1、 酸专题练习 姓名： 1、用稀盐酸和酚酞的混合液浸过的滤纸，晾干后再浸入下列溶液中，不能使滤纸变红的是 （ ）A石灰水 B食盐水 C氢氧化钠溶液 D石蕊试液2.下列属于中和反应，且反应后溶液总质量减少的是反应物均为水溶液 （ ）A.K2CO3+HCl B.NaOH+HCl C.Ba(OH)2+HNO3 D. Ba(OH)2+H2SO43.下列认识或说法中正确的一项应为（ ）A.向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可确定这个物质中含有 OB.常温下可用铁与氯化银反应制取银C.可用过量的 Cu(OH)2去除 CuSO4溶液中少量的 H2SO4D.分别将镁、铁、铜、银放入稀盐酸中，可以得知它们的活动性顺
2、序5.氯化钙溶液中含有少量盐酸，想要中和盐酸使溶液呈中性，在没有指示剂的条件下可选用的试剂是（ ）A.熟石灰 B.生石灰 C.石灰石 D.纯碱6. 人体口腔内唾液的 pH 通常约为 7，在进食过程的最初 10 分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至 40 分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是（ ）7.下列物质能由金属与酸直接发生置换反应制得的是（ ）A.氯化铁 B.硝酸银 C.硫酸铜 D.硫酸镁11. 要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）石灰石和稀盐酸 镁和稀硫酸 固体氢氧化钠和水 生石灰和水A. B. C. D.12.将质量相等、质量分数相同的氢氧化钠和盐酸混合，
3、再滴入石蕊试 液，溶液呈现的颜色是（ ）A.红色 B.紫色 C.蓝色 D.无色13.只用一种试剂来鉴别氢氧化钾、氢氧化钙和稀盐酸三种溶液，这试剂是( )A、氯化钡溶液 B、碳酸钠溶液 C、酚酞试液 D、硝酸银溶液15.为完全中和某一强酸溶液，需用 10 克浓度为 4%的氢氧化钠溶液，改用 10 克浓度为 4%的氢氧化钾溶液，反应后溶液的 pH 值（ ）A.大于 7 B.小于 7 C.等于 7 D.无法判断16. 小辉将一大烧杯倒扣在培养皿上，培养皿上所放物质如右图所示。下列对有关实验现象的描述肯定不正确的是（ ）A处试液变蓝 B处溶液变浑浊C处溶液颜色逐渐变浅 D处试纸变红17. 小辉将一张滤
4、纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃 棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如图） 放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（ ）A B C D滤纸上的指示剂 酚酞试液 酚酞试液 石蕊试液 石蕊试液烧杯中的溶液 浓氨水 浓盐酸 浓氨水 浓盐酸2与金属反应一般不生成氢气的是（ ）A盐酸 B硝酸 C醋酸 D稀硫酸3如果人体内的CO 2 不能顺利排除体外，人体血液的pH会（ ） A变大B变小C不变D先变大后变小4只有一种试剂区别AgNO 3 、BaCl 2 、Na 2CO3 三种溶液，可选用（ ）A氯化
5、钙溶液 B盐酸 C稀硝酸 D硝酸钾溶液5、区别盐酸和硫酸最好选用（ ） A氯化钡溶液 B硝酸银溶液 C稀硝酸 D酸碱指示剂6下列说法正确的是（ ） A铁能够置换出酸中的氢气 B复分解反应一定是中和反应C铁锈能被稀硫酸或盐酸除去，因为铁锈能与这两种酸反应生成溶于水的盐D浓硫酸可以除去氢气中混有的水蒸气和二氧化碳7下列物质，与Fe 2O3 、BaCl 2 、Na 2CO3 、均能发生反应的是（ ）A水 B澄清石灰水 C稀硫酸 D硫酸钠溶液8对下列实验评价，正确的是 ( )A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有CO 32 B某溶液中滴加氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶
6、液中一定含SO 42 C某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液D验证烧碱中使否有Cl ，先加盐酸除去OH ，再加入AgNO 3 ，有白色沉淀出现，证明含有Cl 9以下有单、双选答案。若将含有盐酸的氯化镁溶液中和至纯净的氯化镁溶液，再不用指示剂的条件下，加入的试剂可以是 （ ） A氧化镁 B氢氧化镁 C硫酸镁 D氢氧化钠10在Cu(NO 3)2 和AgNO 3 混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应过滤，留在滤纸上的物质中一定会有 （ ） ACu BAg CCu、Ag DZn Ag11将下列两种溶液混合，再加入足量的酸，最终有沉淀生成是 （ ）A碳酸钾和碳酸钙再加稀硝酸 B氯化铜和
7、氢氧化钡再加盐酸C硝酸银和氯化钠再加稀硝酸 D硝酸钠再加硫酸12下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是 ( )AAg 、Na 、Cu 2 、NO 3 BNa 、K 、OH 、SO 42 CK 、Na 、CO 32 、Cl DBa 2 、Mg 2 、NO 3 、Cl 13下列化学反应方程式正确的是 ACu +2HCl = CuCl 2 +H2 BFe+MgCl 2 = FeCl2 + MgCH 2SO4 +2 KNO3 = K2SO4 + 2 HNO3 D2 HNO 3 +Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 +2 H2O 2、往无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则无色溶液中（
8、 ）A一定含有硫酸根离子 B一定含有银离子C只有硫酸根离子，没有银离子 D可能含有硫酸根离子或银离子3、不能用金属跟酸直接反应得到的物质是 ( ) A氯化铁 B氯化亚铁 C氯化锌 D氯化镁4、如图，在盛有一定质量分数稀盐酸的容器中，放一塑料方块，悬浮于稀盐酸中，若向容器中加入足量大理石（CaCO 3）使其与盐酸完全反应后，则塑料方块在溶液中（ ）A下沉 B上浮 C不变 D无法判断 5、下列离子能在 pH=2 的无色溶液中大量共存的是（ ）ASO 42-、Fe 3+、Na +、OH - B. K+、SO 42-、Cu 2+、NO 3-C. Cl-、K +、SO 42-、Na + D. Ca2+、
9、Cl -、CO 32-、Na +6、下列各组物质的溶液混合后，最终不一定有沉淀生成的是 ( ) A、氢氧化钡 硫酸 盐酸 B、氯化铜 氢氧化钠 盐酸 C、氯化钡 碳酸钠 硝酸钾 D、硝酸银 硫酸 盐酸 7、为了证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的 H+，已知硫酸溶液中存在 H+、SO 42-和 H2O，某同学设计如图所示实验，下列哪几个实验的组合能证明石蕊试液变红的是硫酸溶液中的 H+ （ ）A、 B、 C、 D、8、等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，下列产生氢气的质量与反应时间的关系图，合理的是（ ）A B C D9、镁粉、锌粉的混合物 m 克与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后
10、得固体（不舍结晶水）n 克，则反应中生成的氢气的质量为 ( )A(n-m)/48 克 B(n-m)/49 克 C(m-n)/48 克 D(m-n)/49 克【 】14、下列家庭小实验不能成功的是 A用食盐水除去菜刀表面的铁锈 B用玻璃杯、口罩、筷子做粗盐提纯实验C用食醋鉴别食盐和纯碱 D用铅笔芯的粉末使锁的开启更灵活【 】15、酸和碱的组成中一定含有的元素是 A氧元素 B氢元素 C氮元素 D金属元素【 】16、下列物质相互混合，肯定能观察到明显变化现象的是 A稀硫酸与氢氧化钠稀溶液 B稀盐酸与硫酸钠溶液C氯化钠溶液与硝酸银溶液 D碳酸钠与硫酸钠溶液12有下列几种物质：a.盐酸 b.硫酸 c.熟
11、石灰 d 食盐； e.纯碱 请选择合适的物质填空(不得重复) (1)用来清除铁锈的物质 ； (2)常用降低土壤酸性的是 ；(3)做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是 。(4)在日常生活中用做调味剂的是 ； (5)少量存于胃液中帮助消化的是 ；9、硫化氢(H 2S) 是一种没有颜色，具有臭鸡蛋气味的有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水形成氢硫酸，在空气中点燃硫化氢气体有SO2 和水生成。实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS) ，与稀硫酸（H 2SO4）混合，在常温下反应，制得硫化氢气体，同时还生成了硫酸亚铁，试回答：(1)具有臭鸡蛋气味，这属 H2S 的 性质。(物理或化学)(2)写出硫化氢在空
12、气中燃烧的化学方式 。(3)写出制取硫化氢气体的化学方程式 。(4)根据装置图回答下列问题：制取 H2S 气体的发生装置可选用 若用 C 装置收集 H2S 气体，进气口应为 14长久使用的热水壶底部都有一层水垢，主要成分是CaCO 3 和Mg(OH) 2 。某学校化学研究性学习小组的同学通过实验测定水垢中CaCO 3 的含量；取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成CO 2 的质量，结果如下表：时间/分钟 1 2 3 4 5质量/g 30 50 60 66 66试回答下列问题：（1）4分钟，水垢中CaCO 3 是否反应完全？（2）该水垢中CaCO 3 的质量分数是多少？碱专题训练
13、 姓名： （ ）1下列选项中的两种物质，在一个化学反应中不能同时生成的是ANaOH 、FeCl 3 BBaSO 4 、Cu(OH) 2 CMg(OH) 2 、Na 2SO4 DCaCO 3 、NaOH （ ）2为了使硫酸溶液的导电性几乎降到零，应加入适当的ANaOH BNa2CO3 CBa(OH) 2 DHCl （ ）3制作松花蛋所用配料主要是纯碱、食盐、生石灰和草木灰（主要成分是K 2CO3 ） 、水等物质，制作时需要将它们混合并充分搅拌这个过程中能发生的复分解反应共有 A1个 B2个 C3个 D4个（ ）4有盐酸、硫酸铜、氯化镁、无色酚酞四种溶液，如果仅有一种试剂可以区别它们，可选用的试剂
14、是 AAgNO 3 BBaCl 2 CNaOH D稀H 2SO4 （ ）5下列物质放入水中，滴几滴酚酞试剂，液体呈红色的是ACaO BCuO CH 3PO4 DCu(OH) 2 （ ）6如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡一段时间后可见小气球a膨胀鼓起。下表中各组物质不出现上述现象的是X YA CO Ca(OH)2 B CO2 NaOH C HCl Ba(OH)2 D SO2 NaOH （ ）7不用其他试剂鉴别下列五种物质的溶液H 2SO4 FeCl 3 Ba(OH) 2 KCl BaCl 2 被鉴别出物质的顺序是 A B C D（ ）8将水加
15、入下列各种物质中，得到无色透明溶液的是AFeCl 3 、KOH 、NaCl BK 2SO4 、BaCl 2 、HCl CCuSO 4 、HCl 、KCl DNa 2CO3 、Na 2SO4 、KCl （ ）9滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各种物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是AH 2SO4 BHNO 3 CCO 2 DK 2CO3 （ ）10下列变化能通过一步化学反应实现的是 ACaCO 3 Ca(OH)2 BCu Cu(OH)2 CNaCl NaNO 3 DBaSO 4 BaCl2 ( )11除去氢气中混有的少量CO 2 和水，最好采用下列方法中的A 通入澄清石灰水，再通过浓硫酸 B通入浓硫
16、酸再通过澄清石灰水C通入氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 D通入浓硫酸，再通过浓硫酸（ ）12下列各反应中，M、R、W各代表一种物质，已知 M是一种碱且有以下的化学反应：M+HCl = R+H2O , M+CuCl2 = W+KCl 由此可知M、R、W三种物质应该是AKOH 、KCl 、Cu(OH) 2 BNaOH 、NaCl 、Cu(OH) 2 CNa 2CO3 、NaCl 、CuCO 3 DCu(OH) 2 、CuCl 2 、AgCl 24.根据蛋白质的性质回答下列问题：（1）用最简单的方法检验买回家的毛线是化纤毛线还是纯羊毛毛线 ；（2）在过去的暑假中，很多同学为了备战体育中考，每天都会到游泳
17、馆中练习游泳，以确保耐力类项目拿到满分。细心的同学发现，游泳池中的水呈蓝色，据场馆工作人员介绍，这是加入了硫酸铜的缘故，加入硫酸铜的作用是 。25. 你知道吗？在盛唐时代，杭州是全国的纺织业中心。聪明的中国古人，很早就想到了利用化学变化来帮助自己完成事业。氢氧化钾是我国古代纺织业常用来漂洗的洗涤剂，古人将贝壳灼烧后的固体与草木灰在水中互相作用，请按要求用化学式表述上述有关反应。 （已知贝壳的主要成分为碳酸钙，贝壳烧灼后的固体主要成分为氧化钙，草木灰的主要成分 为碳酸钾） ， ， 26. 余闵同学是科学科课代表，她为了证明白色固体是硫酸铵，设计了两步程序：第一步：为了证明铵根离子的存在，余闵必须
18、的操作是_，当观察到_的现象时，证明铵根离子的存在。 第二步：为了证明硫酸根离子的存在，余闵设计了三种方案：加入BaCl 2溶液，再加入稀盐酸 加入过量盐酸酸化了的BaCl 2溶液 先加入过量的稀盐酸酸化，再加入 BaCl2溶液。你认为上述三种方案中最合理的一种是 ，简述理由： 13、我省盛产石灰石，其中含有杂质为二氧化硅，不溶水，某中学初三研究小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2.0g该矿山石灰石样品，将20.0g盐酸平均分成4次加入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据见下表：次数 1 2 3 4加入盐酸质量/g 5.0 5.0 5.0 5.0剩余固体质量/g 0.2 0.2
19、0.6 1.3试求：（1）2.0g石灰石样品中杂质的质量。（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（3）加入的盐酸中溶质的质量分数是多少？盐专题训练 姓名： ( ) 1把足量的铁粉，分别加入到下列各组物质溶液中，充分反应后过滤，滤液中只有一种溶质的是ANa 2SO4 、CuSO 4 BH 2SO4 、CuSO 4 CHCl 、H 2SO4 D、CuCl 2 、Cu(NO 3)2 （ ）2为了验证a、b、c三种金属的活动性，将它们分别投入稀盐酸中，只有c不能与盐酸作用产生气体。再把a投入b的硝酸盐溶液中，在a的表面有b析出，则三种金属的活动性顺序为A bac B abc Cbca Dca b（ ）3
20、要除去氯化钠中混有少量的硫酸铜，需用的药品是A 氯化钡 B 氢氧化钠 C氢氧化钡 D硝酸银（ ）4下列各组物质反应，溶液质量增加的是A稀硫酸、镁条 B氯化钠溶液、硝酸银溶液C稀硫酸、氢氧化钠溶液 D碳酸钠溶液、稀盐酸（ ）5下列物质的变化，必须是通过加入盐的溶液才能一步实现的是A CuO CuCl 2 BK 2CO3 Al 2(CO3)3 C CaCO 3 CaCl 2 DMg(OH) 2 MgCl 2 10、下列各组物质的溶液，不另加其它试剂就能一一鉴别出来的是( )A、Ba(NO 3)2、NaOH、H 2SO4、KCl B、Ag NO 3、KCl、HNO 3、MgCl 2 C、Ba(NO
21、3)2、NaCl、CuSO 4、NaOH D、CuSO 4、NaCl、NaNO 3、BaCl 2【 】8将下列试剂分别加入 KOH 溶液，饱和石灰水和稀 H2SO4 中，能出现三种不同现象的是A.紫色石蕊试液 B. Na2CO3 溶液 C. CuCl2 溶液 D. NaCl 溶液【 】9. 以下四个溶液：MgSO4；NaOH；CuSO4；KCl。若不用其他试剂，但可以用被鉴别出来的物质，则被鉴别出来的先后顺序是A. B. C. D.【 】10.下列各组物质的溶液混合后，最终不一定有沉淀的是A.氢氧化钡 硫酸 盐酸 B.氯化铜 氢氧化钠 盐酸C.氯化钡 碳酸钠 硝酸钾 D.硝酸银 硫酸 盐酸【
22、】11.向氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠三种溶液中，分别加入不同的物质，通过一步反应都能生成化合物 M，则 M 是A.硝酸钙 B.硝酸 C.硝酸钠 D.硝酸钡【 】12.某工厂排出的废水中含有 Cu2，其 PH 小于 7。某校科学课外活动小组的四位同学，分别设计了除去 Cu2的方案，其中较为合理的是A.加入氧化铜 B.加入硫酸钠 C. 加入石灰石（CaCO3） D.加入生石灰（CaO ）( )6下列做法能对人体造成危害的是A大量出汗后，饮用淡食盐水 B用二氧化硫气体漂白馒头C用纯碱制作发酵粉 D用食醋熏蒸，进行室内消毒（ ）7下列四种物质中能将AgNO 3 、Na 2CO3 、MgCl 2 三种无色
23、溶液一次区别开的是ANaNO 3 溶液 BNaCl 溶液 CNa 2SO4 溶液 D稀盐酸（ ）8按下列添加试剂顺序，即可将盐酸、硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色透明溶液鉴别开来的是 A石蕊溶液、AgNO 3 溶液、稀稀硝酸 B氯化钡溶液、酚酞试液、AgNO 3 溶液 C石蕊试液、氯化钡溶液 D酚酞试液、氯化钡溶液、AgNO 3 溶液13、有 A、B、C 三种失去标签的无色溶液，它们是硫酸钠、氯化钠和硝酸钠。分别取少量三种溶液各加入几滴氯化钡溶液，只有 C 出现白色沉淀。另取 A、B 两种溶液各加入几滴硝酸银溶液，只有 B 产生白色沉淀。由此可得：A 是_;B 是_;C 是_。14、硝酸
24、钠溶液中含有 Cu(NO3)2、AgNO 3、Ba(NO 3)2三种杂质，为使三种物质转化为沉淀分离出来，提供的试剂是 Na2CO3溶液、NaCl 溶液、NaOH 溶液.若要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，那么所加试剂顺序是_ _ _ 15、现有甲、乙两种溶液，共含有 8 种离子，分别为 H+、Ag +、K +、Ba 2+、OH 、Cl 、 和 ，且两种溶3NO2C液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈（填“酸性” 、 “碱性”或“中性” ） ，那么乙溶液里含有的 4 种离子是（填离子符号） 。9、某有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有二氧化碳和水。
25、甲乙两组同学分别用A、B两种方法测定它的组成，得到两组数据（如下表所示）：装 置 质 量有机物的质量实验方法 实验前 实验后甲组1.6g A （1）200g(2)200g(1)202.3g（2）201.7g乙组1.6g B (3)200g(4)200g(3)201.8g(4)202.2g(1)请你在不计算的情况下判断该有机物中一定含有哪几种元素？（2）A、B两种方法那种正确？为什么？（3）请你通过计算，说明该有机物是否含有氧元素?10、表面部分被氧化的锌片14.6g与稀硫酸恰好完全反应，剩余溶液的质量为214.4g求反应前稀硫酸中硫酸的质量分数；反应后所得溶液中溶质的质量分数；此锌片在被氧化前
26、的质量。03-61-20、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有不溶于水，也不于稀硫酸反应）进行分析，甲乙丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表：请确认真分析数据，回答下列问题：（1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2）计算样品中铁的质量分数；（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。 （烧杯的质量为25.4g;计算结果精确到1）甲 乙 丙烧杯稀硫酸 200g 150g 150g加入的铁样品 9g 9g 14g充分反应后，烧杯剩余物 208.7g 158.7g 163.7g22、为了对海水中氯化钠进行成分分析，甲、乙、丙 3 位
27、同学分别进行了实验，他们的实验数据如下，请仔细观察分析，然后回答下列问题：甲 乙 丙所取海水样品的质量（克） 100 50 50加入 AgNO3 溶液的质量（克） 50 50 75反应后所得沉淀的质量（克） 1.435 1.435 1.435(1)两溶液恰好完全反应的是 的实验(2)请计算海水中氯化钠的质量分数是多少?（反应方程式：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3）27. 某固体可能有 Na2 SO4、 NaCl、Na 2CO3、KNO 3 中的一种或几种组成，现进行如下实验：试回答：（1） 白色沉淀 A 的化学式为 _，无色气体 D 的化学式为 _。（2） 原固体中一定含有_，一定
28、不含有_，可能含有_。（3） 为检验上述可能含有的物质是否一定存在，某同学又设计了如下实验方案： 取少量固体溶于水，加入足量的 Ba（NO 3） 2 溶液，充分反应后，过滤； 取滤液加入 Ag NO3 溶液，观察有无白色沉淀生成，由此得出结论。在上述某同学的实验方案中，加入足量的 Ba（NO 3） 2 溶液的目的是_。溶液的pH专题训练 姓名： （ ）5 下列物质溶于水，所得溶液pH大于7的是 A 干冰 B生石灰 C食盐 D氨水（ ）6下列实验中溶液的pH随加入试剂体积而变化的关系与右图相符的是A稀硫酸中不断滴入氢氧化钠溶液 BNaOH 溶液中不断滴入稀硫酸C碳酸钠溶液中不断滴入稀盐酸 D氢氧
29、化钠溶液中不断滴入蒸馏水（ ）7对于稀硫酸澄清石灰水自来水，它们的pH值由大到小的顺序是A B C D（ ）10某环境监测站取刚降下的雨水，每隔一定时间测定其pH值，数据如下：测定时间分钟0 1 2 3 4 5pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.54 4.54下列说法正确地是A雨水的酸性逐渐减弱 B开始时，雨水酸性逐渐增强 C雨水呈碱性 D一段时间后雨水酸性逐渐趋稳定04-73-19、溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20）溶液中溶质的质量分数/g 4 12 16 24 28硫酸溶液的密度/g
30、/ml 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20氨水的密度/g/ml 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90请仔细分析后回答下列问题：（1）20时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐 （增大、减小、不变） ；氨水的密度逐渐 （增大、减小、不变） 。 （2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%d 硫酸溶液中加水的质量应 100g（大于、小于、等于） （3）向100g24%的氨水中加入100g水摇匀，溶液的体积是 ml(0.1g)20、今有含杂质20%的大理石12.5g（杂质不与酸反应也不溶于水）与50g某稀盐酸恰好完全反应，求：（1）生
31、成CO 2 质量 （2）盐酸中溶质质量分数 （3）生成的溶液的溶质质量分数金属活动性顺序 姓名： （ ）1下列化学方程式表示的反应，符合实验事实的是ACu+2HCl = CuCl 2 +H2 BZn+2 AgCl = ZnCl 2 + AgCFe +ZnSO 4 =FeSO4 + Zn DCu +Hg(NO 3)2= Cu(NO3)2 +Hg( ) 3向混有少量氧化铜的铁粉中，加入一定量的稀硫酸，微热，反应完毕后，铁粉有剩余，过滤，滤液中一定含有 ACuSO 4 和FeSO 4 BFe 2(SO4)3 CCuSO 4 和H 2SO4 DFeSO 4 ( ) 4在铜片上滴几滴某盐溶液，片刻后再用
32、蒸馏水洗涤，发现铜片留有银白色斑点，则该盐溶液可能是 A铝盐 B镁盐 C钠盐 D汞盐（ ）5将锌片分别插入下列溶液中，经过一段时间后取出，溶液的质量减轻的是A盐酸 BCuSO 4 溶液 CAgNO 3 溶液 D稀硫酸（ ）7在CuCl 2 和MgCl 2 的混合液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是ACu BCu和Zn CCu和Mg DZn、Mg和Cu( ) 8已知，X、Y、Z三种金属，它们在溶液中能发生如下反应：AX +YCl 2 = XCl2 + Y BZ + XCl 2 = ZCl2 + X CX + HCl = XCl2 + H2 DY + HCl = 不反应（ ）1
33、0有X、Y、Z三种金属，把X投入YCl 2溶液中，X表面有Y析出，得到的XCl 2溶液的质量比YCl 2溶液质量增加；把Y投入Z(NO 3)2 溶液中， Y的表面析出Z，得到 的Y(NO 3)2 溶液质量比Z(NO 3)2溶液质量减少。下列判断正确的是A金属活动性顺序是:XYZ B相对原子质量：XYZCXYZ可能依次是铜、锌、汞 DXYZ可能依次是汞、锌、铜（ ）11分别用以下三种物质测定锌和铜的活动顺序：Zn、Cu、H 2SO4 溶液； Zn、Cu、MgSO4溶液；Zn、Cu、AgNO 3 溶液； Zn、Cu、ZnSO 4 溶液仅用组内物质就能直接达到目的的是 A B C D （ ）12为验
34、证铁、铜、铝三种金属的活动顺序，可选用的一组物质是AFeSO 4 溶液、Cu、AlCl 3 溶液 BCuSO 4 溶液、Fe、AlCl 3 溶液CCuSO 4 溶液、Fe、Al DAlCl 3 溶液、Fe、Cu( )13在CuSO 4 和ZnSO 4 的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中存在的金属离子是ACu 2 、 Zn BZn 、 Fe CCu 2 、Fe 3 DCu 2 、 Fe222 2（ ）14下列各组物质，加水混合搅拌，待充分反应后过滤，滤纸上两种金属单质的是ACuSO 4 （过量） 、Al、Na 2SO4 BFe（过量） 、Cu(NO 3)2、 AgNO3 CZn（过
35、量） 、FeSO 4 、H 2SO4 DCu（过量） 、FeSO 4 、H 2SO4 ( ) 1 5在AgNO 3 和Cu(NO 3)2 的混合溶液中，加入一定量铁粉，充分反应后，发现有少量新的金属析出；在过滤后的溶液中加盐酸有白色沉淀，则析出的少量金属是AFe BCu CAg DCu和Ag14. 如图所示是 X、Y、Z 三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是（ ）A.X、Y、Z 三种金属均发生了置换反应B.三种金属的活动性顺序是 XY ZC.若 Z 能从金属 Y 的盐溶液里置换出 Y，则三种金属的活动性顺序是 XZY D.若 X 为金属镁，则 Z 可能是铁18. 在杠杆的两端分别挂着质
36、量和体积都相等的铁球和铝球，这时杠杆平衡。将两 球分别浸泡在质量相同、溶质的质量分数也相同的稀硫酸中（如下图）直至两个 烧杯中均没有气泡产生为止。两球的外形变化不大且无孔洞出现。下列推测中，正 确的是（ ）A.铁球是实心的B.拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡（金属球上附着的液体忽略不 计）C.拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向 N 移动D.拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向 M 移动19.在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入等质 量、等浓度的稀 HCl，然后再放入等质量的镁和铝，待之充分反应，观察到镁有剩余，则还可以观察到的现象有：天平保持平衡；铝也有剩余；天平指针偏向镁的一方
37、；天平之神偏向铝的一方（ ）A. B. C. D.20.今有 6 克不纯的锌粉（含有杂质 a）和 6 克不纯的铁粉（含杂质 b） ，分别与足量的稀硫酸充分反应后，均得到 0.2 克氢气，则杂质 a、b 可能是（ ）A.杂质 a 为铜、杂质 b 为芯 B.杂质 a 为铁、杂质 b 为镁C.杂质 a 为镁、杂质 b 为铜 D.杂质 a 为银、杂质 b 为铝18、 有 A 和 B 两种金属单质，分别投入到等质量的稀硫酸溶液中反 应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示：（1）两种金属的活泼性比较： 较强；（2）产生氢气的质量比较： 多。19、有一包白色固体粉未，可能是 CaCO3、K 2SO4、C
38、uSO 4、KNO 3和 BaCl2中的一种或几种组成，某同学做了如下实验：（1）取适量该白色固体粉末加入到足量水中，得白色沉淀，上层清液无色；（2）向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀只有部分溶解。由此可判断：原白色粉末中一定含有的是 ，一定不含的是 。16、某实验小组同学设计了如图装置模拟氢气探空气球（装置中气球固定在矿泉水瓶上） 。将气球中的镁条加入到硫酸溶液中，恰好完全反应。 （1）计算反应生成氢气的质量；（2）计算所用硫酸溶液的质量；（3）假设反应后装置内外压强相等，通过估算后回答：该装置在空气中能否上浮，并说明理由。 估算时参考的数据有：空气的密度可按1.3g/L计算；氢气的密度可按0
39、.09g/L计算；矿泉水瓶和气球皮的质量约为20g。17、某同学去我市的的道场山风景区游玩时，取回了若干块矿石样品，他采用了以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测；取这种石灰石样品6g把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应） 。求：加入稀盐酸的次序 1 2 3 4加入稀盐酸的质量g 10 10 10 10剩余固体的质量g 4.0 m 0.6 0.6（1）6g石灰石样品中含有的杂质为 g(2)m g(3)样品中CaCO 3 。 （4）所用稀盐酸的质量分数？物质的检验专题训练 姓名： （ ）3下列试剂中，不能鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液
40、的是AK 2SO4 溶液 BBa(OH) 2 溶液CCa(NO 3)2 溶液 D稀硫酸（ ）4能将稀盐酸、氢氧化钠、氯化钠三种无色溶液一次鉴别出来的一种试剂是A酚酞试剂 B石蕊试剂 C碳酸钠溶液 D稀硫酸（ ）5下列四种物质中能将AgNO 3 、Na 2CO3 、MgCl 2 三种无色溶液一次就可以鉴别开的是ANaNO 3 溶液 BNaCl 溶液 C氢氧化钠溶液 D稀盐酸（ ）6下列试剂只用一次就可以鉴别氯化钡、硝酸钾、碳酸钠三种溶液的是A稀硫酸 B酚酞试剂 C氢氧化钠溶液 D氯化钙溶液（ ）7要鉴别氯化钠、氯化镁、酚酞这三瓶无色溶液，可选用下列试剂中的A硝酸银溶液 B盐酸 C石蕊试剂 D氢氧
41、化钠溶液（ ）8只需用水就能直接鉴别的一组物质是 ANa 2SO4 、CuSO 4 、CaSO 4 BAgCl 、BaSO 4 、CuSO 4 CNaCl 、CaCl 2、BaCl 2 DBaCl 2 、AgCl 、CaCO 3 （ ）9下列各组物质，只用无色酚酞试液及相互反应就能区别开来的是ANaOH 、HCl 、H 2SO4 BNaOH 、HCl 、NaCl CNa 2CO3 、HCl 、NaCl DNaOH 、Ca(OH) 2 、Ba(OH) 2 ( )10不用其他试剂鉴别下列五种物质的溶液H 2SO4 FeCl 3 Ba(OH) 2 KCl BaCl 2 A B C D( )11下列各
42、组溶液中，不用任何试剂，能够鉴别的是ANa 2SO4 、BaCl 2 、KNO 3 、NaCl BNa 2SO4 、Na 2CO3 、BaCl 2 、HCl CNaOH 、Na 2SO4 、FeCl 3 、MgCl 2 DNaCl 、AgNO 3 、NaNO 3 、KCl ( )12实验室有两瓶失去标签的试剂：饱和食盐水和蒸馏水。有下列鉴别方法：观察颜色测定密度滴加AgNO 3 溶液滴加BaCl 2 溶液浸泡新鲜青菜叶A B C D（ ）13食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是检验自来水中是否含有氯离子鉴别食盐和纯碱检验鸡蛋壳能否溶于酸除去热水瓶中的水垢A
43、B C D（ ）14在某溶液中加入BaCl 2 溶液和适量的稀硫酸，只有白色沉淀生成，则该溶液中A一定含有硫酸或硫酸盐B可能含有硫酸或硫酸盐 C可能含有碳酸盐D可能含有可溶性 的银盐12、 （2011 年湖北宜昌）小明和小丽对蓝色的硫酸铜溶液很感兴趣，他们设计如下实验探究其相关性质并对反应后所得物质进行分析和处理。我能写出其中两个不同基本反应类型的化学方程式：_；_。实验完毕，小明和小丽各自将三个反应所得到的物质混合、过滤，得到甲、乙两种无色溶液。小明取少量甲溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，试管中溶液呈紫色。则甲溶液中一定含有的溶质是_(填化学式，下同)，可能含有的溶质是_ 或_。小丽对乙溶液
44、进行了探究，发现乙溶液中含有氯化钾、硫酸钾和氢氧化钾。她说：我还能设计如下实验，在步骤、每次用一种无色溶液除去乙溶液中一种物质，且每步均有白色沉淀生成，最后得到纯净的硝酸钾晶体。在步骤中进行的操作是_，步骤、所加物质分别是_、_ (填化学式，下同)，固体E 的成分有_。23、AE 为初中科学中常见的物质，其中 A 能使带火星的木条复燃，E 的浓溶液能使小木棒变黑。它们的反应转化关系如图所示(图中部分生成物未标出 )。(1)金属单质 B 的化学式是 。(2)金属铁与蓝色溶液 D 反应的化学方程式为 。14、将30g氯化钠和氯化钙的混合物溶于227g水中，待完全溶解后，再向溶液中加入10.6g碳酸钠粉末，碳酸钠溶解且恰好完全反应。计算：（精确到0.1）（1）生成的碳酸
