1、化学反应速率与限度(第 1 课时)讲授法是教师通过简明、生动的口头语言向学生传授知识、发展学生智力的方法。它是通过叙述、描绘、解释、推论来传递信息、传授知识、阐明概念、论证定律和公式，引导学生分析和认识问题。运用讲授法的基本要求是：1、讲授既要重视内容的科学性和思想性，同时又要应尽可能的与学生的认知基础发生联系；2、讲授应注意培养学生的学科思维；3、讲授应具有启发性；4、讲授要讲究语言艺术。语言要生动形象、富有感染力，清晰、准确、简练，条理清楚、通俗易懂，尽可能音量、语速要适度，语调要抑扬顿挫，适应学生的心理节奏。讲授法的优点是教师容易控制教学进程，能够使学生在较短时间内获得大量系统的科学知识
2、。 教材分析化学反应速率与限度是人教版高中化学必修 2 第二章化学反应与能量第三节化学反应速率与限度第 1 节课的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。 思路分析本节课的设计思路是从学生熟悉的日常生活中的化学现象和化学实验现象引导学生发现化学反应有的进行的很快，有的进行的很慢，从而提出化学反应速率的概念，然后通过对反应速率概念提出定性和定
3、量判断，直接指出定量判断在科学研究和实验应用中的重要作用，进而思考讨论得出定量的表示方法：化学反应速率的定义、公式和常用单位。并通过例子对反应速率进行巩固，同时得出同一反应可以用不同物质的变化量来表示，且速率之比等于化学方程式前面的系数之比。对于影响因素，采用生活中一些现象，提出问题，引入影响化学反应速率因素的思考，然后通过演示实验的现象观察和得出的结论，总结出影响化学反应速率因素。最后通过例子、思考和交流，进一步巩固影响化学反应速率的因素。通过这样的思路，学生能由浅入深地理解化学反应速率的定义、公式及影响因素，符合人的由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程和认识规律。 教学目标【知识与技能
4、】1理解化学反应速率的概念和影响的外界条件；2能设计并完成一些化学实验。【过程与方法】1重视培养学生科学探究的基本方法；2通过实验分析影响化学反应速率的外界条件。【情感态度与价值观】有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。 教学重难点【教学重点】化学反应速率概念，了解影响化学反应速率的因素。【教学难点】影响化学反应速率的因素。 教学过程教具准备：多媒体课件、投影仪。【新课导入】播放投影片：北京的故宫的保和殿后，有一块巨大的“云龙陛石”，上面雕有精美的蟠龙图案（如左图） 。但是，近些年浮雕已开始受损，一些细小的花纹已变得模
5、糊不清造成这场灾难的元凶是什么呢？它就是我们在前面介绍过的酸雨。为什么以前几百年腐蚀很慢，而近几十年腐蚀却变快了呢？不同的化学反应进行得快慢不一样，有的反应进行得很快，瞬间就能完成，例如，氢气和氧气混合气体遇火发生爆炸，酸、碱溶液的中和反应等；有的反应则进行得很慢，例如，有些塑料的分解要几百年，而石油的形成要经过亿万年等。这些都说明了不同的化学反应具有不同的反应速率。【板书】一、化学反应速率【学生自学】阅读课本 P41-P42 页1.化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。浓度的单位常用 molL 表示，化学反应速率的单位常用
6、mol（Lmin）或 mol（Ls ）表示。投影下表【合作探究】演示实验 2-5.温度对化学反应速率影响的实验探究根据所给出的仪器和药品设计实验方案、步骤和装置。如下图实验题目 双氧水分解反应实验步骤在一支试管中加入 23 mL 约 5%的 H2O2，然后滴加 12 滴 1mol/L 的 FeCl3 溶液待试管中产生大量气泡时，用带火星的火柴梗检验产生的气体实验现象用化学方程式解释实验现象思考问题寻找答案1.通过观察什么现象来判断该反应进行得快慢？2.还有哪些其他办法观察该化学反应速率？列出你对问题的想法实验题目 比较不同温度下双氧水分解反应的化学反应速率大小实验步骤在三支相同的试管中分别加入
7、 23 ml 约 5%的 H2O2，然后在每一支试管中滴加 2滴 1 mol/L 的 FeCl3 溶液后立即套上气球（大小相同） 。等三支试管上的气球大小差不多相同时，同时置于三个烧杯中观察现象。反应条件 热水 常温 冷水演示实验 26（3）催化剂对化学反应速率影响的实验探究（4）补充实验【课堂小结】【板书】2对于同一化学反应，化学反应速率与下列因素有关：i.温度：在其它条件不变情况下，温度高化学反应速率快，反之，温度降低，化学反应的速率降低。ii.催化剂：催化剂(正)加快化学反应的速率。iii.浓度：在其它条件不变情况下，浓度大化学反应速率增快。浓度减小化学反应速率减慢。实验现象反应速率大小
8、得出结论。实验题目 比较不同条件下双氧水分解反应的化学反应速率大小实验步骤在三个相同的带活塞的漏斗中分别加入 23 mL 约 5%的 H2O2，然后在一支试管中滴加 2 滴 1 mol/L 的 FeCl3 溶液，另一支试管中加入少量 MnO2 固体。同时向三支试管中放入漏斗中的全部溶液，观察红墨水上升情况。反应条件 少量 MnO2 无催化剂 2 滴 FeCl3 溶液实验现象反应速率大小得出结论。实验题目 比较铝片与不同浓度的盐酸反应的化学反应速率大小实验步骤在两支放有相同的铝片试管里，分别加入 10 mL 1 molL 盐酸和 10 mL 01 molL 盐酸。观察现象。观察反应现象。反应条件
9、 10 mL 1 molL 盐酸 01 molL 盐酸实验现象反应速率大小得出结论。【布置作业】1教材 P47 T1、T2、T3、T4 活动与探究：1995 年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。近来由于大气中污染物（如冰箱制冷剂氟利昂 CF2Cl2 和汽车尾气中的氮氧化物等）不断增加使得臭氧层遭到破坏，从而造成对环境和生物的严重影响。产生 Cl 原子，Cl 原子会对臭氧层产生长久的破坏作用 (臭氧的分子式为(O3) 。有关反应为 CF2Cl2 CF 2Cl + Cl NO2 NO + O 因此 Cl 原子或 NO2 分子能消耗大量的 O3 ClO 3ClO+O 2 NO + O3 N 2 + O2ClOOClO 2 NO2 + O NO + O 2总反应 O3+ O = 2O2 总反应 O3+ O = 2O2在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl 和 NO2 起什么作用？应如何保护臭氧层？ 教学反思
