1、氧气的实验室制法,色、味、态：无色无味气体（标准状况）密度：略大于空气水溶性：,一般指颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度和密度、是否溶于水等。,不易溶于水,一、物理性质,二、氧气的实验室制法 1、实验室制法 （1）原理,A_B_ C_D_ E_F_,试 管,铁架台,酒精灯,导 管,集气瓶,水槽,2、装置,制取装置,收集装置,3、操作步骤：,连接仪器并检查装置的气密性 装入药品塞好带导管的单孔塞 试管口略向下倾斜固定在铁架台上 将集气瓶充满水倒立在水槽中 点燃酒精灯加热 等气泡均匀放出后再收集 收集完毕后，先将导管移出水面，再撤走酒精灯,4、注意事项：,1、试管口应略向下倾斜。 2、铁夹应夹持在
2、距管口1/3处。 3、药品应平铺或斜铺在试管底部。 4、先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯。 5、开始加热时不能立即收集。 6、用高锰酸钾制氧时，试管口应放一团棉花。,排 水 法：,一. 适用范围,不易溶于水的气体,二. 优点,1. 易于收集到较纯的气体2. 便于观察气体是否已经收集满,5、 收集方法：,向上排空气法,一. 适用范围,密度比空气大的气体,二. 优点,操作较为方便,6、验满方法,排水法：当集气瓶的一侧有气泡放出时，证明已收集满,向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已 收集满。,、检验方法：用带火星的木条插入集气瓶内，若木条复燃，即为氧气。,7、分解反应,定义：有
3、一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。,判断方法：反应物为一种，生成物至少为两种。,三、氧气的工业制法,原理：利用液氧和液氮的沸点不同进行分离。,-196摄氏度,例题：指出下图中的四处错误,补充练习测试题,（1）从液态空气分离氮气和氧气，为什么得到的是气态氮和液态氧？ （2）用氧炔焰焊接和切割金属时，发生三种变化：乙炔在氧气中燃烧；焊接处金属与金属焊条熔化、冷却后凝固在一起；切割处的金属在高温下被氧气氧化除去。这三种变化哪些是物理变化？哪些是化学变化？ （3）从液态空气、高锰酸钾、双氧水三种物质制氧气时，各物质发生的是物理变化还是化学变化？为什么？ （4）空气中有氧气，带余烬的木条伸入装有空气的集气瓶，木条是否会复燃？为什么？,谢 谢,
