1、实验探究题知识积累知识积累一：常见离子 检验试剂 实验现象NH4+ NaOH 浓溶液 加热，生成有刺激性气味、能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体Fe3+ KSCN 溶液 溶液显血红色 Fe2+ KSCN 溶液、氯水 加 KSCN 溶液没有现象、加氯水后出现血红色 Al3+ NaOH 溶液 加入 NaOH 溶液生成白色沉淀，继续加入过量 NaOH 溶液白色沉淀溶解Fe3+、Fe 2+ KSCN 溶液 出现血红色，证明含有 Fe3+ KMnO4 溶液 KMnO4 溶液紫色消失，证明含有 Fe2+ Fe3+、Al 3+ KSCN 溶液 出现血红色，证明含有 Fe3+；加 NaOH 溶液过量，过滤，取上
2、NaOH、HCl 层清液，逐滴加 HCl 至过量，先产生白色沉淀后溶解，证明含 Al3+ Ag+ 盐酸、稀硝酸 加入盐酸产生白色沉淀，该沉淀不溶液稀硝酸 Ba2+ 稀盐酸、稀硫酸 加入稀盐酸无明显现象，加入稀硫酸后出现白色沉淀 CO32- BaCl2 溶液、稀盐酸 加入 BaCl2 溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，放出无色无味气体HCO3- BaCl2 溶液、稀盐酸 加入 BaCl2 溶液无白色沉淀生成，加入稀盐酸，放出无色无味气体SO32- BaCl2 溶液、稀盐酸、品红溶液 加入 BaCl2 溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出气体使品红褪色HSO3- BaCl2 溶液、稀盐酸、
3、品红溶液 加入 BaCl2 溶液后无白色沉淀生成，加入稀盐酸后，放出气体使品红褪色SO42- 稀盐酸、BaCl 2 溶液 先加入过量稀盐酸，再加入 BaCl2 溶液生成白色沉淀SiO32- 稀硝酸 加入稀硝酸生成白色沉淀 Cl- AgNO3 溶液、稀硝酸 加入稀硝酸酸化的 AgNO3 溶液生成白色沉淀 Br- AgNO3 溶液、稀硝酸 加入稀硝酸酸化的 AgNO3 溶液生成浅黄色沉淀 氯水、CCl 4 加入氯水后震荡，再滴入 CCl4，分层，CCl 4 层呈橙红色 I- AgNO3 溶液、稀硝酸 加入稀硝酸酸化的 AgNO3 溶液生成黄色沉淀 氯水、CCl 4 加入氯水后震荡，再滴入 CCl4
4、，分层， CCl4 层呈紫红色 ClO- 淀粉-KI 溶液（HCl、紫色石蕊） 溶液变蓝色 （紫色石蕊先变红后褪色） S2O32- 稀盐酸 既有黄色沉淀产生，又有刺激性气味气体生成知识积累二：一、晶体的获取和提纯：1、获得单一稳定的溶质（如从 NaCl 溶液中获得 NaCl ）： 蒸发结晶 ( 蒸发至大部分晶体析出即停止加热 )2、获得易氧化、易分解、含结晶水的溶质（如：莫尔盐中获得（NH 4） 2Fe（SO 4） 2 ）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（蒸发至溶液表面出现结晶膜即停止加热）3、多种溶质获得溶解度变化小的（NaCl 和 KNO3 混合溶液中获得 NaCl）蒸发结晶、趁热过滤
5、、洗涤、干燥4、多种溶质获得溶解度变化大的（NaCl 和 KNO3 混合溶液中获得 KNO3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥5、趁热过滤的目的：防止溶液中其余溶质因冷却而析出。 （一般蒸发结晶后的过滤为趁热过滤，而冷却结晶后的过滤不用趁热过滤）6、趁热过滤的操作：用事先预热的漏斗过滤；或用事先预热的（布氏）漏斗抽滤 7、洗涤 BaSO4 沉淀（洗涤其它晶体也一样）沿玻璃棒往漏斗中加洗涤剂（水）至完全浸没沉淀，待水自然流尽后，重复操作 2-3 次8、检验沉淀（晶体）是否洗涤干净： （如 BaSO4 沉淀是否洗涤干净（BaCl 2） ）取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加 AgNO3，若未产生
6、白色沉淀，则洗涤干净，若出现白色沉淀，则未洗涤干净二、酸碱中和滴定和氧化还原滴定9、滴定的步骤：滴定管验漏-水洗涤-标准液润洗-加溶液-赶气泡- 调节液面10、滴定时的手和眼操作一只手控制滴定管的活塞，另一只手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化11、用 KMnO4 滴定草酸终点描述当滴入最后一滴 KMnO4 溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，即为终点12、中和滴定一般选用酚酞或甲基橙做指示剂，不用石蕊做指示剂13、如何排除碱式滴定管尖嘴中气泡：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出。三、指示剂和试纸的使用14、指示剂的变色：石
7、蕊试剂：本身为紫色 酸红碱蓝 酚酞试剂：本身无色 碱红酸不变15、PH 试纸检验溶液 PH取一段 PH 试纸放在玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在 PH 试纸中间，待 PH 试纸变色后与标准比色卡对比16、其余试纸的使用（检验气体）： 如实验室制取氨气检验取一段红色石蕊试纸，用蒸馏水水湿润，粘在玻璃棒一端，再送到管口进行检验。四、气密性检验17、分液漏斗型（起始端有活塞的）关闭分液漏斗的活塞，在 A 连接导管，导管一端插入水中，微热烧瓶，若导管口出现气泡，且冷却后导管内出现一段水柱并长时间不回落，则气密性良好，否则不是18、长颈漏斗型（起始端无活塞后端有活塞或软管的）关闭活塞，往长颈漏
8、斗中加水至浸末漏斗下端，若漏斗中液面高过试管中液面，且长时间保持，则气密性良好，否则不是五、物质的干燥：19、晶体的干燥和防止冷却吸水： 放在干燥器中20、气体的干燥：浓硫酸： 干燥酸性气体、中性气体（如 SO2、Cl 2、H 2、O 2 等）注意：1、不可以干燥碱性气体和还原性气体（如 NH3、H 2S 等）2、用洗气瓶装，长进短出碱石灰：干燥碱性气体、中性气体（如 NH3、H 2、O 2 等）注意：1、不可以干燥酸性气体（如 Cl2、HCl 等）2、用球形干燥管或 U 形干燥管装，大口进小口出CaCl2: 酸性碱性中性都可以注意：不可以干燥 NH3六、其他：21、用 BaCl2 溶液沉淀
9、Na2SO4 中 SO42-，如何检验 BaCl2 是否过量（或检验沉淀完全）取 A 中上层清液少许于试管中，滴加 BaCl2 溶液，若未出现沉淀，则沉淀完全，反之则未沉淀完全。22、容量瓶验漏往容量瓶中加入适量水，倒转容量瓶，观察是否漏水，若不漏水，正立容量瓶，将塞子旋转 180 度，再倒转容量瓶，若不漏水，则合格。23、水浴加热的特点：受热均匀，易控制温度，且温度不超过 10024、用分液漏斗向容器中添加溶液：打开分液漏斗上口的塞子，在旋开分液漏斗的活塞，慢慢滴加注意：分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，分清哪个在上层工业流程的几个常用的关键词：1、 焙烧：改变矿石的内部结构，使
10、它能够溶于酸或碱。2、 粉碎：增大反应物的接触面积，加快反应速率。3、 提高浸取率：适当升温，不断搅拌，延长浸取时间，增大反应物浓度等。4、 灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转为容易提取的物质：如海带中提取碘等5、 浸出：固体加入水或酸溶解得到离子。6、 酸浸：指在酸溶液中反应使可溶金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去溶解的过程。7、 酸作用：溶解、去氧化物（膜） 、调节 PH，促进 AlO2-、SiO 32-等离子水解（沉淀）8、 碱作用：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节 PH，促进 Fe3+和 Al3+等离子水解（沉淀）9、 氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子10、控制 PH 值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离11、煮 沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气12、趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度13、 冷水洗：除 去 晶 体 表 面 的 可 溶 性 杂 质 离 子 ， 减 少 晶 体 溶 解 的 损 失 。14、 乙醇洗：除 去 晶 体 表 面 的 水 份 和 可 溶 性 杂 质 离 子 ， 减 少 晶 体 溶 解 的 损 失 。15、 结 晶 后 的 晶 体 含 杂 质 ： 重 结 晶
