1、实验设计：配制23g13.0%的食盐溶液。 实验步骤： 计算 称量（即称取与量取） 溶解 装瓶回收,提示：230.133,下列初中化学实验数据中，其中数 据合理的是（ ） A.用托盘天平称取11.7g食盐 B.用100ml量筒量取5.26ml稀盐酸 C.用pH试纸测得溶液的pH为3.5 D.普通温度计上显示的读数为25.68,把100g98%的浓硫酸稀释成49%的， 完成该实验设计不需要用到的仪器有_ A.烧杯 B.玻璃棒 C.托盘天平 D.量筒 E.胶头滴管 F.药匙,玻璃仪器洗涤干净的标志：既 也 。,不聚成滴,不成股流下,下列仪器可以直接加热的有：A.烧杯 B.试管 C.集气瓶 D.量筒
2、 E.蒸发皿 E.玻璃棒,17: H2CO3 CO C2H6O CH4 Na2CO3 纸双面打印 18: 元素 CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 增大 不充分燃烧，生成有毒气体CO,点燃,19: C C2H6O+3O2=2CO2+3H2O肥皂水 过滤 AD 20: 3CO + Fe2O3= 2Fe + 3CO2与氧气、水同时接触 铁 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(或Fe+H2SO4=FeSO4+H2),点燃,高温,21： 密封保存 防潮防晒 NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+NH3 蓝 22：碳在氧气充足时生成CO2，不充足时生成CO铁在空气中不燃烧，在氧
3、气中燃烧加热时，盐酸除锈速率更快,23： 氢气 2Cu+O2=CuO 铜粉量不足（或氧气没有充分反应或 没有冷却至室温就读数） 密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧 2H2O2=2H2O+O2(或Zn + 2HCl=ZnCl2+H2或2HCl + CaCO3CaCl2+H2O+CO2),MnO2,24： 引流 稀硫酸 阴离子（或酸根离子） 观察到内壁有水雾，证明生成水（或倒入石灰水，盖上玻璃片振荡，观察到变浑浊，证明生成二氧化碳） 把右边试管放入冷水中。,25： 乙 红色逐渐变成无色 恰好完全反应 10% 5.85g,a点溶液中大量存在的微粒有： _；a点溶液中大量存在的阳离子有：_；,第3次加入稀硫酸后，所得溶液中的 溶质有：_，反应物中_是过量 的。第4次加入稀硫酸后，所得溶液中的 溶质有：_，此时溶液中反应物_ 是过量的。所得溶液中硫酸镁的质量。,某蔗糖溶液60g中溶质质量分数为5% ，欲使其浓度增大一倍，应蒸发掉多少g水？,
