1、专题2 构成物质的微粒,【考点目标】,1.认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒。 2.会应用微粒的观点解释某些常见的现象。 3.知道原子是由原子核和核外电子构成的及核外电子在化学反应中的作用。 4.知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化。,【知识网络】,构成物质的微粒,分子,原子,离子,定义：保持由其构成的物质的 性质的最小粒子,特点：微粒性、运动性、间隔性,构成：由原子构成（注：由分子构成的物质包括气体非金属单质、非金属化合物、酸类、有机物等）,定义： 中的最小粒子,特点：微粒性、运动性、间隔性,构成,原子核（+）,核外电子（-）,质子（+）,中子（不带
2、电）,注：由原子构成的物质包括金属单质、稀有气体、某些固态非金属单质。例如： 、 、 。,相对原子质量,Ar = 质子数 + 中子数,化学,化学性质,Fe,Ar,S,离子,定义：带电的原子或原子团,分类,阳离子：如Fe2+、Na+、NH4+,阴离子：如O2-、OH-、S042-,构成：由离子构成的物质包括金属氧化物、碱类、盐类等。要求掌握氯化钠是由 构成的。,离子与原子的关系,核电荷数 核外电子数，该粒子为阳离子，如Na+,核电荷数 核外电子数，该粒子为原子，如Na,核电荷数 核外电子数，该粒子为阴离子，如Cl-,表示方法：在元素符号右上角标出离子所带的电荷及电性。例如：2个钠离子 ，1个硫酸
3、根离子 。,离子,=,2Na+,S042-,【重、难点导航】,2.分子与原子的区分： 在化学变化中分子可分，原子不可分，只能重新组合。,3.原子与离子的区分： 原子显电中性；离子显电性，分为阳离子和阴离子。,4.元素的化学性质与其原子最外层电子数的关系,【典例精析】,例1（2015广东）根据图回答：硫元素的相对原子质量为 ，硫原子的质子数为 ，该元素的原子易 （填“得”或“失”）电子 。,解析：根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硫元素的相对原子质量为32.06由硫原子的结构示意图可知，圆圈内的数字是16，硫原子原子核内有16个质子；最外层弧线上的数字是6，最外层电子层
4、上有6个电子，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子故答案为：32.06；16；得,针对训练1（2015株洲）下列微粒中，质子数少于核外电子数的是（ ）,D.H2O2,C. HCl,B.Mg2+,A.OH,B,例2（2015广州） 是某原子的结构示意图，下列关于该原子的描述正确的是 （ ） A.容易得到电子 B. 属于非金属原子 C. 核电荷数为11 D. 最外层电子数为11,解析：图示为钠原子的原子结构示意图。质子数=核电荷数=核外电子数。元素原子的最外层电子数小于4一般为金属元素，容易失电子。 故选C,+11 2 3 1,针对训练2（2015眉山）元素周期表中某元素的原子结构示意图如图：（1）上述结构图中的X= （2）硅原子的结构示意图为： 图中与其化学性质相似的元素是 （填元素符号） （3）根据图示信息，确定一个水分子中所含电子总数为 ,5,c,10,
