1、第2课时 乙 酸,专题3 第二单元 食品中的有机化合物,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,结构简式： ； 官能团： 。,1.乙酸分子结构 分子式： ；,C2H4O2,CH3COOH,一、认识乙酸的酸性,羧基(COOH),结构式： ；,2.乙酸又叫 ，是食醋的主要成分，是常用的酸味剂，具有酸的通性。现通过以下两个实验来认识乙酸的酸性： 向试管中加入约2 mL稀醋酸溶液，加入紫色石蕊溶液，观察现象； 向试管中加入约2 mL稀醋酸溶液，滴加碳酸钠溶液，观察现象。 讨论下列问题： (1)上述实验可观察到什么现象？可得出什么结论？,答案 加入石蕊溶液呈红色。
2、 滴加碳酸钠溶液有气泡生成。以上实验说明乙酸具有酸性且酸性比碳酸强。,醋酸,答案,(2)设计一个实验装置，比较乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，画出装置图并说出预期的实验现象和结论。,答案 装置：,答案,现象：碳酸钠溶液中出现气泡，硅酸钠溶液中有白色沉淀生成。 结论：酸性：乙酸碳酸硅酸。,羧基、醇羟基及水中氢原子活泼性比较,1.可以说明CH3COOH是弱酸的事实是 A.CH3COOH与水能以任何比互溶 B.CH3COOH能与Na2CO3溶液反应，产生CO2 C.0.1 molL1的CH3COOH溶液中c(H)0.001 molL1 D.1 molL1的CH3COOH溶液能使紫色石蕊溶液变红,答案,解
3、析,解析 选项A只说明CH3COOH易溶于水；选项B说明CH3COOH的酸性比碳酸强； 选项D说明CH3COOH显酸性。 选项C中的数据说明CH3COOH没能完全电离，即说明CH3COOH是弱酸。,2.等物质的量的下列有机物与足量金属钠反应，消耗金属钠的质量从大到小的顺序是_。 等物质的量的下列有机物与足量的NaHCO3浓溶液反应，产生的气体的体积从大到小的顺序是_。 CH3CH(OH)COOH HOOCCOOH CH3CH2COOH HOOCCH2CH2CH2COOH,答案,解析,解析 有机物分子里的羟基和羧基都可以和Na反应放出H2，则消耗金属钠的质量； 而只有羧基和NaHCO3溶液反应放
4、出CO2，所以产生的气体的体积。,在一支试管中加入3 mL无水乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸，按右图装置进行实验(产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上)，观察右边试管中的现象并闻气味。,二、乙酸的酯化反应,1.右边试管中可观察到什么现象并闻到什么气味？,答案 饱和Na2CO3溶液的液面上有油状液体，且能闻到香味。,答案,2.做对照实验：右边试管中不盛放饱和Na2CO3溶液而是浸在盛有冷水的烧杯中，其他装置和操作相同。 (1)实验结束后闻到香味了吗？可能的原因是什么？,答案 没有闻到香味；乙酸乙酯的香味被挥发出来的乙酸的强烈刺激性气味掩盖了。,答案,(2
5、)由此可见饱和碳酸钠溶液的作用是什么？,答案 降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯； 中和挥发出来的乙酸； 溶解挥发出来的乙醇 。,答案,(3)乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯，化学方程式为,答案 反应的历程可能是酸去羟基醇去氢或者是醇去羟基酸去氢。,答案,该反应中的水是由氢原子和羟基结合而得，试猜想该反应的历程中断裂的有可能是哪种化学键？,相关视频,(4)酯化反应的反应机理可用示踪原子法来证明：若用含18O的乙醇和不含18O的乙酸反应，可以发现所生成的乙酸乙酯分子里含有18O原子，而水分子中不含18O原子，这说明化学键是怎样断裂的？,答案 这说明酯化反应的一般过程是羧酸分子中的OH
6、与醇分子中OH上的氢原子结合生成水，其余部分结合生成酯：,答案,(5)该反应中浓H2SO4起什么作用？,答案 催化剂加快反应速率； 吸水剂提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。,答案,反应物：_ 反应条件：_ 产物：_ 特点：_,酯化反应概念：酸与醇反应生成酯和水的反应。,酯化反应,酸与醇,浓H2SO4，加热,酯和水,反应可逆且反应速率很慢,3.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓硫酸作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有 A.1种 B.2种 C.3种 D.4种,答案,解析,而酯化反应的逆反应是按“酸加羟基醇加氢”来反应的，观察可知含有18O的物
7、质有3种。,解析 根据酯化反应中酸脱羟基醇脱氢的规律写出反应的化学方程式，标明18O与16O的位置。,4.下列说法正确的是 A.酯化反应也属于加成反应 B.酯化反应中羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢原子生成水 C.浓硫酸在酯化反应中只起催化剂的作用 D.欲使酯化反应生成的酯分离并提纯，可以将酯蒸气通过导管伸入饱和碳酸钠溶液的液面下，再用分液漏斗分离,答案,学习小结,达标检测,1.判断正误，正确的打“”，错误的打“” (1)乙酸的官能团是羟基( ) (2)可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸( ) (3)可用食醋除去水壶中的水垢(以CaCO3为主)( ) (4)制取乙酸乙酯时，适当增大乙醇的浓度
8、，可使乙酸完全反应( ),1,2,3,4,5,答案,6,解析 乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇，含有一个羧基属于一元酸，酸性强于碳酸，沸点高于乙醇，发生酯化反应时乙酸分子脱羟基。,2.下列有关乙酸性质的叙述错误的是 A.乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇 B.乙酸的沸点比乙醇高 C.乙酸的酸性比碳酸强，它是一元酸，能与碳酸盐反应 D.在发生酯化反应时，乙酸分子羧基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水,1,2,3,4,5,答案,解析,6,3.如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素。下列有关于该有机物的说法中不正确的是 A.分子式是C3H6O
9、2 B.不能和NaOH溶液反应 C.能发生酯化反应 D.能使紫色石蕊溶液变红,解析 该有机物的结构简式为 能和NaOH溶液反应。,1,2,3,4,5,答案,解析,6,4.下列说法中，正确的是 A.乙醛分子中的所有原子都在同一平面上 B.凡是能发生银镜反应的有机物都是醛 C.醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇 D.完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，消耗氧气的质量相等,1,2,3,4,5,答案,解析 CH3中四个原子不共面，凡是能发生银镜反应的有机物都含醛基，完全燃烧1 mol乙醛、乙醇耗氧分别为2.5 mol、3 mol。,解析,6,5.实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱
10、和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊溶液1 mL，发现紫色石蕊溶液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)。下列有关该实验的描述，不正确的是 A.制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质 B.该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水 C.饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸 D.石蕊层为三层，由上而下是蓝、紫、红,1,2,3,4,5,答案,解析,6,解析 A项，在乙酸乙酯挥发过程中，乙酸、乙醇也挥发，A正确； B项，浓硫酸起催化作用，同时吸收生成的水，使反应平衡正向移动，B正确； C项，饱和碳酸钠溶液的作用是吸收乙酸、乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度
11、，有利于分层分离，C正确； D项，由于乙酸乙酯密度小于水，三层顺序为乙酸乙酯、石蕊、饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯中有乙酸使石蕊变红，碳酸钠水解显碱性使紫色石蕊溶液变蓝，从上到下颜色为红、紫、蓝，D错误。,1,2,3,4,5,6,6.化学式为C2H4O3的化合物A具有如下性质： ANa产生气泡,(1)根据以上信息，对该化合物可做出的判断是_(填字母)。 A.A一定含有COOH B.A一定含有OH C.A只含有OH D.A只含有COOH,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析 据、知A含有OH，据知A含有COOH，结合A的化学式C2H4O3可知其结构简式为HOCH2COOH。,1,2,3,4,5,6,(2)A与Na反应的化学方程式为_ _。,答案,HOCH2COOH2NaNaOCH2COONaH2,(3)写出反应的化学方程式_ _。,HOCH2COOHHOCH2CH3,HOCH2COOCH2CH3H2O,1,2,3,4,5,6,
