1、,物质的量在化学实验中的应用 第二课时-溶液的配制,2015年10月14日,如何配制100mL 1mol/LNaCl溶液？,配制一定物质的量浓度的溶液,计算所需固体氯化钠的质量,m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=C(NaCl)V(NaCl)M(NaCl)=1mol/L0.1L58.5g/mol=5.85g,温度,容积,专用活塞,刻度线,容量瓶,用途：用来配制一定体积一定浓度的溶液,规格：50mL、100mL、250mL、 500mL、1000mL,容量瓶,容量瓶使用的注意事项,（1）使用前要用蒸馏水洗涤容量瓶 （2）使用前要检查容是否漏液；方法：向容量瓶中加入一定量的 水，塞好瓶塞
2、，用食指顶住瓶塞， 另一只手的五指托住瓶底，将瓶倒立， 若不漏液，将瓶塞旋转180度重复 以上动作,容量瓶使用的注意事项,（3）溶解或者稀释不能在容量瓶中进行； （4）不能直接在容量瓶中进行化学反应； （5）不能长期存放溶液，配制好的溶液要转移到试剂瓶中。,第一步：计算：,实验步骤：,m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)= c(NaCl)VNaCl(aq)M(NaCl)=1.0mol/L0.1L58.5g/mol=5.85g,所需氯化钠的质量为5.9克,实验步骤：,第二步：称量：在天平上称量5.9克氯化钠固体， 并将它倒入小烧杯中。,称量时能将NaCl固体直 接放置于托盘上吗?,配制1
3、00mL1.00mol/LNaCl溶液。,实验步骤：,第三步：溶解：在盛有氯化钠固体的烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。,5.9,实验步骤：,第四步：移液：将冷却至室温的溶液沿玻璃棒注入100ml容量瓶中。,如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？,注意玻璃棒插入刻度线以下的位置。,玻璃棒引流,配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。,实验步骤：,第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯23次，并倒入 容量瓶中。,为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？,因为烧杯内壁和玻璃棒上中还有少量NaC l溶液附着，所以必须要转移到容量瓶中。,配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。,实验步骤：,第六步：定容：
4、加蒸馏水至刻度 线下12cm处，改用胶头滴管滴 至凹液面与刻度线相切。,俯视,仰视,下列两种定容时的操作正确吗?,配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。,实验步骤：,第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。,第八步：装瓶、贴签,一定物质的量浓度溶液的配制：,1、实验步骤：,（1）计算：,（2）称量：（左物右码）,（3）溶解：在烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却至室温。,（4）移液：移入100ml容量瓶中。,（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯23次，将洗液移入容量 瓶中。,（6）定容：加水到接近刻度12cm时，改用胶头滴管加 水到刻度。,（7）摇匀：,（8）装瓶，贴标签,2、实验所需仪器：,托盘天平
5、、药匙（固体溶质使用） 、量筒（液体溶质使用）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,讨论 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差?,误差：测量值与真实值之间的差异称为误差,称量时左盘高,右盘低,称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘,1.称量产生误差,2. 溶解、转移、洗涤产生误差,未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯,洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中,溶解过程中有少量液体溅出烧杯,（,仰视定容,俯视定容,溶液体积增大， 浓度变小,溶液体积减小， 浓度变大,（,3.定容误差,定容时俯视刻度,定容时液面低于刻度线,未等溶液冷却就定容,定容时仰视刻度,定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液,3.定容
6、误差,摇匀后发现液面低于刻度再加水,误差分析练习,1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（ ）2.试剂与砝码的左右位置搞错（ ）3.量取液体溶质时，俯视读数（ ）4.定容时俯视刻度线（ ）5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（ ）,偏高,可能偏低,偏高,偏高,偏低,下列操作对溶液浓度造成的误差是,练习1 .用18 mol/L浓硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，选用哪些实验仪器？（A）100 mL量筒 （B）托盘天平（C）玻璃棒 （D）50 mL容量瓶（E） 10 mL量筒 （F）胶头滴管（G）50 ml 烧杯 （H） 100 mL容量瓶,练习,1.欲配制1 mol/L的氢氧化钠
7、溶液250mL，完成下列步骤： 用 在天平上称取氢氧化钠固体 克。 向称好的氢氧化钠固体加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。,10.0,适量,溶液冷却至室温,玻璃棒,250,小烧杯,练习2,用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 向容量瓶内加水至刻度线 时，改 用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。 最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。,23,低,12厘米,胶头滴管,偏低,重新配制,摇匀,容量瓶,试剂瓶,配制溶液的计算,【例2 】计算配
8、制 500 mL 0.1 mol/L 的NaOH 溶液 所需NaOH的质量。,V (NaOH) =,500mL,1000mL/L,= 0. 5 L,n (NaOH) = 0. 1 mol/L 0. 5 L = 0. 05 mol,m (NaOH) = 0. 05 mol 40 g/mol = 2g,答： 配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液需NaOH 2g 。,解：,下列操作，对实验结果有何影响（偏高、偏低、无影响）？1、称量时，NaCl固体与砝码的位置颠倒。2、天平的砝码生锈。3、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。4、转移溶液时有部分溶液溅出。5、溶质溶解后没有恢复到室温就转移。6、定容时仰视
9、读数或俯视读数。7、容量瓶内有少量蒸馏水。8、用标准液润洗容量瓶。9、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。10、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。,（可能偏低也可能无影响）,（偏高）,（偏低）,（偏低）,（偏高）,（偏高）,（偏低）,（无影响）,（偏低）,（偏低）,（偏高）,误差的分析,配制溶液的计算,【例1 】在200mL稀盐酸里溶有0.73g HCl ,计算溶液 的物质的量浓度。,解： n (HCl) =,7.3g,36.5g/mol,= 0. 02 mol,V (HCl) =,200mL,1000mL/L,= 0. 2 L,C (HCl) =,0.02 mol,0.2L,= 0. 1 mol/L,答： 这种盐酸的浓度是 0.1mol/L,
