1、元素周期率 ( 第 1 课时)探究性教学模式是指在教学过程中，要求学生在教师指导下，通过以“自主、探究、合作”为特征的学习方式对当前教学内容中的主要知识点进行自主学习、深入探究并进行小组合作交流，从而较好地达到课程标准中关于认知目标与情感目标要求的一种教学模式。其中认知目标涉及与学科相关知识、概念、原理与能力的掌握；情感目标则涉及思想感情与道德品质的培养。 教材分析元素周期律是化学学习的重要基础理论，也是中学化学教学的重要内容，具有重要的教学价值。通过这部分知识的学习，可以使学生对所学元素化合物等化学知识进行综合、归纳，从理论上进一步认识、理解。同时也作为理论指导，为学生继续学习化学打下基础。
2、本节涉及的主要是原子核外电子排布规则以及原子结构、元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。元素周期表中同周期同主族元素性质的规律，是在原子结构的基础上建立起来的，因此原子结构与核外电子排布的内容是元素周期律和元素周期表的知识基础。元素周期律，元素周期表的相关知识在必修模块中起着承上启下的作用，帮助学生结束元素化合物等感性知识的学习，进入逻辑性很强的理论知识学习。 思路分析从元素原子核外电子排布规律引入，引导学生通过观察比较 Na、Mg、Al 与水反应的反应现象，判断出以上元素和水反应的难易程度。比较 Na、Mg、Al 的最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性强弱。借助多媒体和试验，让
3、学生自主构建化学知识，自主发现元素的性质随原子序数的递增而呈现的周期性变化规律。从大量的事实和数据中分析总结规律，透过现象看本质。 教学目标【知识与能力目标】1结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；2能够以第 3 周期元素为例，说明同周期元素性质的递变情况。【过程与方法目标】1、培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳和总结的能力；2、培养学生的逻辑推理能力。【情感态度价值观目标】1、使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变、质变的观点；2、通过对元素周期律的学习，使学生初步掌握化学学科的思维方式即透过现象看本质，宏观与微观相互转化等观点。 教学重难点【教学重
4、点】原子核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。【教学难点】元素金属性、非金属性变化的规律。 教学过程教学环节：师生活动预设 个性化批注一、复习导入：请同学们回忆我们上节课所学的内容：元素原子核外电子排布规律有哪些？二、推进新课自主学习 “要点导航” 1 原子核外电子排布和性质的周期性变化小结随着原子序数的递增元素原子核外层电子排布、原子半径、主要化合价而呈周期性变化过渡我们已经知道了元素原子的电子层排布和化合价都呈现周期性变化。元素的金属性和非金属性是元素的重要性质，它们是否也随原子序数的递增而呈现周期性的变化呢？这节课，我们就以第三周期元素为例，通过化学实验来判断元素的金属性和非金
5、属性强弱。1.实验：（1）请一个学生进行操作演示，再请一个学生前来观察实验现象。学生填表现象在常温下，与水的反应无明显现象；加热时，镁带表面有气泡出现，煮沸后溶液变红。化学方程式 Mg + 2H2O = Mg(OH)2+ H2（2）请一个学生进行操作演示，再请一个学生前来观察实验现象。学生填表Mg Al现象有大量的气泡产生，试管烫手，反应很剧烈。有大量的气泡产生，试管烫手，反应剧烈。化学方程式 Mg + 2HCl = MgCl2+ H2 2Al+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H22.讨论： （1）Na、Mg 、 Al 与水反应的难易程度比较。Na 在常温下，与水剧烈反应，浮于水面在水面四
6、处游动，同时产生大量无色气体，溶液变红。Mg 在常温下，与水的反应无明显现象；加热时，镁带表面有大量气泡出现，溶液变红。Al 在常温或加热下，遇水无明显现象。（2）Mg、Al 与酸反应的难易程度比较。（3）比较 Na、Mg 、Al 的最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性强弱。注意学生在描述实验现象时，常把“产生无色气体”回答成“产生氢气”；“ 与 Mg 反应在常温下现象不明显”常易错答为“Mg 与冷水不反应”。教师根据具体情况进行纠正。Na Mg Al单质与水（或酸）反应与冷水反应：Na 在常温下，与水剧烈反应，浮于水面在水面四处游动，同时产生大量无色气体，溶液变红。与酸反应极为剧烈。与冷
7、水反应缓慢，与沸水反应迅速，放出氢气；与酸反应剧烈，放出氢气。Al 在常温或加热下，遇水无明显现象；与酸反应剧烈，放出氢气。最高价氧化物对应的水化物碱性强弱NaOH（强碱）Mg（OH） 2（中强碱）Al（OH） 3（两性氢氧化物）（4）分析讨论结论： Na Mg Al金属性逐渐减弱3.阅读 ： 性质 Si P S Cl非金属单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应须加热光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应水化物的酸性强弱H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4比 H2SO4 更强的酸结论： Na Mg Al Si P S Cl金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强讲述元素的性
8、质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。元素原子的和外电字排布随着原子序数的递增 元素原子半径 呈现周期性变化元素化合价元素的金属性非金属性见“学海导航”（重点）元素金属性强弱的判断依据：1.若 aXm+与 bYn-的核外电子排布相同，下列关系式正确的是( B C )A.b=a-n+m B.b=a-n-mC.离子半径 Xm+Y n+ D.原子半径 XY2.含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的是：( D )A.它们可能是同位素 B.可能是不同的分子C.可能是不同的离子 D.可能是一种分子和一种
9、离子3.已知 X、Y、Z 为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H 2YO4H 3ZO4。则下列说法正确的是（AD）A.气态氢化物的稳定性：HXH 2YZH 3B.非金属活泼性：YXZC.原子半径：XYZD.原子最外电子层上电子数的关系： Y= (X+Z)21三、课堂小结：本节课我们重点讨论了第三周期元素性质随原子序数的递增而呈现出周期性变化的规律，并又通过事实，我们得出了元素周期律，希望同学们能掌握这种分析问题的方法，培养自己的创新能力。四、作业布置 见“学海导航”板 书 设 计第二节 元素周期律（第 2 课时）二元素周期律 1第三周期元素性质变化规律 2.同周期元素性质递变规律 3. 元素周期律从 Na C1 从左 右 （1）定义:金属性逐渐减弱， 金属性逐渐减弱， （2）实质:核外电子非金属性逐渐增强。 非金属性逐渐增强。 排布的周期性变化 教学反思
