1、8单元 复习课,金属和金属材料,一.复习目标：1分钟,复习指导1:1分钟,1.自学内容：课题1 2.自学方法：复习课题1（课本和笔记） 3.自学要求： 掌握金属物理性质的共性和特性，了解金属材料和合金的概念,学生自学，教师巡视1：1分钟,2.常温下它们都是_（_除外），有_(大多说金属为_色)，大多数为_和_的优良导体，有_，密度_，熔点_。,自学检测1：2分钟,1. 和它们的 统称为金属材料。,较高,固体,汞,金属光泽,热,电,延展性,较大,3.大多数金属都是银白色的，但铜却呈 ，金呈 。在常温下，大多数金属是固态，但汞是 。,紫红色,黄色,液态,银白,纯金属,合金,4.目前世界上使用最多的
2、金属材料是_。生铁和钢都是_的合金，可根据含碳量的不同将它们区分开，含碳量较多的是_，_的含碳量较少，生铁和钢都属于_（填“纯净物或混合物”）。 5.如果在金属中加热熔合某些_或_，就可以制得具有金属特征的物质，即合金。,钢铁,铁,生铁,钢,混合物,非金属,金属,6.合金与组成它们的金属的性质的差异。,复习指导2:1分钟,1.自学内容：课题2 2.自学方法：复习课题2（课本和笔记） 3.自学要求：掌握金属与氧气/酸/金属化合物溶液的反应，会灵活运用金属活动顺序表,掌握置换反应的概念,学生自学，教师巡视2：4分钟,自学检测2:金属的化学性质,1铝在常温能与氧气反应：2铁与与氧气反应：,写出下列反
3、应的化学方程式：,3 .铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式：,4. 写出铜丝浸入AgNO3溶液中的现象及方程式,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,4Al+3O2=2Al2O3,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,7.利用Al丝Cu丝及 CuSO4 、AgNO3、 Al2(SO4)3溶液 你能设计实验判断Al、Cu、Ag的活动性吗？,6.有X、Y、Z三种金属。X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解并放出氢气，Y、Z无变化；将Y放入Z的化合物溶液中无变化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：则X、Y、Z的活动性顺序如何？,5.置换反应的概念,由一种单质与一种化
4、合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应。,XZY,Cu丝及AgNO3、 Al2(SO4)3溶液,复习指导3:1分钟,1.自学内容：课题3 2.自学方法：复习课题3（课本和笔记） 3.自学要求：掌握金属资源的概况；掌握实验室炼铁的原理，实验装置，实验步骤，实验现象，尾气处理方法；掌握工业炼铁的原料，原理，设备等。,学生自学，教师巡视3：4分钟,1.实验原理: 利用 与 反应 2.实验装置:,实验室中还原氧化铁,一氧化碳,氧化铁,若没有酒精喷灯，可用酒精灯代替，不过要在火焰上加一个金属网罩，使火力更为集中,自学检测3：3分钟,3.实验步骤：,检查装置的气密性。 把适量氧化铁粉末装进硬质玻璃
5、管内，并固定装置。 通入CO气体，排除空气，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸。点燃出气口处的酒精灯(或用气球收集)， 防止一氧化碳污染空气。 待排尽后，点燃酒精喷灯 当红棕色粉末已转变成黑色后，停止加热， 再通入一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却， 防止Fe被氧化。并熄灭酒精灯,CO早出晚归；酒精灯迟到早退,4.实验现象:玻璃管理的粉末由 逐渐变 ，黑色粉末就是被还原出来的 ；试管里澄清的石灰水变 ，证明有 生成。点燃尾气有 色火焰。,铁,浑浊,二氧化碳,蓝,红,黑,相关的化学方程式：,尾气处理：用燃着的酒精灯将尾气点燃或用气球收集尾气,5. 尾气处理,证明产物中有铁粉的方法是：用磁铁吸(或加稀盐酸
6、 ),3.设备：高炉 4.产品：高炉炼铁得到的产品是生铁,1.原料：,赤铁矿Fe2O3,磁铁矿Fe3O4,2.原理：,在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来,铁矿石、焦炭、石灰石、空气,70%,72.41%,自学检测3：工业炼铁,5.炼铁时（原料中）各种物质的作用：,焦炭：提供热量，产生还原剂。 石灰石：将矿石中的二氧化硅转变为炉渣 铁矿石：提供铁元素,复习指导4:1分钟,1.自学内容：课题3 2.自学方法：复习课题3（课本和笔记） 3.自学要求： 掌握铁生锈的原因和防止铁生锈的措施 掌握金属资源的保护途径,学生自学，教师巡视3：2分钟,自学检测4：,1.铁制品锈蚀过
7、程，实际上是铁与空气中的 、 等发生化学反应的过程。,氧气,水蒸气,2.铝与氧气反应生成的氧化铝能起到保护里层铝的作用。铁锈是否也能保护里层的铁呢？,铝与氧气反应是生成致密的Al2O3薄膜，覆盖在铝的表面，从而保护里层的铝不再与氧气反应，所以铝耐腐蚀。 铁锈疏松多孔、易吸水，不能阻碍里层的铁与氧气、水蒸气反应，能让水分和空气穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。,金属资源的保护：,金属资源的保护：应防止金属的 外，另一条途径是金属的 。第三条途径是应 地开采 。严禁 。第四寻找金属的 。,腐蚀,回收利用,有计划合理,矿物,乱采矿,代用品,防止铁生锈的措施：,1.保持铁制
8、品的洁净和干燥 2.在铁的表面涂上一层保护膜，如涂油、喷漆、电镀、搪瓷、烤蓝，使铁制品与水、空气隔绝。 3.制成合金,复习指导5：有关杂质问题的计算,代入方程式计算的一定是纯净的质量,在实际生产时,所用的原料或产物一般都含有杂质,在计算用料时和产量时,应考虑到杂质问题,物质的质量分数= （纯度）,纯净物的质量,不纯净物的质量,方法：只要将含杂质物质的质量换算成纯净物的质量，再进行方程式的常规运算即可,100%,=a%,不纯净物的质量,纯净物的质量,a%,a%,纯度=1杂质的质量分数,六、当堂训练：15分钟,1.（2010泰安1）2010年上海世博会中国馆“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体
9、结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒。其中钢属于 A金属材料 B硅酸盐材料 C复合材料 D有机高分子材料,2（2010武汉市5）将金属M置于硫酸锌溶液中，无明显现象发生；而将其置于硫酸铜溶液中，表面有红色固体物质析出。由此可判断M、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为（ ）。 AM、Zn、Cu B. Zn、M、Cu C. Zn、Cu、M D. Cu、 M、Zn,B,A,3. (10温州14)航空航天材料中的重要金属钛(Ti)可以用Ti02与Si反应来制取，反应的化学方程式为：Ti02+Si=Si02+Ti，则该反应属于化学反应基本类型中的A.化合反应 B分解反应 C.置换反应 D复分解反应,
10、C,4. （2010长春7）下列对金属和金属材料的认识中，错误的是： A.生铁和钢的性能完全相同 B.铁粉作双吸剂和铁生锈的原理相同 C.赤铁矿的主要成分是Fe2O3 D.回收废旧金属有利于节约金属资源,A,5（2010广州19）下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是 A将铁片放入稀盐酸 B将铜片放入稀盐酸 C将铁片放入硝酸银溶液 D将铜片放入硝酸银溶液,C,6. （2010黄石10）通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性顺序，现有铜、铝、汞的三种单质，如果另外只用一种试剂达到实验目的，则应选用下列试剂
11、中的 A.稀硫酸 B.氯化铝溶液 C.硝酸汞溶液 D.硫酸铜溶液,D,7.（2010鞍山二12）小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制 成的仿制品，她不能选用的试剂是AA1C13溶液 BCu(NO3)2溶液 H2SO4溶液 DAgNO3溶液,A,1.（10陕西18）青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。(1)图中标示的物质属于金属材料的有 (填序号)。(2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成 铝箔是利用了铝的 性。(3)铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是 。(4)若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择
12、了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是 。,选做题：,延展,铝与氧气反应表面形成致密氧化膜,CuSO4和Al2(SO4)3或硫酸铜和硫酸铝,2.（2010孝感5）向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能存在的是( ) A滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+ B滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+ C滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+ D滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+,B,3（2010肇庆13）向100ml硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列情况可能出现的是（ ） A滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铁 B滤液只有硫酸亚铁，滤出固体为铁、铜 C滤液只有硫酸铜、滤出固体只有铜 D滤液有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出固体为铁,B,4. (2010玉溪16)关于H2H2O，COCO2，MgMgO三种物质的转化过程，下列说法不正确的是( ) A.都能通过化合反应实现 B.都能通过置换反应实现 C.都能通过与单质反应实现 D.变化前后元素化合价都发生了改变,B,
