1、第二节,离 子 反 应,抚顺一中高一化学备课组,2010年10月11日,（第一课时）,思考与交流,NaCl固体、 KNO3固体、 NaOH固体、蔗糖固体,无水酒精。,NaCl溶液、 KNO3溶液、 NaOH溶液、 HCl水溶液（盐酸） H2SO4溶液、酒精溶液、蔗糖溶液,下列物质能否导电？,物质导电的条件：,有能够自由移动带电的粒子。,（3）熔融的NaCl 、 KNO3 、 NaOH,纯H2SO4 （液态、分子）与液态HCl（分子）,一、电解质与非电解质,在水溶液里或熔融状态下能够导电的 化合物叫做电解质。,1.电解质：,酸、碱、盐、水、金属氧化物,依据化合物在水溶液里或熔融状态能否导电,2.
2、非电解质：,在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物叫做非电解质。,大多数的有机物、非金属氧化物,如：蔗糖、酒精、CO2 、NH3 、 SO2 、SO3 等,判断下列叙述是否正确。 A氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 B固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 E铜能导电，所以是电解质。,思考与练习,一、电解质与非电解质,必须注意的几点：,电解质和非电解质是化合物,电解质必须是本身能够电离的化合物。,电解质导电的条件：在水溶液或熔化状态下。,一、电解质与非电解质,练习1、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质
3、？哪些能导电？,金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 葡萄糖,电解质：,非电解质：,能导电：, , ,HCl,盐酸,一、电解质与非电解质,思考与探究,为什么电解质在水溶液或熔融状态下能导电呢?,电解质导电的条件：在水溶液或熔化状态下。,一、电解质与非电解质,3.电离：,电解质在水溶液里或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程。,用电离方程式表示：,H2SO4,=,2H+ + SO42-,HCl= H+ + Cl-,HNO3=H+ + -,共同之处：电离出阳离子只有H+,一、电解质与非电解质,写出下列物质的电离方程式，并请参考酸的定义，尝试从电
4、离的角度概括出碱和盐的定义。,思考与交流,碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子 的化合物。,盐：电离时生成的酸根阴离子和金属阳离子（或铵根离子）的化合物。,NaOH 、Ba(OH)2,Na2SO4、K2CO3,酸：电离生成的阳离子全是的化合物,一、电解质与非电解质,同浓度HCl、NaOH、NaCl溶液、CH3COOH溶液、氨水的导电性实验对比,亮,亮,亮,暗,暗,不亮,一、电解质与非电解质,电解质溶液导电的粒子？,阴、阳离子,导电能力的强弱取决于什么？,离子浓度大小,电解质溶液浓度相同的条件下为什么离子浓度不同呢？,电解质电离的程度不同,4.强电解质和弱电解质：,强电解质：在水溶液里全部电离
5、成离子的电解质。,弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。,一、电解质与非电解质,水合离子,分子、水合离子,溶液中微粒:,溶液中微粒:,10bban,强电解质：强酸（HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI）强碱（NaOH 、 KOH、 Ca(OH)2 、Ba(OH)2 ）大多数盐（除醋酸铅(CH3COO)2Pb外)活泼金属氧化物（Na2O 、CaO等）,一、电解质与非电解质,4.强电解质和弱电解质：,弱电解质：弱酸（H 2CO3、 HF 、HClO、 H2S 、 H2SO3 、H3PO4 CH3COOH)弱碱（NH3H2O、 Cu(OH)2)水,4.强电解质和弱电解质：,一、
6、电解质与非电解质,设问：,1.BaSO4,CaCO3,AgCl等难溶于水的盐是强电解质还是弱电解质呢？,2.强电解质的导电能力一定比 弱电解质强吗？,16ban,巩固练习,1、下面关于电解质的叙述中错误的是（ ） A在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫电解质 B能导电的物质一定是电解质 C电解质、非电解质都指化合物而言，单质、混合物不属于此范畴 D纯水的导电性很差，所以水不是电解质,BD,2、下列说法正确的是 （ ） A液态氯化氢和固态氯化钠均不导电，所以氯化氢和氯化钠均为非电解质 B金属铜能导电，所以铜是电解质 C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 DCO2的水溶液能导电，所以CO2是电
7、解质,3NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、和SO42- 。下列有关NaHSO4的分类中不正确的是（ ） ANaHSO4是盐 BNaHSO4是酸式盐 CNaHSO4是钠盐 DNaHSO4是酸,C,D,完,注：讲的很匆忙,4、在某溶液中仅存在H+、Fe3+、SO42-三种离子，已知H+ 和SO42-物质的量比为54，则H+、Fe3+和SO42三种离子的物质的量比为 ( )A、 5：1：4 B、 3：1：2 C、 1：1：1 D、6：1：9,5、把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大的是（ ） A自来水 B0.5molL1盐酸 C0.5molL1H2SO4 D0.5molL1NaNO3,A,A,7、1923年，布朗斯特和劳莱提出酸碱质子理论。该理论认为：凡能给出质子（H+）的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱。酸碱质子理论扩大了酸碱范围，更新了酸碱的含义。 现有下列物质：HCl、NaOH、HCO3-、HPO42-、NH4+、SO42根据酸碱质子理论，上述物质中属于酸的有 ；属于碱的有： 。 按照酸碱质子理论，中和反应就是酸碱之间 _传递的反应。判断下列反应是否属于中和反应？HCO3- + H+ = CO2 + H2O。 (填“是”与“不是”),质子,是,
