1、金属的化学性质,1、知道铁、铝、铜等金属与氧气的反应 2、认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与金属化合物溶液的置换反应 3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单 的判断 4、能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常 生活有关的化学问题,课题2 金属的化学性质,学习目标,前提测评,前提测评,点燃,加热,点燃,点燃,1、金属与氧气的反应, 在相同的条件下，金属与氧气 反应越容易，金属的活泼性越强， 反应越剧烈，金属的活泼性越强。,Mg Al Fe Cu,2Mg+O2 2MgO 4Al+3O2 2Al2O3,金属氧化物：由金属元素和氧元素 组成的氧化物,1、金属与氧气的反应,2、金属活
2、动性顺序的探究,探究活动1： 金属与酸的反应,探究活动2 金属与某些化合物的溶液反应,（金属与盐酸、硫酸的反应）,A组（与盐酸）,B组（与硫酸）,注意：1、试管的编号与表格中的金属相对应2、探究过程中实验操作的规范3、观察时注意各自反应的剧烈程度，产生气泡的快慢，是否放热等在探究中请按要求填好上面的两个表格,探究活动,（A组：金属与盐酸反应）,产生大量的气泡，形成浅绿色的溶液,探究活动,没有明显变化,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ,Mg+2HCl=MgCl2+H2,产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,（B组：
3、金属与硫酸反应）,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 ,Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 ,产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,产生气泡，放出量，形成浅绿色的溶液,没有明显变化,活动探究,产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,讨论：观察此图，你有何看法？,1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是 .,讨论,Mg Zn Fe,Mg Zn Fe Cu,Cu,结论,1、根据金属能否与酸反应产生氢气，可以判断金属的活动性强弱。 2、根据金属与酸反应产生氢气的快慢，可以判断金属的活
4、动性强弱。,Fe + 2HCl=FeCl2+H2,Zn + 2HCl=ZnCl2+H2 ,Mg + H2SO4=MgSO4 + H2,分析与思考：,单质 化合物 化合物 单质,铁与硫酸铜溶液的反应： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,结论：金属单质的活动性比金属化合 物溶液中的金属元素的活动性 强，才能把它从溶液中置换出 来,活动探究2,提出问题：铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱,金属与某些化合物的溶液反应,铝丝上有红色物质生成，溶液颜色逐渐变淡,2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3,铜丝上有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为淡蓝色,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)
5、2,没有明显变化,活动探究2,1、以上反应类型都属于 反应。 2、铝、铜、汞三种金属的活动性顺序 是,讨论,置换,Al Cu Ag,3、金属与金属化合物溶液的反应金属+金属化合物 新金属+新化合物,金属活动顺序表,1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢 3、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。,通过这节课的两个探究实验，你得到哪些启示和收获？,思考,课堂小结,1、大多数的金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。 2、很多金属都能和氧气、稀盐酸、稀硫酸等反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 3、置换反应：单质+化合物=新单质+新化合物 4、金属的活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱,
