1、,1.了解食盐、纯碱、小苏打等盐在日常生活中的用途。 2.了解海水制碱的过程。 3.认识纯碱等盐类物质的重要性质。 4.初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。 5.进一步认识复分解反应。,1.从命题内容及考查角度上分析(1)以几种常见盐(NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3)等物质在生产、生活中的应用为内容，考查对盐的组成、性质、用途的认识。(2)判断化学反应的类型、复分解反应的条件，认识复分解反应的本质。(3)结合常见物质的区分、鉴别，考查酸、碱、盐的性质及综合分析能力。,(4)借助海水制碱过程，认识我国给世界化学工业发展做出重大贡献的科学家。,2.从中考题型上分析(1)
2、以选择题的形式考查常见盐的组成、分类、用途，物质间能否反应等。(2)以填空题、简答题、实验探究题的形式考查盐的性质、各物质间的反应及转化、混合物分离除杂等。,1.常见盐的组成、性质和用途由于常见盐的组成、俗名、性质、用途等内容繁多，且易混淆，因此，复习时建议教师用列表的方法，将各种盐的组成、俗名、性质、用途等进行归纳对比，并结合其在日常生活中的应用帮助辨析和运用。,2.复分解反应发生的条件由于本部分知识一直是学生认为的难点，复习时建议：(1)指导学生在熟记常见酸碱盐的溶解性规律、复分解反应发生条件的基础上，对初中所学的复分解反应类型做出归纳，有针对性的梳理各反应发生的条件。(2)对不能共存的离
3、子进行整理，形成明确的认识。(3)通过对应练习加以强化。,一、盐的化学性质,【典例1】(2011陕西中考)如图中 的几种物质是常见的盐，请回答下 列问题。 (1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液， 现象是_。 (2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反 应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有_(写离子符号)。,(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为_；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是_。 【思路点拨】解答本题需要明确以下两点：,【我的记录空间】(1)碳酸钠和氯化钙反应生成难溶于水的白色固体碳酸钙；(2)CO32-会和H+结合成水和二氧化碳； (3)硫酸铜与氯化钠混合没有
4、沉淀或气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件，所以不能发生反应。 答案：(1)产生白色沉淀 (2)CO32- (3)CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2+Na2SO4 不能生成沉淀或气体或水,二、复分解反应及发生的条件 1.溶液中常见的不能共存的离子对 (1)与H+不能共存的离子：OH-、CO32-、HCO3-等。 (2)与OH-不能共存的离子：H+、NH4+及与OH-结合生成不溶性碱的金属阳离子，如Cu2+、Fe3+、Mg2+等。 (3)与CO32-不能共存的离子：H+及与CO32-结合生成不溶性碳酸盐的金属阳离子，如Ca2+、Ba2+等。 (4)与Cl-不能共存的离子：Ag+。 (
5、5)与SO42-不能共存的离子：Ba2+。,2.复分解反应及发生的条件,(1)复分解反应的特点有：两反应物相互交换成分生成另外两种化合物；反应前后元素的化合价不变。 (2)复分解反应的生成物不一定只有两种。如：碳酸盐与酸的反应，铵盐与碱的反应等。,【典例2】(2011济宁中考)许多物质在溶液中都以离子形式存在。我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应。如氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH-结合成水分子的过程(如图所示)。结合信息、图示，你认为下列各组离子间不能反应的是( ),A.H+ Na+ OH- NO3- B.Na+ K+ Cl- OH- C.H+
6、K+ CO32- HCO3- D.K+ Ba2+ Cl- SO42-,【思路点拨】解答本题需要明确以下两点：【我的记录空间】选B。A选项中H+和 OH-结合生成H2O；C选项中H+和CO32-或HCO3-结合生成H2O和CO2；D选项中Ba2+和SO42-结合生成BaSO4沉淀。,三、常见离子的检验方法,【典例3】(双选)(2010天津中考)下表是某同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是( ),【思路点拨】解答本题需要明确以下两点：,【我的记录空间】选A、D。A中，稀盐酸呈酸性、氢氧化钠溶液呈碱性，可以通过测其pH的方法区分，又因为氢氧化钠溶液能与硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉
7、淀，而稀盐酸不能，故可以用硫酸铜溶液区分，即A中两种方法均可；B中，碳酸钙和硫酸钡均不溶于水，故不能用水区分，故方法一不可行；C中，盐酸和硫酸均呈酸性，因而不能通过紫色石蕊溶液区分；D中，硫酸铵和磷矿粉的颜色不同，其中硫酸铵是白色固体，磷矿粉是灰白色粉末，故可以通过颜色区分；又因为硫酸铵易溶于水而磷矿粉不溶于水，故可以用水区分，因而方法一、二均可。,【典例4】有四种物质的溶液：Ba(OH)2、Na2SO4、 HNO3、FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别出的先后顺序是( ) A B C D 【思路点拨】解答本题需要明确以下两点：,【我的记录空间】选B。题中氯化铁溶液是黄色的，
8、所以，第一个被鉴别出的是氯化铁溶液，然后将氯化铁与另外三种溶液两两混合，有红褐色沉淀生成的是氢氧化钡溶液，其他两种溶液无明显现象；再将氢氧化钡溶液分别加入到另两种溶液中，有白色沉淀生成的是硫酸钠溶液，无明显现象的是稀硝酸。,实验探究：氢氧化钠固体的变质 1变质的原因 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O 2.变质程度 (1)全部变质，固体中只含有碳酸钠。 (2)部分变质，固体中既含碳酸钠又含有氢氧化钠。,3.是否变质和变质程度的鉴定 (1)取少量固体溶于水，向其中加入过量的氯化钡或氯化钙溶液。若出现白色沉淀，证明氢氧化钠已经变质，同时也把溶液中的碳酸钠全部除去。 (2)向上述反应后的溶
9、液中加入酚酞试液。若变红色，证明溶液呈碱性，还有氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质；若不变红色，证明溶液呈中性，没有氢氧化钠，氢氧化钠已全部变质。,【典例】(2011达州中考)通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与： (1)提出问题：氢氧化钙是否变质？ (2)猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。,(3)实验探究：,(4)小结与思考： 小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式_： 氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来_。 【思路点拨】解答本题
10、需要明确以下两点：,【我的记录空间】由实验结论部分变质可知，氢氧化钙肯定变为碳酸钙，而碳酸钙能和盐酸反应生成二氧化碳气体；由无色酚酞试液不变红可知，溶液已经不显碱性，表明氢氧化钙已全部变质，加入盐酸肯定生成二氧化碳气体；由加入盐酸没有气泡产生可知，样品中没有碳酸钙，即没有变质，氢氧化钙仍能使无色酚酞试液变红。,答案：(3)(4)CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 改良酸性土壤,【典例】不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是 A.FeCl3 NaOH HCl H2SO4 B.HCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4 C.AgNO3 HCl NaCl
11、 HNO3 D.BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl 【易错角度】A、B、C,【错因分析】,【参考答案】D,1.(2011广州中考)下列物质中属于盐的是( ) A.NaOH B.Na2O C.Na2SO4 D.Na 【解析】选C。Na2SO4是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，NaOH属于碱，Na2O属于氧化物，Na属于金属单质。,2.(2011大连中考)下列盐的用途中，错误的是( ) A.用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物 B.用碳酸钙作补钙剂 C.用氯化钠配制生理盐水 D.用碳酸氢钠治疗胃酸过多 【解析】选A。亚硝酸钠有毒，亚硝酸钠对人体有致癌作用，不能用含有亚硝酸钠的工业用
12、盐烹调食物。,3.(2011潍坊中考)某同学在自己家厨房中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：对此粉末的成分判断正确的是( ) A该粉末一定是碳酸钠 B该粉末一定是碳酸氢钠 C该粉末一定是氯化钠 D该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠,【解析】选D。碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液加入盐酸后都能生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。,4.(2011乐山中考)如图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶液发生反应均生成白色沉淀。则X可能是下列哪种物质的溶液( ),A.HNO3或KNO3 B.HCl或H2SO4 C.BaCl2或CaCl2 D.NaOH或Ca(OH)2
13、【解析】选C。本题是根据反应现象考查盐的性质。BaCl2或CaCl2与Na2CO3反应可生成碳酸钡或碳酸钙白色沉淀，与AgNO3反应可生成氯化银白色沉淀，与Na2SO4反应可生成硫酸钡或CaSO4白色沉淀。,5.(2011潍坊中考)分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是( ) AKCl、NaOH、CuSO4 BNa2CO3、Ca(OH)2、NaNO3 CNaOH、KNO3、NaCl DBa(NO3)2、K2SO4、NaCl 【解析】选C。A中氢氧化钠和硫酸铜反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀，B中碳酸钠会和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，D中硝酸钡会和硫酸钾反应生成硫酸钡白色沉淀。只有
14、C项中的物质相互不能发生化学反应，能得到无色透明溶液。,6.(2011滨州中考)除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是( ),【解析】选B。向含有碳酸钠杂质的氯化钠溶液中滴加硫酸，硫酸可与碳酸钠溶液反应，虽然除去了碳酸钠杂质，但生成的硫酸钠也是一种杂质，应使用稀盐酸代替硫酸。,7.(2010海南中考)由我国化工专家侯德榜探索发明的“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下： NH3+CO2+X = NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl = NH4Cl+NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 请回答： (1)反应中X的化学式为_； (2)NH4Cl中N元
15、素的化合价为_； (3)除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是_。,【解析】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，可判断X的化学式为H2O。(2)根据化合物中元素化合价的代数和为0，已知氢元素的化合价为+1价，氯元素的化合价为-1价，设氮元素的化合价为x，则x+(+1)4+(-1)=0, x=-3。(3)NaHCO3受热易分解生成Na2CO3，可通过加热的方法除去NaHCO3。 答案：(1)H2O (2)-3 (3)加热混合物,8.(2011佛山中考)碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)是 生活中常见的盐，有着广泛的用途。根据所学知识回答： (1)
16、碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是_(填化学式)。 (2)碳酸钠常用作食用碱，水溶液pH_7(填“”、 “=”或“”)。 (3)碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多，反应的化学方程式为_。,(4)碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，常用加热的方法除去碳酸氢钠，反应的化学方程式： 2NaHCO3 Na2CO3+ +H2O 则“ ”中的化学式为_。 (5)干粉灭火器利用碳酸氢钠来灭火，其灭火原理是 _。,【解析】(1)碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是H2CO3； (2)碳酸钠的水溶液呈碱性，pH7； (3)碳酸氢钠和盐酸反应的化学方程式：NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2； (4)根
17、据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数不变，可推出 中填写CO2； (5)碳酸氢钠受热分解得到二氧化碳气体，二氧化碳覆盖在物体上，隔离了空气而灭火。,答案：(1)H2CO3 (2) (3)NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2 (4)CO2 (5)碳酸氢钠受热分解得到二氧化碳气体，因而隔离了空气而灭火,9.(2011广安中考)为测定某纯碱(Na2CO3)样品中(含有少量的氯化钠杂质)碳酸钠的质量分数，现称取6 g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5 g时，烧杯内溶液的总质量为40.3 g(产生的气体全部逸出)。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算
18、：,(1)A点产生气体的质量为_； (2)试样中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%)； (3)B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式_。 【解析】(1)根据质量守恒定律，A点产生二氧化碳的质量为6 g+36.5 g-40.3 g=2.2 g。(2)根据二氧化碳的质量结合化学方程式可求得碳酸钠的质量，用该质量除以试样的质量可求得碳酸钠的质量分数。(3)B点时生成二氧化碳气体的质量不再增加，说明盐酸过量，溶液中的溶质为HCl和生成的NaCl。,答案：(1)2.2 g (2)解：设6 g试样中Na2CO3质量为x Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 106 44 x 2.2 g 10
19、644=x2.2 g x=5.3 g 试样中Na2CO3的质量分数为：,答：试样中Na2CO3的质量分数为88.3%。 (3)NaCl、HCl,一、酸碱盐三类物质比较1.水溶液比较,2.组成比较,归纳上述四类物质中，一定含有氢元素的是酸、碱，一定含有氧元素的是碱、氧化物，可能含有四种元素的是盐，只能由两种元素组成的是氧化物，一定由三种元素组成的是碱，四类物质在组成上的共同点有：都含有非金属元素；都属于化合物。,二、中考中的难点 1.下列物质的转化不能一步实现 (1)Fe Fe(OH)3 Cu Cu(OH)2 (2)CuO Cu(OH)2 Fe2O3 Fe(OH)3 NaOH Na2O Ca(O
20、H)2 CaO (3)CaCO3 Ca(OH)2 BaCO3 Ba(OH)2 CaCO3 Na2CO3 (4)HNO3 HCl NaNO3 NaCl KNO3 KCl (5)BaSO4 BaCl2 BaCl2 Ba(OH)2,2.加酸能一步实现的 (1)MgO MgCl2 CuO CuSO4 Fe2O3 FeCl3 (不溶性金属氧化物 相应盐) (2)Cu(OH)2 CuCl2 Fe(OH)3 FeCl3 (不溶性碱 相应盐) 3.加碱能一步实现的 CuSO4 Cu(OH)2(可溶性盐 碱),4.反应前后溶液质量的变化(1)反应前后溶液的质量是不变的：如NaOH溶液和稀硫 酸，Ba(OH)2溶液和稀盐酸等，即反应前后的物质均溶于水。(2)反应后溶液的质量一定增加的金属与酸溶液CuO+H2SO4、Fe2O3+HCl、Cu(OH)2+H2SO4、CO2+NaOH，即反应前有固体或气体，反应后无气体或沉淀生成。,(3)反应后溶液的质量一定减少的：Na2CO3溶液+稀盐酸、FeCl3溶液+NaOH溶液等，即反应前均溶于水为溶液，反应后有气体或沉淀生成。(4)反应后溶液的质量可能增加，也可能减少的：Zn+CuSO4溶液、Fe+CuSO4溶液，CaCO3+稀盐酸、CO2+Ca(OH)2溶液等。,Thank you!,
