1、第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法,二 混合物的分离和提纯,P5 思考与交流,1、利用什么性质和方法可以将金子从沙里分出来呢?根据金以单质形态存在、密度比沙大的性质，可用水冲洗的方法从沙里提取密度很大的金。 2、利用什么方法能使铁屑和沙分离？用磁铁将铁吸出来，剩下的就是沙子。,P5 学与问,分离和提纯物质就是要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害或无价值的吗？你能举例说明吗？化学所指的杂质不一定是有害或无价值的，如水中含有一些矿物质和微量元素是对人体有益的。化学中的除杂质，主要因为杂质的存在会影响某物质的利用价值，如在化学反应中杂质的存在可能会引起一些副反应，或反应中杂质的存在可能会
2、引起催化剂中毒，等等。,二、混合物的分离与提纯,1、过滤和蒸发 过滤：利用物质溶解性不同，分离难溶物和可溶物。 蒸发：利用溶质与溶剂的沸点不同，加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂。 如：粗盐的提纯（阅读P5实验1-1，找出粗盐的主要成分及其所含杂质）,粗盐,主要成分：NaCl,杂质：不溶性泥沙,可溶性CaCl2，MgCl2及一些硫酸盐,精盐,？,（1）除去粗盐中的泥沙,水分蒸发，逐渐析出固体。,不溶物留在滤纸上，液 体渗过滤纸，沿漏斗颈 流入另一烧杯中。, 过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中过滤。若滤液浑浊，再过滤一次。,固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。, 溶解：称取约4 g的粗盐加
3、到约12 mL水中，用玻璃棒轻轻搅拌，直至粗盐不再溶解为止。, 蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，当出现较多固体时，停止加热，用余热蒸干。,在进行过滤和蒸发的操作中都同时用到了哪些仪器？要注意哪些问题？,铁架台，铁圈，玻璃棒,过滤的注意事项：,一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（过滤前要用蒸馏水将滤纸润湿） 二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；液体的液面应略低于滤纸的边缘。 三靠：倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应与三层滤纸处轻轻接触； 漏斗颈的尖端处应与接受器的内壁相接触。,若滤液浑浊，应再过滤一次。,蒸发的注意事项：,1、蒸发皿的液体不超过容积的2/3
4、； 2、加热时应不停地用玻璃棒搅拌，防止受热不均，引起液体飞溅； 3、当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干 ，目的是为了防止局部过热使水急剧汽化造成晶体溅出。,（1）除去粗盐中的泥沙,水分蒸发，逐渐析出固体。,不溶物留在滤纸上，液 体渗过滤纸，沿漏斗颈 流入另一烧杯中。, 过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中过滤。若滤液浑浊，再过滤一次。,固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。, 溶解：称取约4 g的粗盐加到约12 mL水中，用玻璃棒轻轻搅拌，直至粗盐不再溶解为止。, 蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，当出现较多固体时，停止加
5、热，用余热蒸干。,P6 （3）思考：实验1-1得到的盐是纯净的NaCl吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验它们呢？,二、混合物的分离与提纯,1、过滤和蒸发（1）除去粗盐中的泥沙：溶解、过滤、蒸发结晶 （2）检验NaCl中的SO42- 【实验1-2】将【实验1-1】得到的盐约0.5 g放入试管中，向试管中加入约2 mL水配成溶液；先滴入几滴稀盐酸使溶液酸化；然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液。 现象：有白色沉淀生成 化学方程式： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 加入稀盐酸的目的：排除CO32-对SO42-检验的干扰,粗盐,主要成分：NaCl,杂质：不溶性泥沙,可溶性CaCl2，MgCl2及一些硫酸盐,精盐,？,在试样中加稀HCl， 把生成的气体通入 澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊,向试液中先加稀HNO3，再加AgNO3溶液，有白色沉淀生成,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2OCO2 + Ca（OH）2 = CaCO3+ H2O,AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3,练习： P10 第6题，第7题,
