1、实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质,R九年级化学上册,第六单元 碳和碳的氧化物,学习目标,知识与技能,1.练习实验室里制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体，培养学生的动手能力。 2.加深对二氧化碳性质的认识。,过程与方法,通过实验、讨论、阅读、实验方案等探究式学习，从“发现问题提出假设设计实验分析解释收集到的信息得出结论”整个参与过程中，充分认识体会过程性的学习，逐渐形成科学的学习方法。,情感、态度与价值观,1.通过探究活动，培养求实、创新、严谨、合作的科学品质，集体协作的团队精神。 2.继续提高学习化学的好奇心和探究的欲望，激发和发展学习化学的兴趣。,学习重点 学习难点 学具准备,二氧化
2、碳的制取及二氧化碳的性质。 二氧化碳制取时的注意事项。 烧杯、集气瓶、量筒、胶头滴管、胶皮管、单孔、双孔橡胶塞各一个、铁架台（带铁夹）、试管、试管夹、玻璃片、大理石（或石灰石）、稀盐酸（12）、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、蜡烛、木条、蒸馏水、火柴等。,1.实验室制取二氧化碳一般用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应，反应原理是 。 2.制取步骤：（1）连接装置并 ；（2）装药品（先装大理石再倒稀盐酸）；（3）固定装置：把试管固定在铁架台上；（4）收集气体：用 法收集气体；（5）验满：用一根燃着的木条放在 ，看是否熄灭；（6）撤装置。,CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2,检查气密性,向上排空
3、气,集气瓶口,前面几节课中我们学习了二氧化碳的制取与二氧化碳的性质，请同学们回忆一下，实验室制取二氧化碳的实验用品是什么，实验原理是什么？,石灰石（或大理石）和稀盐酸,CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2,知识点1 制取二氧化碳,CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2,2,问,答,发生装置：由于该反应是用块状的大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，且不需要加热，其发生装置应选用“固液不加热型”。 收集装置：CO2能溶于水，且部分与水反应生成碳酸，故不能用排水法收集。因为CO2的密度比空气的密度大，故选用向上排空气法收集。,为什么要选择上述实验装置？,实验步骤,连接仪器,检查气密性,
4、加药品（先固体后液体）,收集气体,验满,答,检查装置气密性的具体步骤是什么？,如图所示，组装好仪器后，先把导气管的一端浸入水里，然后用手掌紧贴容器外壁，如果导气管口有气泡冒出，或者松开手，导气管口浸水的一端形成一段高于水面的水柱，则表明装置气密性良好。,将燃着的木条放在瓶口，木条熄灭，则证明已满。,将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。,问,答,如何检验收集到的气体就是二氧化碳？,答,如何验证二氧化碳已收集满？,取用大理石时，先将锥形瓶横放，把大理石放入瓶口使其缓慢滑到瓶底。,导管不能伸入瓶内太长，以刚露出胶塞为宜。,收集二氧化碳时导管口应接近集气瓶底部，以利于排净空气
5、。,1,2,3,注意事项,例 下列有关二氧化碳的检验、制备和用途说法正确的是（ ） A.干冰用于人工降雨 B.二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变为蓝色 C.用块状石灰石和稀硫酸可以迅速制取大量二氧化碳 D.将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳,提示：B项溶液变为红色；C项稀硫酸和石灰石反应生成的CaSO4会覆盖在石灰石表面，阻碍反应进行；D项只能证明瓶内原有气体不能支持燃烧，不能证明该气体就是二氧化碳。,A,知识点2 二氧化碳的性质,如图所示，将CO2倾倒入烧杯内，观察现象。,实验内容,注意：开始加热试管里的液体时，要不时移动试管，使受热均匀。,滴加石蕊试液后
6、溶液变为紫色；向试管通入CO2后，溶液逐渐变成红色；将试管加热后，溶液又变回紫色。,二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，而碳酸不稳定，在加热条件下又会分解生成二氧化碳和水，所以溶液又恢复为紫色。,取一支试管，向其中注入少量澄清石灰水，然后通入二氧化碳。,Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O,实验内容,澄清石灰水变浑浊。,例 实验室按图所示装置制取CO2，并检验CO2的性质。试回答以下问题：,（1）实验开始时，先应检查装置A的 。 （2）用装置A来制取CO2，所用的药品是 和 （写化学式）。 （3）若要用装置B鉴定CO2，在B中应盛放的试剂名称是 ，当将标和的导管口连接时，B
7、中看到的实验现象是 。,气密性,HCl,澄清石灰水,CaCO3,澄清石灰水变浑浊,提示：（1）实验开始时，应先检查装置的气密性。（2）大理石或石灰石的主要成分都是碳酸钙。（3）二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊，用该特性来检验二氧化碳；A中生成的二氧化碳进入B装置，澄清的石灰水变浑浊。,（4）若要用装置C证明CO2能与水反应生成碳酸，C中除有少量水外，还应加入的试剂是 ，当将标和的导管口连接时，C中看到的实验现象是 。 （5）烧杯D中放有燃着的蜡烛，当将标和的导管口连接时，D中看到的实验现象是。,紫色石蕊试液变成红色,下层蜡烛先熄灭，,紫色石蕊试液,上层蜡烛后熄灭,提示：（4）碳酸能使石蕊试液变红
8、，可以利用这点加以证明。（5）二氧化碳的密度比空气大，且一般不能燃烧，也不支持燃烧，所以下面的蜡烛会先熄灭。,实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质 1.制取二氧化碳 （1）实验原理：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 （2）发生装置：固液不加热型 （3）收集装置：向上排空气法 （4）实验步骤：查、装、液、塞、收、验 （5）验满：将燃着的木条放在集气瓶口，看其是否熄灭 2.二氧化碳的性质 CO2+H2OH2CO3 Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O,今天我们学习了二氧化碳的实验室制法，同时也用实验验证了二氧化碳的性质，二氧化碳不能燃烧，一般也不支持燃烧；二氧化碳能溶于水，且能与水发生反应，生成可使紫色石蕊溶液变红的碳酸：CO2+H2OH2CO3 ;二氧化碳能与澄清石灰水反应，生成白色沉淀，使澄清石灰水变浑浊,化学反应方程式为Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O。,1.从课后习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题。,本实验活动的重点是指导学生掌握制取气体时实验仪器和收集方法的选择，同时让学生通过亲自实验，在实际操作中加深对CO2制取及CO2性质的认识。教学时，可以将学生分成几组，每组学生通过讨论、合作来制取二氧化碳并验证二氧化碳的性质，教师要巡视指导学生规范操作，要鼓励学生提出问题并质疑，协助学生归纳、总结实验重、难点及注意事项。,
