1、泸州高级教育培训学校2012级实验综合训练,1(18分).某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定(NH4)2S2O8和KI反应的化学反应速率。进行如下实验探究： 【实验原理】 (NH4)2S2O8和KI反应的离子方程式为：S2O82 2I=2SO42 I2 平均反应速率的计算式为v(S2O82) 。 实验时，向KI、Na2S2O3和淀粉指示剂混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不断搅拌。 在反应进行的同时，发生反应：2S2O32 I2=S4O62 2I 反应生成的I2立即与S2O32反应，生成无色的S4O62和I。S2O32耗尽时，反应继续生成的I2才与淀粉作用呈现蓝色。从加
2、入(NH4)2S2O8溶液到出现蓝色的时间为t。,【实验内容】 (1)实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上。,8.0,5.0,15.0,(2)为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是 。 (3)第组实验的v(S 2 O 82) mol(Ls)1。 (4)根据上表数据分析，可以得到的结论有(写出一条即可) 。 .实验小组查资料得知，向含有Na 2 CO 3 的Na 2 S溶液中通入SO 2 ，可以制备上述实验所需的Na 2 S 2 O 3 。反应如下：Na 2 CO 3 SO 2 =Na 2 SO 3 CO 2 2Na 2 S 3 SO 2=
3、2Na 2 SO 3 3 SNa 2 SO 3 S =Na 2 S 2 O 3 该小组根据上述原理设计如图所示装置 制备Na 2 S 2 O 3 。,搅拌,2.5105,反应物浓度增大反应速率加快或反应速率变化和反应物起始浓度存在比例关系或反应物浓度对反应速率的影响和化学计量数无关等,(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置、中盛放的试剂依次是 ；_。 (2)实验过程中，随着气体的通入，装置中有大量黄色固体析出，继续通入气体，可以观察到的现象是 。 (3)反应结束后，从制得的Na 2 S 2 O 3 稀溶液中得到Na 2 S 2 O 3 5H 2 O晶体的主要操作包括： 。,Na 2 S溶液
4、 、Na 2 CO 3 溶液,NaOH溶液,沉淀逐渐消失,加热浓缩、冷却结晶、过滤,2.某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO 2 发生反应，推测活泼金属钠也能与CO 2 发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应“的实验探究（尾气处理装置已略去）。已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原，例如：PdCl 2 + CO + H 2 OPd+ CO 2 +2HCl，因反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。,（1）通常实验室制取CO 2 气体的离子方程式是:，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是 （填写 “”、“”或“”）。若要制取干
5、燥、纯净的CO 2 气体，装置B中应盛放的试剂是溶液，装置C中应盛放的试剂是 。 （2）观察实验装置图可知Na与CO 2 反应的条件是 。检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是 。待装置_（填写字母）中出现 现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是 。,CaCO 3 +2 H + =Ca 2+ + CO 2 +H 2 O,饱和NaHCO 3,浓H 2 SO 4,高温或强热,扭开装置中导气管活塞,E,澄清石灰水变浑浊,排出该装置中的空气,（3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下、两种不同情况，请分析并回答问题： 若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种
6、固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。 若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。 （4）有同学认为，反应中可能生成了碳酸氢钠。你认为他的判断 ，理由是 。,生成正盐,因为根据质量守恒定律可知，反应物共有三种元素， 没有氢元素，因此不能生成酸式盐（或高温条件下碳酸氢钠不存在),3.某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。,（1）A中试剂为 。 （2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡 片
7、刻，其目的是 。 （3）检查气密性，将药品和水装入各仪器 中，连接好装置后，需进行的操作还有： 记录C的液面位置； 将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B滴加足量试剂；检查气密性。上述操作的顺序是 （填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 。,NaOH溶液,除去铝镁合金表面的氧化膜,使D和C的液面相平,（4）B中发生反应的化学方程式为:。 （5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为 。 （6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得
8、铝的质量分数将 （填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。,2Al +2 NaOH +2 H 2 O = 2NaAlO 2 +3 H 2 ,偏小,4.某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。 （1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：,按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式） 置换反应 ； 化合反应 。,2Al +6 H + =2Al 3+ +3 H 2 2Al +3 Cu 2+ =2Al 3+ +3 Cu,2Cu + O 2 + H 2 O + CO 2 =Cu 2 (OH) 2 CO 3,（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产
9、生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是:。 解释此现象的离子方程式是 。 （3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼金属锰。 用铝与软锰矿炼锰的原理是（用化学方程式来表示）:。 MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2，该反应的离子方程式是:。,白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失,Al 3+ +3 OH - =Al(OH) 3 ,Al(OH) 3 + OH - =AlO 2 - +2 H 2 O,MnO 2 + H 2 O 2 +2 H + =Mn 2+ + O 2 +2H 2 O,5.用下列仪器
10、、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用，N 2 和O 2 的用量可自由控制）。已知：NO + NO 2 +2 OH - 2NO +H 2 O 气体液化温度：NO 2 21 , NO -152,试回答： （1）仪器的连接顺序（按左右连接，填各接口的编号）为: （2）反应前先通入N2目的是 （3）确认气体中含NO的现象是 （4）装置F的作用是 （5）如果O2过量，则装置B中发生反应的化学方程式为：,1 5 4 10 11 6 7 2 （10和11可颠倒）,驱赶装置中空气，防止反应产生的NO被氧化,通入O2后装置（D）中有红棕色气体生成,分离NO和NO 2 （或使NO 2
11、液化）,4NO 2 + O 2 +4 NaOH = 4NaNO 3 +2 H 2 O,6.某兴趣小组的同学发现，将CuSO 4 溶液与Na 2 CO 3 溶液混合会产生蓝绿色沉淀。他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究。 【提出猜想】 猜想1：所得沉淀为 ； 猜想2：所得沉淀为 ； 猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜化学式可表示为mCu (OH) 2 nCuCO 3 。 查阅资料获知，无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。,【实验探究】 步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干。 步骤2：取一定量所得固体，用如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。能
12、证明猜想1成立的实验现象是,Cu(OH) 2,CuCO 3,B中白色固体变蓝，C中无明显现象（若猜想1所得沉淀为CuCO3，则实验现象为B中无明显现象，C中产生白色沉淀）,【问题讨论】 （1）检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是： 。 （2）若在上述装置B中盛放无水CaCl 2 ，C中盛放Ba(OH) 2 溶液，还可测定所得沉淀的组成。 C中盛放Ba(OH) 2 溶液，而不使用澄清石灰水的原因是 。 若所取蓝绿色固体质量为27.1 g，实验结束后，装置B的质量增加2.7 g，C中产生沉淀的质量为19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为:。,用酒精灯微热硬质玻璃管，若C 中有气泡逸出，撤去酒精灯
13、冷却一段时间后，C中导管内形成水柱，则证明装置的气密性良好,Ba(OH) 2 溶解度大于Ca(OH) 2 ，充分吸收CO 2 ；BaCO 3 的摩尔质量大于CaCO 3 ，测量误差小,Cu 5 (OH) 6 (CO 3 ) 2 或2CuCO 3 3Cu(OH) 2 ,7.工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al 4 C 3 、Al 2 O 3 、 等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al 4 C 3 ，的质量分数(忽略NH 3 在强碱性溶液中的溶解)。 (1)实验原理 Al 4 C 3 与硫酸反应可生成CH 4 ； AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，
14、请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式 。 (2)实验装置(如图所示),AlN + NaOH + H 2 O=NaAlO 2 + NH 3 ,(3)实验过程 连接实验装置，检验装置的气密性。称得D装置的质量为，滴定管的读数为mL。 称取x g AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞 ，打开活塞 ，通过分液漏斗加入稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应。 待反应进行完全后，关闭活塞 ，打开活塞 ，通过分液漏斗加入过量 (填化学式)，与烧瓶内物质充分反应。 (填入该步应进行的操作)。 记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg， (4)数据分析 AlN的质量分数为 。 若读取滴定管中气体的体积
15、时，液面左高右低，则所测气体的体积(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。Al4C3的质量分数为 。(该实验条件下的气体摩尔体积为)。,K 2 、K 3,K 1,K 1,K 3,NaOH,打开K 2 ， 通入空气一段时间,100%,偏小,8.某兴趣小组的同学在探究金属活动性顺序时，决定把铝片放入硫酸铜的水溶液中进行实验，以验证铝和铜的活动性顺序。小组的同学进行了分工，甲同学取一定量的无水硫酸铜粉末加到一定量的蒸馏水中溶解，发现溶液变浑浊，加水稀释仍然浑浊。 （1）你认为是什么原因造成的 ，写出反应的化学方程式 。 （2）请你给出配制此溶液的建议 。 （3）经过小组讨论后，终于配制成澄清溶液。甲同
16、学截取一段铝片放入盛有该硫酸铜溶液的试管中，观察，一开始无明显现象，一段时间后铝片表面先变 ，随后溶液颜色变浅并在铝片表面沉积一层疏松的红色物质。 （4）乙同学认为将铝片放入前应 ，并重做此实验，除发现跟甲同学一样的现象外，还看到有气泡产生，于是激发了他们的探究欲望。,硫酸铜水解生成氢氧化铜沉淀,CuSO 4 +2 H 2 O = Cu(OH) 2 +H 2 SO 4,取硫酸铜粉末加入少量硫酸再加适量蒸馏水稀释,暗,先用砂纸打磨光亮,【提出问题】该气体是什么呢？ 【猜想】甲同学认为可能是氢气 乙同学认为可能是二氧化硫。 【查资料】铜盐溶液中，溶液的pH决定溶液中Cu 2 浓度大小，通过查资料得
17、到如下数据(Cu 2 浓度小于1.010-5mol L-1时忽略不计)：,【方案设计】同学们设计方案逐一加以验证： ； 。,将产生的气体收集到小试管中，做爆鸣气实验,将产生的气体通入品红溶液中，观察是否褪色（或其他合理的答案）,9以下是FeSO 4 7 H 2 O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：,（1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为 （用离子方程式表示），反应需要加热数分钟，其原因是:。 （2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答） ， 。 （3）判断反应完成的现象是： ， 。,CO 3 2- + H 2 O HCO 3 - +2 OH -,升温，促进水解，
18、溶液碱性增强，使反应充分进行,Fe 2 O 3 +6H + =2Fe 3+ +3 H 2 O,2Fe 3+ +Fe=3Fe 2+,铁粉不再溶解 铁粉表面不再有气泡产生,以下是测定某补血剂（FeSO 4 7 H 2 O）中铁元素含量的流程图。,根据题意完成下列填空： （4）步骤需要100mL1mol L -1 的稀硫酸，用98.3%，=1.84g cm -3 的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及 。写出步骤的离子方程式： 。 （5）步骤一系列操作依次是：过滤洗涤 冷却称量恒重操作。操作的目的是 。 （6）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。,
19、100mL容量瓶,Fe 3+ +3 OH - =Fe(OH) 3 (合理即可),灼烧（加热）,恒重操作确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁,0.07a,10茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al 、Fe三种元素。,【资料查询】：草酸铵(NH 4 ) 2C 2 O 4 属于弱电解质。草酸钙（CaC 2 O 4 ）难溶于水。Ca 2+ 、 Al3+ 、Fe 3+ 完全沉淀的pH：Ca(OH) 2 ：pH13； Al (OH) 3 ：pH5.5；Fe(OH) 3 ：pH4.1。,试根据上述过程及信息填空： （1）步骤加盐酸的作用是 。 （2）步骤操作中用到
20、的玻璃仪器有 。 （3）写出步骤中检验Ca2+存在的离子方程式:。 （4）写出沉淀C所含主要物质的化学式 。 （5）写出步骤中选用A试剂的化学式 。 （6）步骤的作用是 ，猜测步骤的目的是 。,使Ca 2+ 、Al 3+ 、Fe 3+ 浸出(或溶解）,普通漏斗、烧杯、玻璃棒,Ca 2+ + (NH 4 ) 2C 2 O 4 = CaC 2 O 4 +2NH 4 +,Fe(OH) 3 、Al(OH) 3,KSCN 或NH 4 SCN,使Fe 3+ 转化为Fe(OH) 3 沉淀,检验Al 3+ （或铝元素）存在,11根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）,（1）验
21、证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸碳酸） 连接仪器、 、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。 铜与浓硫酸反应的化学方程式是 。 装置A中试剂是 。 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：。,检验装置气密性,KMnO 4 溶液,A中KMnO 4 溶液没有完全褪色，盛有Na 2 SiO 3 溶液的试管中出现白色沉淀,（2）验证SO2的氧化性、还 原性和酸性氧化物的通性。 在（1）操作后打开b，关闭a。 H2S溶液中有浅黄色浑浊出现， 化学方程式是：。 BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。,写出其中SO 2 显示还原
22、性生成沉淀的离子方程式：。,2H 2 S + SO 2 = 3S + 2H 2 O,BaSO 4,BaSO 3,Ba 2+ + SO 2 + Cl 2 + 2H 2 O = BaSO 4 + 4H + + 2Cl -,12氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl 2 2H 2 O）。,（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl 2 反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。, 仪器A的名称是 。 装置B中发生反应的离子方程式是 。 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或
23、“否”） 。,分液漏斗,否,（2）试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号） 。aNaOH bNH 3 H 2 O cCuO dCu 2 (OH) 2CO 3 eCuSO 4 （3）在溶液2转化为CuCl 2 2H 2 O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。 已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系： Cu(H 2 O) 4 2+ (aq) +4Cl(aq) CuCl 42 (aq) +4H 2 O(l)蓝色 黄色 取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl 2 溶液中有上述转化关系的是（填序号） 。a将Y稀释，发现溶液呈蓝色b在Y中加入CuCl 2 晶体，溶液变为绿色c在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色d取Y进行电解，溶液颜色最终消失,c d,abc,
