1、1,化学反应的限度,2,1、可逆反应 （1）定义：在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。,3,在反应的溶液中加CCl4,震荡、静置,FeCl3溶液与KI溶液反应,取的上层溶液，滴加KSCN溶液,现象：溶液由黄色变成浅绿色,现象：上层为清液、下层呈现紫色,现象：溶液变成血红色,结论：有Fe2+生成,结论：有I2生成,结论：溶液中有Fe3+生成,活动与探究一,4,结论: 2Fe3+2I- 2Fe2+I2,5,活动与探究二,Cu与AgNO3溶液反应后的清夜中加KI溶液,Cu与AgNO3溶液反应,现象：溶液由无色变成蓝色；且有黑色的浑浊出现,结论：有Cu2+生成和
2、银生成,现象：有少量的黄色沉淀生成,结论： Cu与AgNO3溶液反应不完全,结论:Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2,6,（2）可逆反应的普遍性： 大部分化学反应都是可逆反应。,7,（3）可逆反应的特征, “逆”：可逆反应有一定的限度, “动”：可逆反应的平衡是一个动态平衡,“等”：平衡时,V正=V逆且大于0；,“变”：改变外界条件时，平衡会发生移动。（旧的平衡将被破坏，并在新的条件下建立新的平衡）,“定”：平衡时反应物和生成物的浓度保持不变,8,可逆反应平衡的判断依据,b.反应混合物中各组分的浓度保持不变,a. V正=V逆(同种物质),9,交流研讨,化学平衡的标志：,正逆反应混合物
3、中各组分的浓度保持不变,10,一、化学反应速率 1、化学反应速率的概念 （1）定义：化学反应速率是用_内 _或_来表示。,反应物浓度的减少,生成物浓度的增加,（2）表达式： c V = t,单位时间内,（3）常用单位：mol(Lmin)1或mol(Ls)1,11,起始物质的量/mol： 0.4 0.8 0 变化的物质的量/mol： 0.06 0.18 0.12 2min后物质的量/mol： 0.34 0.62 0.12 V (H2) = 0.045mol(Lmin)-1 或 0.045mol(Lmin) V (N2) = 0.015mol(Lmin)-1 V (NH3) = 0.03mol(L
4、min)-1 V (N2) V (H2) V (NH3) =1 3 2,例2、在2 L容积不变的容器中，发生 N23H2 2 NH3 的反应。现通入0.8 mol H2 和 0.4mol N2 ,2 min 后生成了 0.12 mol NH3 ，求V (H2)、 V (N2) 、V (NH3)。,解： N2 + 3H2 2NH3,12,某温度下，物质的量浓度均为1 mol/ L 的两种气体X2、和Y2在密闭容器中反应生成气体Z。达到平衡后，c(X2)=0.4 mol/L, c(Y2)=0.8 mol/L , c(Z)=0.4 mol/L ,该反应的化学方程式是 （ ） A. X2 + 2Y2 =2Z B. 2X2 + Y2 =2Z C. 3X2 + Y2 =2Z D. X2 + 3Y2 =2Z,练习5,C,
