1、3.1原子的构成,八年级全一册,物质可以由分子构成,也可以由原子直接构成。,分子由原子构成。,复习：,在化学反应里分子可以分为原子，原子不能再分，那么用其它方法能不能将原子再分呢？,1会说出原子是由质子、中子和电子构成的。 2会使用相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。,本节学习目标,、原子的构成,原子,原子核,核外电子,质子,中子,1 . 质子、中子、电子的电性和电量怎样？,1个质子带一个单位正 电荷；,1个电子带一个单位负电荷。,中子不带电；,原子核带正电,原子核所带的正电荷数目叫做 核电荷数,核电荷数核内质子数,从表中可以得出： 1、原子中，质子数核外电子数； 2、核内质子数就是核
2、电荷数； 3、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数，原 子 中 不 一 定 含 有 中 子； 4、构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。,5.核电荷数=质子数=核外电子数,阅读下表(4-1)，你能得出什么结论呢？,1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。,2、质子和中子的质量很小，但远远大于电子的质量。,3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。,4、原子的质量主要集中在原子核上。 核外电子占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体积。,质子：,一个质子带一个单位的正电荷,中子：,中子不带电,电子：,一个电子带一个单位的负
3、电荷,2、 原子的构成,探究： 铁、铝等金属都是原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），原子是否显电性？,原子不显电性,原子不显电性的原因：,由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。,原子的体积很小,原子核与原子体积的直观比较就好比是足球场和蚂蚁的差距,原子的质量,一个碳原子的质量是:1.99310-26千克 一个氧原子的质量是:2.65710-26千克 一个氢原子的质量是:1.6710-27千克,1.【相对原子质量】 以一种碳原子质量的1/12为标准， 其他原子的质量跟它相比较所得的比， 作为这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）,2.定义式:
4、 某原子的相对原子质量Ar一个该原子的实际质量(kg) = 一个碳原子的实际质量 (kg) 1/12,注意：a.相对原子质量是一个比值不是实际质量.b.国际单位制为1.,氧的相对原子质量, 16,氧原子质量,标准,已知：氧原子的质量2.65710-26Kg, 1.6610-27Kg,注意: 1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。 2、单位：为1（一般不写）,氢原子的质量= 1.672610- 27 kg求：氢原子的相对原子质量=,1.已知：碳12原子的质量= 1.993X10-26 kg,1.672610- 27 kg 1.6610- 27 kg 1,碳12的十二分之一的质量,练习,2 .组成一切原子必不可少的粒子是( ) A 质子 B 质子 电子 C 质子 中子 电子 D 质子 中子,B,3. 铁原子的相对原子质量是( ) A 56克 B 56 C 9.288 10-26 Kg D 1/56,B,练习：填表：,6,6,12,8,8,16,11,12,11,16,16,16,12,12,24,课堂小结,学完本课题你知道什么,1.原子的构成,3.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。,2.原子里：核电荷数质子数核外电子数,相对原子质量质子数中子数,祝同学们学习愉快！,
