1、第五章 化学方程式,课题三利用化学方程式的简单计算,复习提问 以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义。,镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比可表示为：,2Mg + O2 = 2 Mg O,224 ：162 ： （24+16）2,48 ： 32 ： 80,若： 48克 ： （ ）克 ： （ ） 克,点燃,若：（ ）克 ： （ ）克 ： 4 0 克,说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。,例题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？,解：设可生成氧化镁的质量为X,
2、(1)设未知数 .设,2 Mg + O 2 = 2 Mg O,点燃,48 80 3克 X,(2)写出化学方程式.写,48,- = -,80,3克,X,(4) 列比例式,求解.列,X = -,803克,48,= 5 克,答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。, . .解,(5) 简明地写出答案.答,根据化学方程式计算的注意事项: （1）. 根据物质的组成求各化学式的式量与化学式前边系数的乘积之比，计算时必须准确无误。 （2）. 解题格式的书写要规范化。 （3）. 注意单位的书写要求。,练习一：15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可 生成五氧化二磷多少克?,(找出下列所解答案中的错误),解:
3、设可生成X克五氧化二磷点燃 P + O 2 = P 2 O 5,31 142 15.5 X,31 15.5,- = -,142 X,X = -,14215.5,31,= 71,答:可生成五氧化二磷71克.,想一想,未配平 式量计算错误 未注明单位,计算结果错误且无单位,练习二：(1) .加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气? 同时生成氯化钾多少克？(2) .制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克?,(1) 解:设可得到氧气的质量为X。,2KClO3,=,MnO2,2KCl,+3O2,245,96,12.25克,X,245,-,96,=,12.25克,-,X,X =,965.8克,-,24
4、5,= 2.3 克,答:解5.8克氯酸钾可得到氧气 2.3克.,149Y,245 12.25克,- = -,149 Y,Y = -245,14912.25克,可生成氯化钾7.45克.,生成氯化钾的质量为Y,(2) 解：设：需要氯酸钾的质量为X。,2KClO3,=,MnO2,2KCl,+3O2,245,96,4.8克,X,245,X,4.8克,96,=,-,-,X = -,4.8克245,96,= 12.25克,答:需要氯酸钾12.25克.,讨论,课堂小节： 根据化学方程式进行计算的步骤,(1)设未知数 设,(2)写出化学方程式 .写,(3) 写出有关物质的式量、已知量和未知量 列比例式,(4)
5、 求解 . 解,(5) 简明地写出答案 .答,列,1、把23克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧后，只生成27克水和44克二氧化碳，由此推断乙醇由几种元素组成？,2、 将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？,3、把4.5克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.21g。求： 参加反应的锌的质量 这种锌粒中含锌的质量分数。,4、在工业上可以用如下的反应来生产氢氧化 钠：2NaCl+2H2O = H2 + Cl2 + 2NaOH。 某个化工厂每天要制取120t氢氧化钠，试回答下列问题： （1）理论上，该化工厂每天要消耗多少吨氯化钠？ （2）若该化工厂每天购进的氯化钠的质量与理论值相同，则该厂能否生产出120t氢氧化钠？为什么？,通电,
