1、,气体摩尔体积,奋飞中学,1、复习：,2、1mol任何物质的质量，我们可以通过摩尔质量求出，那么1mol物质的体积，我们如何求算？,V=m/,物质的量 (n),微粒数(N),NA,物质的质量(m),M,下面就请同学们完成P13科学探究,H2,O2,1mol下列气体在00C、1.01105Pa下的体积,22.42,22.39,1mol固体和液体物质在200C、1.01105Pa下的体积,7.10,10,18.06,53.55,固体物质,液体物质,由体积数据结合物质状态分析上述两表，得出什么结论？,思考与交流,1、在相同状态下,1mol不同的固态或 液态物质，体积 。,2、在相同状态下，1mol气
2、体的体积 基本 。,不同,相同,结论：,影响物质体积的因素,讨论,1.粒子数目,2.粒子的大小,3.粒子之间的距离,粒子数目,粒子大小,粒子间距,决定物质体积大小的主要因素,为什么在 相同的条件下，1mol固体、 液体所占有的体积各不相同，而1mol气 体所占有的体积却近似相等？,阅读课本并思考,构成固态结构微粒间的距离很小,构成液态结构微粒间的距离也小,气体分子间距离很大,2,3,4,5,6,7,8,9,10,气体分子平均距离是分子直径的10倍左右,粒子数目,粒子大小,粒子间距,固、液体 气体,决定物质体积大小的主要因素,温度,压强,1.概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。,
3、3.公式: Vm =V/n,2.单位: L/mol (Lmol-1) 和 m3/mol 。,二、气体摩尔体积,Vm,P不变,T升高,分子间平均距离增大,气体体积变大,T不变,P增大,分子间平均距离减小,气体体积变小,气体体积的影响因素：,1、粒子数目 2、粒子大小 3、粒子间距离,（忽略）,1.概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。,3.公式: Vm =V/n,2.单位: L/mol (Lmol-1) 和 m3/mol 。,二、气体摩尔体积,Vm,4.影响因素: 温度和压强,标准状况下，1mol 任何气体的体积都约是22.4L 。,5.标况下的气体摩尔体积：,即标况下的气体摩尔体
4、积是22.4 L/mol,理解要点:,条件：标准状况(STP) 0、 1.01105 Pa 对象：任何气体 物质的量：1mol,结论,体积约为22.4L,（练习）判断下列说法是否正确？ A. 标准状况下,1 mol任何物质的体积都为22.4L. B. 1 mol气体的体积约为22.4L. C. 1 mol N2和1 molO2体积相同. D. 在标准状况下,1 molO2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4L.,注意：,摩尔任何气体，可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体。,CO2 的摩尔体积是22.4L/mol,是真是假,解释：未说是标况下,标况下NO2 的体积约是22.4L,是真是假,
5、解释：未说是1mol,标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L,是真是假,解释：物质应是气体,标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L,是真是假,解释：气体体积与分子种类无关,真,标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。,是真是假,解释：单位应为L/mol,1)在标况下0.5mol HCl气体占有的体积是多少？2)在标况下33.6LH2 的物质的量是多少？,练习,V=nVm=0.522.4=11.2(L),= 1.5 mol,例题：标准状况下， 112 mL 某气体的质量为 0 . 14 g , 则其摩尔质量为 ，相对分子质量为 。,解：,= 0 . 005 mo
6、l,n = m / M,= 28 g / mol,“见量化摩”,讨论 在一定温度和压强下,一定是标准状况吗？1mol不同的气体在一定温度和压强下体积是否相同？,在同温同压下，相同分子数的气体，其体积（ ）；,相同,在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。,这是阿伏加德罗定律,(称“四同定律”或“三同定一同”),则：气体摩尔体积22.4L/mol是阿伏加德罗定律的特例。,在同温同压下，体积相同的气体，其分子数（ ） ；,在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（ ）比。,相同,正,阿伏加德罗定律的推论,依据：PV=nRT 或 PV= “二同”推导出“一比例”,1. 同温同压
7、下，气体体积之比等于物质的量之比,T、P相同:,=D,练：同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的： （1）分子数之比为 ； （2）原子数之比为 ； （3）质量之比为 _； （4）物质的量之比为；（5）密度之比为 _；（6）摩尔质量之比为;,1:2,3:4,11:14,1:2,11:7,11:7,有关“物质的量”的计算关系,小 结,1、物质体积决定的因素,液体、固体的体积由决定于粒子数目和粒子的大小,粒子数目、粒子的大小、粒子之间的距离。,气体的体积由决定于粒子数目和粒子之间的距离，粒子之间的距离与温度和压强有关。,板书设计：气体摩尔体积,常用单位有L/mol(Lmol-1)和m3/mol。,V,公式：,符号：Vm,概念：单位物质的量气体所占的体积。,体积约占.,结论,3、标准状况下的气体摩尔体积 (Vm 22.4L/mol)理解要点,条件：标准状况（S.T.P）,对象：任何气体,物质的量：1mol,在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。,这是阿伏加德罗定律,(称“四同定律”或“三同定一同”),谢谢大家,
