1、课题1 常见的酸和碱,思考：我们已经知道了紫色的石蕊是一种色素，遇酸或碱能显示出不同的颜色，同学们还记得是在哪一个实验是用到的？,一、酸碱指示剂,小结：1、酸碱指示剂（简称指示剂）：遇酸或碱的溶液能显示不同颜色的物质。如石蕊，和无色酚酞。 2、指示剂的作用：能检验溶液的酸性或碱性 3、指示剂的变色规律：,二、盐酸、硫酸的物理性质：,三、硫酸的特性 腐蚀性（脱水性）、吸水性（可作干燥剂）,四、浓硫酸的稀释,一、与酸碱指示剂反应,二、与活泼金属反应,三、与碱性氧化物反应,四、与碱反应,五、与盐发生复分解反应,稀硫酸,石蕊,实验一：往稀硫酸中加入石蕊,结论:稀硫酸可使石蕊指示剂变红,锌粒,稀硫酸,实
2、验二：往锌粒中加入稀硫酸,结论：硫酸可与排在金属活动顺序表中H前面的金属,反应方程式:H2SO4+Zn=ZnSO4+H2,实验三：往带锈铁钉中滴入稀硫酸溶液,稀硫酸,带锈铁钉,结论：硫酸可与碱 性氧化物反应生成盐 和水,反应方程式: 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O,稀硫酸,酚酞 NaOH溶液,实验四:往酚酞NaOH溶液中滴入稀硫酸溶液,结论：硫酸可与碱反应生成盐和水,反应方程式:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,稀硫酸,BaCl2溶液,实验五 ：往稀硫酸溶液中滴入氯化钡溶液,结论：硫酸可与盐发生复分解反应，生成盐和水。,反应方程式: H2SO4+BaCl2=BaSO4+H2O HCl + AgNO3=AgCl+HNO3,再见,
