1、碳酸钠和碳酸氢钠,纯碱或苏打,小苏打,Na2CO3.10H2O,白色粉末,白色晶体,碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水,Na2CO3,NaHCO3,碳酸钠晶体,(Na2CO3.10H2O=Na2CO3+10H2O),等质量的 Na2CO3固体和 NaHCO3固体 加入足量相同的稀盐酸,与 酸 反 应,二者均能与酸反应,且与足量的相同酸反应, 等质量NaHCO3比Na2CO3反应更剧烈,生成气体更多。,Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,现象：,反应：,结论：,两只锥形瓶中均产生无色气体,且加入NaHCO3的试管口气球膨胀得更快更大,与 酸
2、反 应,等质量的 Na2CO3固体和 NaHCO3固体 加入足量相同的稀盐酸,一步完成,二步完成,为 什 么与足量相同的稀盐酸反应， NaHCO3比Na2CO3更剧烈？,即对Na2CO3：,对NaHCO3：,为什么与足量相同的稀盐酸反应, 等质量NaHCO3比Na2CO3生成气体更多?,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O106 44 NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O84 44,加 热Na2CO3固体和NaHCO3固体,套 管 实 验,对 热 稳 定 性,实验探究二,加 热Na2CO3固体和NaHCO3固体,现象：,反应：,2NaHC
3、O3 = Na2CO3 + H2O + CO2,左烧杯中石灰水变浑浊，右烧杯中石灰水仍澄清且装入NaHCO3的小试管内壁有较多无色液滴.,Na2CO3很稳定，而NaHCO3却不稳定，受热易分解 即热稳定性：Na2CO3 NaHCO3,结论：,对 热 稳 定 性,实验探究二,如何证明纯碱(Na2CO3)固体里面是否混有小苏打(NaHCO3) ？如果有，应如何除去它？,加热，若产生气体，而且气体能使澄清石灰水 变浑浊,则证明Na2CO3粉末中含有NaHCO3.加热,直到没有气体放出,NaHCO3就已除尽。,2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2,如何证明小苏打(NaHCO3)溶液
4、中是否混有苏打(Na2CO3) ？,加入可溶性的钙盐或钡盐，看是否生成白色的沉淀。,Ca2+ + CO32 -=CaCO3,Ba2+ + CO32 -= BaCO3,Na2CO3+BaCl2=BaCO3 + 2NaCl,白色沉淀,NaHCO3+BaCl2 不反应,若加入的是CaCl2溶液呢？,制玻璃,制 皂,造 纸,Na2CO3,纺织等,用 途,发酵剂,灭火剂等,NaHCO3,制 药,用 途,细小白色晶体,白色粉末,颜色、状态,较易溶,比碳酸氢钠更易溶,溶解性,NaHCO3,Na2CO3,化学式,小苏打,纯碱、苏打,俗 名,碳酸氢钠,碳酸钠,物 质,热稳定性,稳定,不稳定,受热易分解 2NaH
5、CO3 Na2CO3+H2O+CO2,本节重要知识回顾,与酸反应,CO32-+2H+=H2O+CO2,HCO3-+H+=H2O+CO2 （更剧烈）,如何鉴别 Na2CO3、NaHCO3?,讨论题,End,End,固体: 加热,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。, 溶液中: 加入氯化钙（或氯化钡）溶液，产生沉淀的是碳酸钠。, 固体: 加入相同的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠。,如何鉴别 Na2CO3、NaHCO3?,思 考 题,二、在Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会有何现象，原因是什么？,End,一、向某溶液中滴加稀盐酸时，若能产生无色无味的使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32-吗？,古代，人们从草木灰中提取碳酸钾，后来又从盐碱地和盐湖等天然资源中获取碳酸钠，但量太小。1862年，比利时人索而维以NaCl、CO2、H2O、NH3为 原料生产Na2CO3，叫索而维法。1940年，我国著名化工专家侯德榜先生，冲破了外国对“索而维”法的技术封锁，并加以改进，把合成氨和纯碱两种产品联合生产,这便是举世闻名的“侯氏制碱法”。该法生产的“红三角”牌碱质量优良，纯白如雪，在1926年获美国费城“万国博览会金质奖章” 。,化学史话,侯 氏 制 碱 法,End,著名化学家侯德榜,祝同学们:学习进步!身体健康!,
