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溶液复习讲义.doc

1、 溶液知识点一:溶液、溶质、溶剂的概念1、溶液:由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物。溶液的组成:溶质:被溶解的物质(固体、液体、气体)溶剂:能溶解其它物质的物质(一般是水)2.溶液的特点:均一性:指溶液各部分的溶质浓度、密度和性质都相同。稳定性:指外界条件(温度、压强等)不变时,溶液长期放置不会分层,也不会析出固体或放出气体。例 1下列属于溶液的是A冰水 B碘酒 C牛奶 D通入少量二氧化碳的石灰水 例 2下列各组物质不能形成溶液的是A蔗糖和水 B硝酸钾和水 C碘和酒精 D植物油和水 例 3下列物质混合能得到乳浊液的是 A.碳酸钙加入水中 B.碘单质加入水中 C.酒精加

2、入水中 D.植物油加入水中例 4下列关于溶液的说法:溶质只能是固体;溶剂一定是水;一种溶液只含有一种溶质;溶液是无色透明的纯净物。其中错误的是A B C D知识点二:溶解过程和溶液的组成1、溶解过程中的热现象:溶液温度降低。如:NH 4NO3。溶液温度升高。如:NaOH 、浓硫酸。溶液温度不变。如:NaCl。2.溶液的组成:溶质:被溶解的物质。溶剂:能溶解其它物质的物质。溶液质量溶质质量溶剂质量。溶液体积溶质体积溶剂体积。 (如题目无特殊说明,体积之和不相等)注意:a、固体溶于水的那部分才是溶液中的溶质,未溶解的固体不属于溶液中的溶质,也不属于溶液的某一部分。b、溶质可以是一种物质,也可以是两

3、种或两种以上的物质,但溶剂只有一种。如:糖盐水中就有两种溶质。c、能与水反应的物质生成物是溶质。如:SO 3、CaO 与水反应得到的生成物溶于水,生成H2SO4、 Ca(OH) 2,则溶液中的溶质是 H2SO4、Ca(OH ) 2。3.乳浊液:一种物质以小液滴的状态分散到一种液体里形成不均一、不稳定的混合物。悬浊液:一种物质以固体小颗粒的状态分散到另一种物质形成不均一、浑浊的混合物。4.乳化现象 定义:在不稳定的乳浊液中加入一种稳定剂(乳化剂)形成一种均一、稳定的乳化液,这种现象叫做乳化现象。乳浊液不稳定,但是乳化能够增强乳浊液的稳定性。生活实例:洗涤:用乳化剂(洗涤剂)可以将衣服上、餐具上的

4、油污洗掉。农药的使用:向农药中加入一定量的乳化剂后,再溶解在有机溶剂里,混合均匀后制成的透明液体叫乳油。生活中常用的乳化剂:肥皂、洗洁精等。例 5.下列有关溶液、乳浊液的描述中正确的是( )A.油污溶于汽油得到的混合物属于乳浊液 B.可用过滤的方法将溶液和乳浊液中的分散物质分离出来C.植物油分散到水中形成的混合物不稳定,久置后会分层D.用洗洁精清洗油脂得到的混合物属于溶液例 6.(2013淄博中考改编)溶液与我们的生活息息相关。下列叙述正确的是 ( )A.溶液一定是均一、稳定、无色透明的液体 B.溶剂体积加溶质体积等于溶液的体积C.汽油清洗油污属于溶解 D.溶液中只能有一种溶质例 7.(201

5、3宿迁中考)下列物质能溶于水且溶液温度明显降低的是 ( )A.粉笔灰 B.硝酸铵 C.植物油 D.食盐例 8.洗涤剂能够除去油污的原因是( )A.在洗涤剂的作用下,油污发生化学反应生成其他物质而溶于水B.油污溶解在洗涤剂中形成溶液,从而除去C.洗涤剂使油污蒸发变成气体,从而除去 D.洗涤剂使油污分散成细小的液滴,随水流走知识点三:溶液度1、定义:在一定温度下,某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。定义理解:条件:在一定温度下。标准:在 100g 溶剂里。“饱和”指的是溶解溶质的最大量。2、温度对固体溶解度的影响:绝大多

6、数固体溶解度随温度的升高而增大:KNO 3、NaNO 3、KCl少数固体溶解度随温度升高变化不大:NaCl极少数固体溶解度随温度升高而变小:Ca(OH) 23.饱和与不饱和转化饱和不饱和:加溶剂、改变温度不饱和饱和:加溶质、蒸发水、改变温度4. 固体物质的溶解度曲线可以查出某种物质在某温度下的溶解度。可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。可以确定温度对溶解度的影响情况。根据溶解度曲线确定怎样制得某温度时的该物质的饱和溶液。5. 结晶1、定义:热的溶液冷却后,已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出。析出晶体后的溶液叫做母液,母液对于析出的溶质来说是饱和溶液。2、结晶方法:蒸发溶液结晶:

7、一般适用于溶解度受温度影响不大的固体物质。如:NaCl冷却热饱和溶液结晶:适用于溶解度受温度影响较大的固体物质。如:KNO 3胆矾:CuSO 45H2O 绿矾 FeSO47H2O 明矾 KAl(SO4)212H2O例 1.下列有关溶液的说法不正确的是 ( )A汽水和蔗糖水都属于溶液 B物质的溶解度不一定都随温度升高而增大C在一定条件,饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化D某物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度例 2. 在 20时,测得 50g 水中溶解 18g 氯化钠恰好形成饱和溶液,从实验中可知( )A. 氯化钠的溶解度为 18g B. 氯化钠的溶解度为 36g

8、 C. 20时氯化钠的溶解度为 18g D. 20时氯化钠的溶解度为 36g例 3. 某温度下,将 5g 氯化钠放入 10g 水中,得到 13.6g 氯化钠溶液,该溶液一定是( )A. 饱和溶液 B. 不饱和溶液 C. 稀溶液 D. 无法判断例 4. 下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂 ( )A过滤 B蒸发 C蒸馏 D结晶例 5.右图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B甲中含有少量的乙,可以用蒸发溶剂的方法提纯乙Ct2时,乙饱和溶液中溶质的质量分数一定小于甲饱和溶 液中溶质的质量分数Dt2时,将等质量的甲、乙两种物质的

9、溶液分别降温至 t1,析出晶体的质量甲一定大于乙知识点三:溶液的质量分数1、定义:溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2、表达式:溶质的质量分数=溶质质量溶液质量100%溶液质量=溶质质量+溶剂质量3.实验目的:练习配制 50g 质量分数为 5%的 NaCl 溶液,加深对溶质的质量分数的概念的理解。实验用品:托盘天平、烧杯、玻璃棒、钥匙、量筒(10mL、100mL) 、NaCl、蒸馏水。.实验步骤:计算:称量(量取):溶解:装入试剂瓶:试剂瓶上的标签填写的内容: 4误差分析:若称量 NaCl 时,砝码与 NaCl 左右颠倒了,所配置的溶液是浓了还是稀了?若量取水时,俯视读数,所配置的

10、溶液是浓了还是稀了?若称量 NaCl 时,天平指针偏左,不作任何处理即用它量取 2.5gNaCl,其它操作都正确,则所配置的溶液是浓了还是稀了?为什么不选择 10mL 的量筒呢?三、有关溶液稀释和浓缩的计算计算依据:稀释前后溶液中溶质的质量不变1、稀释方法:加水稀释 加入低浓度溶液2、增浓方法:添加溶质、蒸发掉部分溶剂、与浓溶液混合例 1、往 100 g 20%的食盐溶液中加入 100 g 水,则稀释前后_。A. 溶剂的质量不变 B. 溶液的质量不变 C. 溶质的质量不变 D. 溶液中溶质的质量分数不变例 2、一定温度下,某饱和溶液溶质的质量分数是 A%,溶解度是 S g/100g 水。从数值

11、上看,A 与 S 的关系是A_S(填“” 、 “”或“” )例 3、 某研究小组对本地区河流的水质情况进行调查,取水样后先进行过滤,其目的是_。A. 除去水样中的其它物质 B. 除去水样中的难溶性固体物质 C. 使水样变为纯净水D. 对水样进行消毒处理例 4、下列说法中正确的是_。A. 在 t时,90 g 水中溶解 10 g 氯酸钾时达到饱和,所以氯酸钾在 t时的溶解度是 10 g/100 g 水B. 硝酸钾在 60的溶解度是 110 g/100g 水,110 g 硝酸钾溶解在 90 g 水里,可得到 60的硝酸钾饱和溶液200 gC. 在 100 g 水里最多溶解 A 物质 36 g,则 A

12、 物质的溶解度是 36 g/100g 水D. 在 10时,50 g 水里溶解 10.5 g 硝酸钾就不能再溶解,则硝酸钾在 10时的溶解度是 21 g/100 g 水例 5、 有 100 g 15的 NaNO3 溶液,使其浓度增大一倍,可采用的方法是_。A. 蒸发掉 42.5 g 水 B. 蒸发掉 50 g 溶剂 C. 加入 15 g NaNO3 D. 升高温度练习:1下列叙述中,正确的是( )A悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物 B溶液里溶质只能有一种C溶质可以是固体、液体、气体,但溶剂只能是液体 D透明、澄清的液体都是溶液2.(2012 年北京,7 题) 下列物质中,属于溶液的是( )A牛奶

13、B豆浆 C冰水 D糖水3下列关于溶液的叙述中,正确的是( )A溶液都是无色的 B溶液不一定是混合物 C溶液都是纯净物 D溶液一定是混合物4下列关于蔗糖溶液的说法中,正确的是( )A蔗糖溶于水就消失了 B蔗糖水下部的浓度比上部大C蔗糖水恒温放置,不会析出晶体 D蔗糖水不具有蔗糖的化学性质5对溶液基本特征叙述正确的是( )A溶液是均一、稳定、无色透明的液体 B凡是均一、稳定透明的液体就是溶液C一杯调好的糖水,喝第一口特别甜,越喝越不甜,说明后面喝的糖水含糖少D当条件不变时,溶液虽然放置时间较长,溶质也不会从溶液中分离出来6.下列说法中正确的是 ( ) A同一溶质的溶液,在一定温度下,饱和溶液比不饱

14、和溶液浓度大B物质的溶解度随温度的升高而增大C升高温度,任何物质的饱和溶液都可以变为不饱和溶液D10时,50g 水中最多能溶解 40g 硝酸钠。在相同温度下,100g 水中最多能溶解 80g 硝酸钠。这说明随着溶剂量的增加,溶质的溶解度也增大7下列关于固体物质的溶解度叙述正确的是 ( )A20时,100g 水中溶解了 30g 某物质,则 20时该物质的溶解度为 30gB20时,70g 水中正好溶解了 30g 某物质,则 20时该物质的溶解度为 30gC20时,某 100g 饱和溶液中有 30g 溶质,则 20时该物质的溶解度为 30gD20时,30g 某物质需要 100g 水才能恰好完全溶解,

15、则 20时该物质的溶解度为 30g820时氯化钠的溶解度为 36g,对该温度下它的饱和溶液的说法不正确的是( )A溶质与溶液的质量比为 36136 B溶质与溶剂的质量比为 36100C溶液的质量一定是 136g D溶剂与溶液的质量比为 100136 9、现有 a、b 两种物质在 t1的饱和溶液,将它们的温度分别升高到 t2,a 溶液有晶体析出而 b 溶液还可以继续溶解一些 b 晶体。则能表示 a、b 两种物质的溶解度曲线是( )10、甲乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。在一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液,而且杯中还有少量甲和乙的固体存在。现将温度由 80降到 20。下列说法正确的是(

16、)A杯中固体甲和固体乙都减少B杯中固体甲减少、固体乙增多C溶液中甲、乙溶液都减少D溶液中溶质甲减少、溶质乙增多11把 400 克质量分数为 20%食盐水稀释成质量分数为 10%的溶液,需加水( )A 100 克 B 200 克 C 400 克 D 800 克1220时 NaCl 在水中的溶解度是 36g。在该温度下,50g 水中放入 20gNaCl,溶解后所得溶液中 NaCl 的质量分数为( )A 28.6% B 26.5% C 40% D 30%13在 100g 稀中加入 20%的溶液 100g 后浓度为 12%,则原稀的浓度为( )A 2% B 4% C 8% D 10%14 现有 40时

17、 KNO3 的饱和溶液 82.0g,当温度下降至 10时,溶液质量为 60.5g,此时需加水 102.4g才能把析出的晶体全部溶解,则 40时 KNO3 的溶解度是A 32g B 64g C 40.5g D 21.5g15将 60的硫酸铜饱和溶液 100 克,冷却到 20,下列说法正确的是A 溶液质量不变 B 溶剂质量发生变化C 溶液为饱和溶液,浓度不变 D 有晶体析出,溶剂质量不变16、如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,回答下列问题:(1)从甲物质的溶解度曲线可以得到哪些信息(请写出其中的一条)_。(2)t1时,甲、乙两种物质的溶解度较大的是_。(3)t1时,将 20g 甲物质放入 50g

18、水中,充分搅拌能否全部溶解_(填“能” 、 “不能”或“无法判断” ) 。(4)将一定量 t2时甲物质的饱和溶液降温到 t1时,该过程中没有发生改变的是_(填序号)A.溶质质量 B.溶液质量 C.溶剂质量 D.溶质的质量分数【中考探究】1. 实验室用硝酸钾固体配制 100.0 g 溶质质量分数为 3.0%的硝酸钾溶液,下列说法正确的是A. 用 50mL 量筒量水B. 将固体放于托盘天平的右盘称取C. 将固体直接投人童筒中溶解D. 将配好的溶液装人贴有标签(如图 4)的试剂瓶中,塞好瓶 塞2. 硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图 4 所示,下列叙述正确的是A硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度B降低

19、温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和Ct 时,硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等D60 时,100 g 水中加入 90 g 硝酸钾,充分搅拌,可得到硝酸钾的饱和溶液3 (乐山) 20时,在三个各盛有 100g 水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水,不与水反应)各 10g,充分溶解后,情况如下表所示 ,有关说法不正确的是 A所得溶液可能都是饱和溶液 B三溶液中溶质的质量分数乙丙甲C升高温度,三溶液中溶质的质量分数一定会改变 D20时,甲的溶解度最小4. (佛山) 下列有关溶液的说法正确的是( )A.配制好 6的 NaCl 溶液,装瓶时不小心撒漏一部分,瓶中 NaCl 溶液浓

20、度仍为 6B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液C.KNO3 饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大D.降低饱和溶液的温度,一定有晶体析出5.(北京) 下列饮品属于溶液的是A蔗糖水 B牛奶 C果粒橙 D豆浆6.(北京)a,b 两种物质的溶解度曲线如下图所示下列说法不正确的是A将时 b 的饱和溶液加水可变为不饱和溶液B将时 a 的饱和溶液降温至,溶液质量不变C时,两种物质的饱和溶液中溶质质量分数 abD将时 a、b 的饱和溶液分别降温至,两溶液的溶质质量分数相等7(揭阳) 要配制 100g 5%的 NaCl 溶液,除了需要托盘天平和量筒外,还需要用到的一组仪器是( )A、烧杯、试管、玻璃棒 B、

21、烧杯、胶头滴管、玻璃棒C、烧杯、胶头滴管、漏斗 D、烧杯、酒精灯、玻璃棒8、 (7 分)图 7 是甲、乙两种物质的溶解度曲线,请结合图 7 回答问题:(1) 时,甲、乙两种物质的溶解度相等。(2)溶解度随温度升高而降低的物质是 (填“甲”或“乙” ) 。(3)可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是 。(4)t 2时,分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到 t1,甲溶液的溶质质量分数 (填“大于” 、 “等于”或“小于” )乙溶液的溶质质量分数。(5)小明同学用甲物质进行以下实验: 实验过程中,B、C、D 对应的溶液为不饱和溶液的是 。向 B 对应的溶液中再加入 30g 甲固体的过程中,发现固体全部溶解,一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是 。9.图 9 为甲、乙两种物质的溶解度曲线图。 在 时,甲、乙两种物质的溶解度相等。 在 t1时,将 3 g 乙物质加入 10 g 水中充分搅拌,所得溶液的质量为_ g。 N 点表示在 t2时甲物质形成的溶液处于 (填“饱和”或“不饱和” )状态。 欲使甲溶液从状态 M 变化为状态 P,简单的操作步骤为: 物 质 甲 乙 丙未溶解固体的质量/g 7 0 3图 9

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