反应完全后，向剩下的溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，生成 AgCl 沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发、氯气完全挥发） （ ）A.等于 0.3mol B.小于 0.3mol C.大于 0.3mol，小于 0.6mol D.等于0.6mol4、下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（
2、）A.Cl2+H2O=HCl+HClO B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.3Fe+4H2O(g)=高温 =Fe2O4+4H2 D.2Na+2H2O=2NaOH+H25、已知 M2O7+3S2-+14H+=2M3+3S+7H 2O，则 M2O7x-中的 M 的化合价为（ ）A.+2 B.+3 C.+4 D.+66、设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A.62g Na2O 溶于水后所得溶液中含有的 O2-数为 NAB.标准状况下，6.72L Cl2 与水充分反应转移的电子数目为 0.1NAC.常温常压下，16g 甲烷（ 12C1H14）所含的中子数为 10NAD.
3、常温常压下，14g 由 N2 和 CO 组成的混合气体含有的原子数目为NA7、在 V ml 硫酸铝溶液中含有 m g 铝离子，取该溶液 V/3 ml 用水稀释成 2V ml，则稀释后溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为（ ）A.250m/27V mol/L B. 125m/27V mol/LC .500m/27V mol/L D.1000m/27V mol/L8、下列溶液中，跟 100ml 0.5mol/L NaCl 溶液所含的 Cl-物质的量浓度相同的是（ ）A.100ml 0.5mol/L MgCl2 溶液 B. 200ml 0.25mol/L CaCl2 溶液C . 50ml 1mol/L
4、 NaCl 溶液 D. 25ml 0.5mol/L KClO2 溶液9、某混合物体由 CH4 和 CO 组成，在标准状况下测得密度为 1g/L，则该混合气体中 CH4 和 CO 的质量比为（ ）A、1:1 B、 1:2 C、2:3 D、7:810、在标准状况下，(A)=1.25g/L ，(B)=1.875g/L 。A 和 B 混合气体对氢气的相对密度为 16.8，则混合物中 A 和 B 的体积比为（ ）A、1:1 B、2:1 C、2:3 D、3:211、物质发生化学变化时，下列量在反应前后肯定不发生变化的是（ ）电子总数 原子总数 分子总数 物质的种类物质的总质量A. B. C. D. 12、
5、对相同质量的 SO2 和 SO3 来说，下列关系正确的是（ ）A.含氧原子个数比为 2:3 B.含硫元素质量之比为 4:5C.含氧元素质量比为 5:6 D.含硫原子个数比为 1:113、下列现象或应用中与胶体有关且说法正确的是（ ）A.清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱B.在氯化铁饱和溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，产生红褐色的 Fe(OH)3胶体C.向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用D.将 Fe(OH)3 胶体放置一段时间后，会出现浑浊14、某结晶水合物的化学式为 RnH2O，其相对分子质量为M。 250C 时，将 a g 该晶体溶于 b g 水中恰可形成 V
6、ml 饱和溶液。下列关系中正确的是（ ）A.饱和溶液的物质的量浓度为 c=1000a(M-18n)/MV molL-1B.饱和溶液的溶质的质量分数为 w=a(M-18n)/M(a+b)%C. 250C 时 R 的溶解度为 S=100a(M-18n)/(18na+Mb)gD.饱和溶液的密度为 =(M-18n)/(a+b) gL-115、16、用 NA 表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（ ）A.1mol NH4+离子中，共有质子数为 10NA B.2.3g Na 在 O2 中燃烧，失去电子数目为 0.1NAC.常温常压下，11.2L Ne 含有的原子数为 NAD.标准状况下，22.4L CCl
7、4 所含的原子数为 5NA17、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO32-B.加入盐酸无现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，沉淀不消失，一定有 SO42-C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红，一定有 Nh4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+18、如下图所示，常温下密闭的筒形的容器内有活塞位于距一端全长 1/5 处，在标准状况下若将 H2、O 2 混合气体点燃引爆，活塞向左弹（设容器不漏气）恢复到原温度后，活塞右滑停留至筒的中央，则原来 H2 和 O2
8、 的体积比最接近的是（ ）A.7:1 B.1:3 C.1:7 D.3:119、导致浓度偏低的原因可能是（ ）A.量取浓 H2SO4 时仰视刻度 B.容量瓶洗净后未经干燥处理C.没有将洗涤液转入容量瓶 D.定容时仰视刻度20、下列组合中关于物质分类正确的是（ ）A B C D酸 H2SO4 HCl CH2COOH NaHSO4碱 NH3H2O NaOH NaOH KOH碱性氧化物 (NH4) 2SO4 NaCl CaF2 CaCO3酸性氧化物 CO2 NO2 SO2 SO3纯净物 水煤气明矾：KAl(SO4) 212H2O碱式碳酸铜：Cu2 (OH) 2CO3干冰21、将标准状况下的某气体（摩尔
9、质量为 M gmol-1）溶于 a g 水中（该气体与水不反应） ，所得溶液的密度为 b gcm-3，物质的量浓度为 c molL-1，则溶于水中的该气体的体积是（ ）A.22.4ac/(1000b-Mc) L B.22.4c/M L C.22.4ac/M(1-c) L D.22.4av/1000b L22、标准状况下，若 V L 氢气含有的氢分子数为 N，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A.22.4N/V mol-1 B.NV/22.4 mol-1 C.VN/11.2 mol-1 D.11.2N/V mol-123、下列离子中电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）A.D3O+ B.Li+
10、 C. 16OD- D. 16OH-24、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料抽取氧气，当三个反应中转移的电子个数之比为 9:3:8 时，在同温、同压下三个反应中所制得氧气体积之比为（ ）A.4:3:2 B.9:3:16 C.2:2:1 D.9:3:825、向密度为 dg/cm3 的盐酸中，逐滴滴入 AgNO3 溶液，直至沉淀完全为止。已知沉淀的质量和原盐酸的质量相等，则原盐酸的物质的量浓度（mol/L）为（ ）A.25.4d B.12.7d C.6.97d D.6.35d26、关于 O2 与 O3 气体，下列比值一定为 2:3 的是（ ）A.若两种气体所占体积相同，两种气体的
11、质量之比B.若温度及压强相同，两种气体的密度之比C.若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D.若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比27、由 CO、H 2 和 O2 组成的混合气体 60ml，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在 101kPa,120oC 下对氢气的相对密度为 18.75，则原混和气体中 H2 所占的体积分数为（ ）A.1/6 B.2/3 C.1/4 D.1/328、对于 1mol/L 的氨水，下列叙述正确的是（ ）A.将标准状况下 22.4L 氨气溶于 1L 水中配成溶液，即可得到 1mol/L的氨水；B. 1mol/L 的氨水的质量分数小于 1.7%；C.将 1m
12、ol/L 的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于 0.5mol/L；D.质量分数为 10%的氨水与质量分数为 20%的氨水等体积混合，所得氨水的质量分数大于 15%。29、今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、 NH4+、Cl -、Mg 2+、 Ba2+、CO 32-、SO 42-，现取一份 100ml 溶液进行如下实验：（1）第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04mol；（3）第三份加足量 BaCl2 溶液后，干燥后得沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g。根据上述实验，以
13、下推测正确的是：（ ） K+一定存在；100ml 溶液中含有 0.01mol CO32-; Cl-可能存在； Ba2+一定不存在； Mg2+可能存在。A. B. C. D. 30、N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.含有 NA 个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为 11.2LB.2L 1molL-1 的盐酸中所含氯化氢分子数约为 2NAC.常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为 NAD.16g 氧气和臭氧的混合物中原子的数目 NA31、在标准状况下，1 体积水溶解 700 体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（ ）A.1
14、8.4molL-1 34.7% B. 20.4molL-1 38.5%C. 18.4molL-1 38.5% D. 20.4molL-1 34.7%32、下列说法正确的是（ ）A.把 100mol 3mol/L 的 H2SO4 跟 100ml H2O 混合，硫酸的物质的量浓度改变为 1.5mol/LB.把 200ml 3molL-1 的 BaCl2 溶液跟 100ml 3molL-1 的 KCl 溶液混合后，溶液中的 c(Cl-)仍然是 3molL-1C.把 100g20%的 NaCl 溶液跟 100gH2O 混合后， NaCl 溶液的质量分数是 10%D.把 100ml20%的 NaOH 溶
15、液跟 100ml H2O 混合后，NaOH 溶液的质量分数是 10%33、下列有关溶液的说法正确的是（ ）A.配置 20g 密度为 gcm -3 的 Ca(NO3) 2 溶液中含有 2g Ca(NO3) 2，则溶液中 NO3-的物质的量浓度为 25/41 molL-1B.要配置浓度为 0.25molL-1 的 NaOH 溶液 480ml，应称量 4.8g NaOH 在 250ml 的烧杯中溶解，冷却，再转移到 500ml 容量瓶中，洗涤、转移、定容C.配置一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线导致所配浓度偏高D.配置 NaOH 溶液，在烧杯中溶解 NaOH 后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶
16、液浓度偏低34、35、二、填空计算题1、已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气。当转移的电子总数为 a 个时，生成的氮气的物质的量 b mol。（1）写出该反应配平的化学方程式： ，（2）该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（3）阿伏加德罗常数为（用含 a、b 的代数式表示） 。2、某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分。填表并回答问题。实 验 序 号 实验方法 实验现象 结论（1） 将氯水滴加到 AgNO3 溶液中 生成白色沉淀（2） 将 氯 水 滴 加 到 含 有 酚 酞 的 NaOH 溶 液 中（3） 淀粉 KI 试纸变蓝色 氯水中含有 Cl2（4） 将足量的
17、氯水滴加到镁粉中 氯水中含有 H+实验（2）的“实验现象 ”可能原因有两个，用简要文字说明a. ，b. 。设计实验证明可能的原因 。3、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有K+、 Na+、Ba 2+、Mg 2+、Fe 3+、Cl -、CO 32-、SO 42-，取该溶液进行以下实验：（1）取 PH 试纸检验，表明溶液呈强酸性，排除 离子的存在。（2）另取部分溶液逐滴加入 NaOH 溶液，使溶液从酸性渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除 离子的存在。（3）取上述碱性溶液滴加 Na2CO3 溶液，有白色沉淀产生，可排除 离子存在。（4）根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的
18、离子是 ；可能存在的离子是 。4、已知：2Fe 3+2I-=2Fe2+I2，2Fe 2+Br2=2Fe3+2Br-。（1）含有 1mol FeI2 和 2mol FeBr2 的溶液中通入 2mol Cl2，此时被氧化的离子是 ，被氧化的离子的物质的量分别是 。（2）如果向原溶液中通入 3mol Cl2，则被氧化的离子是 ，其对应的氧化产物的物质的量分别是 。（3）若向含 a mol FeI2 和 b mol FeBr2 的溶液中通入 c mol Cl2，当 I-、Fe 2+、Br -完全被氧化时，c 为 （用含 a、b 的代数式表示） 。5、取 50.0ml Na2CO3 和 Na2SO4 的
19、混合溶液，加入过量 BaCl2 溶液后得到了 14.51g 白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：（1）原混合液中 SO42-的物质的量浓度？Na +的物质的量浓度？（2）产生的气体在标况下的体积。6、A、B 两种金属元素的相对原子质量之比是 8:9。将两种金属单质按物质的量之比为 3:2 组成 1.26g 混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出 1.344L（标准状况）氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则 A 的摩尔质量是 ，B 的摩尔质量是 。7、在 250C、101kPa 条件下，将 20L O2 通过 10L CH4 和 H2
20、的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复到原来的温度和压强。（1）若剩余气体体积是 12L，则原 CH4 和 H2 的混合气体中，V(CH 4)= L，V(H 2)= L。（2）若剩余气体体积是 aL，则原 CH4 和 H2 的混合气体中，V(CH 4):V(H2)= 。8、某元素的一个原子的质量为 a g，又知一个 C-12 原子的质量为 b g，N A 代表阿伏加德罗常数的值，则该原子的相对原子质量的数值可表示为 或 。9、某结晶水合物的化学式为 AnH2O，A 的相对分子质量为 M。如将 a g 该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为 b g，则 n= 。10、某合作学习小组讨论辨析
21、以下说法： 粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法中正确的是（ ）A. B. C. D. 11、在标准状况下，用将一充满 HCl 和氧气混合气体的集气瓶倒放于盛有足量水的水槽中，水面上升至集气瓶容积的 4/5 就停止了，则原集气瓶中混合气体的平均相对分子质量为 。若假设 HCl全部留在集气瓶内的溶液中，则集气瓶内所得溶液 HCl 的物质的量的尝试为 mol/L。12、NaHCO 3 在潮湿的空气中会缓慢分解，Na 2CO3 会吸收空气中的水分：Na
22、 2CO3+nH2O= Na2CO3nH2O（n 为平均值，n10 ） 。取没有妥善保管已部分变质的 NaHCO3 样品 A18.32g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的 CO2 的体积（标准状况）如下表（不计溶于水的 CO2 气体）盐酸体积（mL） 5 15 20 50 x 120 150生成 CO2 体积（mL）0 224 448 1792 4480 4480 4480【已知 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2】 ，试求：（1）当加入盐酸后，生成 CO2 体积不再增加时，x 的最小值为 ；（2）未变质前 NaHCO3 的质量 ；（3）部分变质
23、后样品 A 中的成分 及各成分的物质的量 。13、标准状况下，将 224L HCl 气体溶于 635mL 水中，所得盐酸的密度为 1.18gcm-3。试计算：（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是 、 ；（2）取出这种盐酸 100mL，稀释至 1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是 ；（3）将不纯的 NaOH 样品 1g（样品含少量 Na2CO3 和水） ，放入50mL 2molL-1 的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去 40mL 1molL-1 的 NaOH 溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到 克固体。14、48g RO42-中，核外电子总数比质子总数多 6.021024 个，则 R原子的摩尔质量为 。15、铜有两种天然同位素 6329 Cu 和 6529 Cu，已知铜元素的近似相对原子质量是 63.5，试计算 63Cu 的原子分数。16、2mol 丁烷（C 4H10）气体与一定量氧气共贮于一固定体积的容器中，压强为 7kPa，点火燃烧后回到室温，容器只存有一定量的水（其体积可以忽略不计）和 CO、CO 2 两种气体，总压强为 4kPa，求：（1）生成水的质量 g；（2）反应前氧气的物质的量 mol；（3）反应后气体中 CO2 和 CO 的物质的量分别为 mol 和 mol。17、
