1、2017-2018 年高中化学 2.1 共价键（第 1 课时）教案人教版选修 3本章比较系统的介绍了分子的结构和性质，内容比较丰富。首先，在第一章有关电子云和原子轨道的基础上，介绍了共价键的主要类型 键和 键，以及键参数键能、键长、键角；接着，在共价键概念的 基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。最后介绍了极性分子和非极性分子、分子间 作用力、氢键等概念，以及它们对物质性质的影响，并从分子结构的角度说明了“相似相溶”规则、无机含氧酸分子的酸性等。化学 2 已介绍了共价键的概念，并用电子式的方式描述了原子间形成共价键的过
2、程。本章第一节“共价键”是在化学 2 已有知识的基础上，运用的第一章学过的电子云和原子轨道的概念进一步认识和理解共价键，通过电子云图象的方式很形象、生动的引出了共价键的主要类型 键和 键，以及它们的差别，并用一个“科学探究”让学生自主的进一步认识 键和 键。在第二节“分子的立体结构”中，首先按分子中所含的原子数直间给出了三原子、四原子和五原子分子的立体结构，并配有立体结构模型图。为什么这些分子具有如此的立体结构呢？教科书在本节安排了“价层电子对互斥模型”和“杂化轨道理论”来判断简单分子和离子的立体结构。在介绍这两个理论时要求比较低，文字叙述比较简洁并 配有图示。还设计了“思考与交流” 、 “科
3、学探究”等内容让学生自主去理解和运用这两个理论。在第三节分子的性质中，介绍了六个问题， 即分子的极性、分子间作用力及其对物质 性质的影响、氢键及其对物质性质的影响、溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性。除分子的手性外，对其它五个问题进行的阐述都运用 了前面的已有知识，如根据共价键的概念介绍了键的极性和分子的 极性；根据化学键、分子的极性等概念介绍了范德华力的特点及其对物质性质的影响；根据电负性的概念介绍了氢键的特点及其对物质性质的影响；根据极性分子与非非极性分子的概念介绍了“相似相溶”规则；根据分子中电子的偏移解释了无机含氧酸分子的酸性强弱等；对于手性教科书通过图示简单介绍了手性分子的概念以及手
4、性分子在生命科学和生产手性药物方面的应用第二章 分子结构与性质第一节 共价键第一课时教学目标：27.复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。28.知道共价键的主要类型 键和 键。29.说出 键和 键的明显差别和一般规律。教学重点、难点：价层电子对互斥模型教学过程：复习引入 NaCl、HC l 的形成过程设问前面学习了电子云和轨道理论，对于 HCl 中 H、Cl 原子形成共价键时，电子云如何重叠？例 ：H 2的形成讲解、小结板书1 键：（以“头碰头”重叠形式）a 特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形。b 种类：S-S 键 S-
5、P 键 P-P 键过渡P 电子和 P 电子除能形成 键外，还能形成 键板书2 键讲解a.特征：每个 键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原 子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。3 键和 键比较 重叠方式 键：头碰头 键：肩并肩 键比 键的强度较大 成键电子： 键 S-S S-P P-P 键 P-P 键成单键 键成双键、叁键共价键的特征饱和性、方向性科学探究 讲解小结生归纳本节重点，老师小结补充练习2对 键的认识不正确的是（ ）A 键不属于共价键，是另一种化学键BS-S 键与 S-P 键的对称性相同C分子中含有共价键，则至少含有一个 键D含有 键的化合物与只含 键的化合物的化学性质不同3下列物质中，属于共价化合物的是（ ）AI 2 BBaCl 2 CH 2SO4 DNaOH4下列化合物中，属于离子化合物的是（ ）AKNO 3 BBeCl CKO 2 DH 2O25写出下列物质的电子式。H2、N 2、HCl、H 2O用电子式表 示下列化合物的形成过程HCl、NaBr 、MgF 2、Na 2S、CO 2答案1D 2 略 略
